Organische Chemie Teil 2: Mesomerie, Redoxreaktionen und räumliche Struktur von Molekülen
PeterHuy Lab
https://www.youtube.com/watch?v=-EhbOC2OQEg

Transkript (automatisch erstellt)

0:16 ja meine sehr geehrten damen und herren ich heiße sie hat zum zweiten teil der vorlesung
0:21 organische chemie für biowissenschaften und lehramt biologie gestern hatten wir kennen gelernt dass
0:28 sich die organische chemie insbesondere mit der chemie kohlenstoff reicher verbindung befasst wir sind dann darauf
0:35 eingegangen dass generell elemente in chemischen verbindungen eine edelgas konfiguration anstreben
0:41 mit einer mit elektronen voll aufgefüllten bei den schaden das haben wir als ob der regel kennen
0:47 gelernt wir hatten dann den wichtigen begriff der elektro negativität diskutiert elektro negativität ist die
0:54 kraft von atomen eines elementes elektronen in seinen chemischen verbindungen anzuziehen und eine hohe
1:02 elektro negativität wie beim flur der höchstwert von 4,0 bedeutet dass flur in seinen chemischen verbindungen
1:08 elektronen sehr stark anzieht und damit die elektronen hülle zu sich polaris niedrige elektro negativität bitte
1:15 bedeuten dass wir eine geringe anziehungskraft auf elektronen in chemischen verbindung bei einem
1:20 bestimmten element vorliegen haben hier sind dann eingegangen auf die verschiedenen arten der chemischen
1:27 bindung einmal die metallische und die ionische bindung die organische chemie eher eine untergeordnete rolle spielen
1:33 wichtiger ist die kuh valente bindung bei der elektronen paare zwischen atomen geteilt werden wir hatten dann noch
1:41 gesehen welche elemente besonders häufig in der organischen chemie vorkommen das sind neben kohlenstoff auf jeden fall
1:48 wasserstoff stickstoff sauerstoff schwefel und die halogene fluor chlor brom und j wir hatten uns angeschaut
1:58 oder wieviel valencia lag thronen diese elemente verfügen und daraus dann abgeleitet wie viele bindungen in diese
2:05 in ihren chemischen verbindungen aufbauen und auf dieser basis wollen heute
2:10 fortsetzen wir haben dann noch verschiedene struktur formeln gezeigt dass ein bisschen geübt und die
2:16 sogenannte mesum mary kennengelernt und heute wollen wir hier noch einmal insbesondere auf messungen grenz
2:22 strukturen eingehen dann auf reddoxx reaktionen und dann noch auf das sogenannte vsc pr modell aus dem wir uns
2:32 geometrien dreidimensionale anordnung von atomen molekülen herleiten können bei teil der folien heute werden wir
2:39 dann auf chemische bindungen in der organischen chemie 1 also mesum ii liegt immer dann vor wenn
2:52 wir von einem molekül mehrere struktur formel zeichnen können wir sehen hier die struck
3:01 von im sogenannten oder kanal und hier können wir zwei weitere
3:12 struktur formen zeichnen bei denen wir keine bindungen brechen dass es wichtig für diese messungen grenz formeln dass
3:19 wir keine bindung hier vollständig brechen wir können hier dieses freie elektronen
3:25 paar verschieben zum nicht dass freie elektronen paar sondern ein elektronen paar der kohlenstoff sauerstoff
3:31 doppelbindung können wir zum sauerstoffatom verschieben dann kommen wir zu dieser mehreren grenz formel und
3:37 wir können aber auch eines der beiden freien elektronen paris um kohlenstoff verschieben
3:41 das hier rechts der fall ist wir haben dann gesehen dass dadurch sogenannte formal ladung entstehen diese formal
3:48 ladung hier werden in einen kreis geschrieben und die gehören zu einer molekülstruktur immer dazu die müssen
3:53 wir immer angeben und jetzt ist aber so wenn die formalen und 0 ist müssen wir nichts hin
4:00 schreiben aber hier dieses kohlenstoffatom dem würden wir für die bestimmung der formal ladung jeweils die
4:05 hälfte der binnen elektro hält die hälfte der elektronen der bindenden elektrofahrrad zuordnung also drei
4:11 kohlenstoff hat im grundzustand vier valencia lag thronen deswegen würden wir hier eine positive formal ladung
4:17 berechnet baustoff hat als vollends elektron konfigurationen bei 2 1 2 und 2 b 416
4:29 valencia elektronen und wir können hier einmal diese drei freien elektronen para zuordnen sechs elektronen dann würden
4:37 wir hier die zur bindung formal in der mitte brechen und ein elektron dieses binnen elektron passt dem sauerstoff und
4:45 dann haben wir berechnen wir die formal ladung aus sechs weniger 7 macht -1 dadurch kommen wir hier auf eine
4:51 negative formaler ich es dass die summe bei diesem format ladungen immer der gesamtleitung des moleküls entspricht
4:59 denn hier diese formel ist neutral und auch hier haben wir in der summe eine ladung vorliegen das gilt auch hier für
5:06 diese rechte der sondern struktur und die tatsächliche elektronen verteilung im chemischen verbindungen würden nun
5:14 über allem so mehren grenz strukturen wieder wiedergegeben und ist aber so dass wir hier jetzt
5:21 einmal den einzelnen medien grenz formel ein unterschiedliches gewicht einen tatsächlichen elektronen verteilung
5:28 zuordnen können wir sehen hier rechts einmal hier haben alle atome einen elektronen oktett eine edelgas
5:35 konfiguration am wasserstoff haben wir natürlich keine keine elektronen oktett vorliegen sondern zwei walek thronen was
5:42 der edelgas konfiguration des elementes helium entspricht und hier hingegen haben wir einen
5:49 elektronen sextett am kohlenstoff hier ein elektronen sextett am sauerstoff also nur sechs valencia lag thronen die
5:56 hier um den sauerstoff beziehungsweise kohlenstoff angeordnet sind das heißt diese beiden regionalen
6:01 strukturen sind schon mal weniger günstig als diese auf der linken seite und jetzt können wir aber auch noch
6:08 zwischen diesen beiden regionalen strukturen unterscheiden und zwar hatten wir gelernt dass eine negative formal
6:14 ladung an dem elektro negativeren atom stabiler ist als am elektro positive haben wir eine negative ladung am
6:21 kohlenstoff der hat eine geringere elektronen negativität als der sauerstoff und deswegen trägt diese
6:28 misere grenz formel deutlich mehr zur verteilung der valencia lag thron in diesem molekül bei als die rechte das
6:34 heißt diese rechte struktur die können wir hier vernachlässigt wir hatten dann gesehen dass
6:50 die ladungsverteilung über diese formal ladung herleiten können und zwar bezeichnen wir die als so genannte
6:57 partial ladung die wir hier durch ein kleines griechisches delta abkürzen und im bereich des sauerstoffs haben wir
7:05 hier eine negative überschuss ladung dadurch dass eben der elektro negativere sauerstoff die elektronen zu sich
7:11 polarisiert und das können wir eben auch durch dies aus dieser resonanz struktur herleiten wir hatten ja gelernt dass
7:17 eine negative formal ladung in eine negative partial ladung übersetzt werden kann wenn sie sich am elektronen
7:24 negativeren atom einer bindung befindet also dem sauerstoff beim kohlenstoff wieso hier haben wir eine positive
7:30 formal ladung elektro negativität von kohlenstoff ist geringer als die von sauerstoff deswegen würden wir hier eine
7:38 positive partial ladung am zeh atom herleiten und diese partiell an um diese später ganz wichtig für die
7:45 physikalischen und chemischen eigenschaften von molekülen wir hatten dann gesehen dass hier mehr
7:52 grenz formeln hier auch bei nitrat anzeichen können und ebenfalls auch hier bei dem einfach negativ geladenen
7:58 phosphat anja und um nun in elektronen fluss zwischen diesen messungen grenz formen zu
8:06 verdeutlichen verwenden wir in der organischen chemie sehr gerne so genannte elektronen paar verschiebung
8:13 fein ist ein sehr langer name und aber letzten endes ist so dass elektronen paare hier verschoben werden da kommt
8:21 der name und das sind teile die nur eine spitze haben und die auf jeden fall gekrümmt sind das ist wichtig um diese
8:32 fälle zu unterscheiden von reaktions fallen dass sie die immer gekrümmt zeichnet und sollte ein elektronen paar
8:38 verschiebungen der startet entweder an einer negativen normal ladung oder an einem elektron paar das kann hier ein
8:46 freies elektron paar sein aber auch ein bindendes elektronen paar und die werden hier noch im laufe der vorlesung üben wo
8:54 genau dann dieser fall statt elektronen fluss geht immer zu einer positiv positiven ladung hin also ein
9:01 atom mit einer positiven formal ladung und zieht hier auf jeden fall auf den atomkern und nicht auf einen elektronen
9:10 gut das ist ganz wichtig wäre dass auch noch üben sie sehen hier unten einmal noch mal die zwei wichtigsten mesum
9:16 ehren grenz strukturen von dem molekül mit der summen vom rcc h2o dem formaldehyd und wir würden jetzt diesen
9:24 elektronen fluss also die verschiebung eines elektronen passte doppelbindung zum sauerstoff durch diesen elektronen
9:31 paar verschiebung style hier andeuten und dadurch haben wir hier die verschiebung dieses einen elektronen
9:37 paares normal uns hergeleitet möchte ihn gerne einmal noch ein bisschen leiser deutlicher aufzeichnen
9:51 es ist wichtig dass diese elektronen paar verschiebung feile zeichen und das hier genau üben
10:02 also wir haben jetzt ein elektron ein paar der cdu doppelbindung was ich jetzt mal in rot
10:09 hervorhebe binde die diese beiden grands strukturen über einen mesumer rifai
10:18 dass ich dich ein pfeil mit zwei spitzen kein gleichgewichts fall keine reaktion
10:26 stylus handelt sich hier um keine chemische reaktion nur eine andere struktur formel für dieselbe chemische
10:33 verbinden jetzt befindet sich dieses elektronen paar erobern amt ist sauerstoff
10:43 jetzt auch noch in eckige klammern sätze machen wir hier ganz gerne um zu zeigen dass es sich hierbei um trends
10:50 strukturen handelt gut das heißt dieses kino also wir gebrochen zum kunststoff hin und diese
10:57 elektronen parviz um sauerstoff verschoben und deswegen startet markiert hier einmal die mitte der tu wien und
11:05 der elektronen paar verschiebung style staat in dem fall an der unteren hälfte weil hier das sauerstoff das
11:11 kohlenstoffatom dieses elektron paar verlieren und endet hier oben am sauerstoffatom
11:18 ist da wo wir das elektron paar in der zweiten lesung mehreren grenz formel hier wiederfinden
11:24 wir werden das noch zu weiteren gelegenheiten üben diese elektronen traf verschiebung feine
11:30 die spielen übrigens nicht nur eine rolle für mesum ihre grenzen sondern auch für den verlauf von chemischen
11:38 reaktionen wir werden steht im späteren verlauf der vorlese noch sehen dass chemische reaktionen häufig nicht in
11:45 einem einzigen schritt vom staat material zum produkt führen und dass wir mehrere zwischengelagert zwischenstufen
11:51 haben als wir haben mehrere teil reaktionen die aufeinander ab folgen und dann das finale produkt liefern und der
11:57 elektronen fluss bei diesem teil reaktionen den können wir auch immer durch elektronen paar verschiebung style
12:03 nachvollziehen in hier rechts und noch ein gebildetes die beiden meeren grenz
12:22 formen die neben gezeichnet haben wo dass elektronen papas verschoben wird einmal in roth hervor rum ist
12:29 und wichtig ist dass wir hier nicht von einem elektronen paar klappen sprechen also kein statischer prozess wo jetzt in
12:35 elektronen paar klappt und ist ein dynamischer prozess bei dem sich die verteilung der elektronen im molekül
12:42 ändert und deswegen sprechen wir hier von einem elektronen auf einer elektronen paar verschiebung oder einem
12:48 elektron fluss und die anzahl der elektronen paar verschiebung feile das ist wichtig wie
13:00 ist identisch mit der anzahl der neuen und der neu geknüpften und gebrochenen bindungen also immer ein elektron paar
13:10 das seine lage verändert benötigt einen elektronen paar verschiebungen wird die zugbindung gebrochen
13:18 und das elektron paar ein elektron paar der c und ablehnung mit dem sauerstoff zugeordnet deswegen
13:25 der schritt ist ein elektron paar beteiligt brauchen wir nur einen elektronen paar verschiebungen
13:37 und jetzt ist es so dass wir haben kennen gelernt induktive effekt ja bestimmte atome oder atom gruppen in
13:44 einem molekül ausüben und es gibt auch so genannte meso mehrere effekte also entweder
13:49 elektronendichte entziehen das bezeichnen wir als negativen mesum ihren effekt oder - m effekt und auf der
13:57 anderen seite gibt es aber auch + m effekte und das heißt wir haben dann ein atom oder einen substituierten vorliegen
14:04 elektronen die elektronendichte im molekül erhöht und einen elektronen die binden effekt
14:10 diese lesung mehrere effekte sind darauf zu führen auf eine beeinflussung der elektronen verteilung in dem so
14:17 genannten bindungssystem eines moleküls die bildungssysteme haben wir immer bei mehrfach bindungen und nicht binden
14:23 elektronen plan vorliegen dann werden wir auch noch genauer eingehen in dem nächsten abschnitt über chemische
14:29 bindung und miso mehrere effekte werden auch als konjugation bezeichnet und wir haben jetzt tatsächlich wechselwirkungen
14:36 zwischen digitalen dabei handelt es sich um digitale und das werden wir wie gesagt im detail noch genauer im zweiten
14:43 kapitel erschließen die sind mehrere effekte lassen sich aber auch verstehen durch das einfache
14:49 zeichnen von mehreren grenz formen und wir haben hier unten noch mal ein beispiel an gegeben da ist hier sehen
14:56 sie das ross brawn die korrespondierende der brühlstraße der essigsäure das zitat an jung und wir
15:03 können hier die stabilisierung der in negativen ladung eben durch das zeichnen von mehreren grenz strukturen
15:09 verdeutlichen in denen wir die negative ladung hier über mehrere atome verteilen was wir auch als die lokalisieren
15:16 bezeichnen und dieser effekt der hier für diese elektronen für die verteilung der
15:22 elektronendichte ausschlaggebend ist dampf von dieser carboni gruppe aber nur gruppen hatten sie ihr kennengelernt das
15:28 sind doppel bindungen und wir können hier wird eine zweite resonanz struktur zeichnen und da eben
15:37 dass ein prozess ist den ich ihnen verdeutlichen möchte werde ich dazu noch einmal an die tafel max
15:49 also noch einmal zur orientierung bei ihrer mit trifft wir sind jetzt beim kapitel 1
16:00 6 1 wir hier einmal die tour formel
16:08 und in albanien das hier wäre die so genannte fed resonanz formel wir haben alle atomen elektronen oktett elgaß
16:19 konfiguration aus aufnahme wiederum wasserstoff hier haben wir auch eine edelgas konfiguration aber dafür reichen
16:27 21 elektronen aus hier die ca 3 gruppe einmal abgekürzt wir werden uns später auch noch in einem
16:33 modell genauer anschauen und hier kennen das hier einfach drei kohlenstoff wasserstoff bindungen einfach bindung
16:38 vor und dann können wir jetzt die wir das beim format mit gesehen haben ihr ein
16:45 elektronen paar tc und doppelbindung zum sauerstoff verschieden dass es derselbe elektro ein paar verschiebungen nach
16:52 denen sie eben schon bei dem molekül mit der summe formel hat zwei gesehen haben ich mag ihr nicht hier noch einmal die
16:59 mit und jetzt haben wir hier kohlenstoff drei bände
17:17 eine positive format ladung bestimmen sauerstoff hier oben drei freie elektronen paare eine bindung
17:23 zu einem kreuzfahrt um negative formal ladung und wir können jetzt auch wieder im raum überprüfen
17:28 die summe der formal ladung ist - 1 und das entspricht auch der ladung der gesamtleitung die wir hier bei der
17:34 linken struktur finden und ihr könnt es noch ein zweiter mehr grenz vorbezeichneten sehen dass hier
17:40 mit der positive ladung ist eher ungünstig wir können jetzt zum beispiel stabilisieren indem wir hier ein freies
17:46 elektron paar von dem sauerstoffatom hier und nehmen und darüber eine doppelbindung aufbau zeichnet zunächst
17:53 einmal die sicherheitsstruktur an die tafel die elektronen paar verschiebung finale
18:06 dieses elektron paar markiere ich einmal in rot und jetzt würden wir hier
18:14 bei freien elektronen paaren startet der elektronen ein paar verschiebung style immer in der mitte
18:20 und wenn wir jetzt eine doppelbindung aufbauen also aus einer einfach bindung eine doppelbindung machen dann endet der
18:26 elektronen klar verschiebung feind hier in der mitte dieser neuen doppel bin ich hier starten und einmal hierüber krümmen
18:34 das wäre unser elektronen paar verschiebungen und der zeigt uns dass wir hier nicht eine so einfach
18:42 bindung haben und eine c o doppelbindung in der tat ist so dass diese beiden kohlenstoffs der ausstoss bindungen
18:47 identisch sind die haben dieselbe bindungswirkung senge verstehen wir die entfernung von zwei miteinander
18:54 verknüpften atom kann und wir sehen hier ist haben wir auch bei dieser bindung
19:02 einen doppel bindungs charakter das heißt wir haben obwohl hier eine negative ladung wie auch an dem
19:10 sauerstoffatom hier oben was sind die negativ geladenen bereiche in diesem molekül
19:16 und wir hätten jetzt auch direkt diese resonanz struktur zeichnen können das beziehe ich ihnen einmal noch hier
19:22 drunter wieder über ein mesumer rifai mit einer linie und zwei spitzen
19:33 zeichen jetzt direkt die zweite studie darunter also die ganz rechts zürich ein
19:42 die elektronen paare die hier als warum worden sind und zwar als elektronen paar ein elektronen partner
19:50 c/o doppelbindung und die finden wir jeweils hier wieder das heißt wir haben bei elektronen paare die wir hier
19:57 verschieben müssen brauchen also zwei elektronen paar verschiebung feile und das ist in der tat ein land diese
20:02 elektronen passagier oben und die hier unten die würden dann
20:10 ja einen zweiten elektronen paar verschiebung bei anzeichen um diesen elektronen fluss zu dieser visionären
20:15 grenz formen hier unten darzustellen als diese struktur formel müssen wir gar nicht angehen dass diese drei struktur
20:22 formen aber vergleichen erkennen wir hier dass es die ungünstigste mesum ihre grenzen weil wir hier die meisten formal
20:28 ladung haben bei negativer eine positive und zusätzlich hier ein kohlenstoffatom ohne einen elektronen oktett hier liegen
20:38 nur wächst und elektronen 5 und bevor ich jetzt noch einmal zu dem vorlesung skript zurückkehre werde ich
20:48 kurz noch einen blick in den chat werfen ob in der zwischenzeit noch fragen innerhalb der vorlesung aufgekommen
21:07 gut bisher sind keine frage getreten dass ich jetzt keine rücken
21:12 komm habe ist auch insofern gut das ist zeigt dass die technik funktioniert das also keine technischen probleme
21:18 vorliegen und diese kundengruppe die verringert die elektronendichte an diesem
21:30 sauerstoffatom hier und dh die entzieht elektronendichte deswegen bezeichnen wir den effekt dieser zielgruppe hier als
21:39 negativen meso mehreren effekt gut und wir haben ja kennengelernt das essigsäure einen pks wert hat also eine
21:47 säure stärke von 4,7 wenn wir das mal vergleichen mit der säure stärke von ethanol
21:56 haben wir hier ein pks wert von 16 ethanol ist das molekül wohl hier an dem sauerstoffatom ist noch ein
22:02 wasserstoffatom befindet das kennen sie auch umgangssprachlich als alkohol das heißt hohe pks wird als geringere
22:10 säure stärke und deswegen ist ethanol aufgrund dieses wertes erkennen wir dass ethanol eine schwächere brünn statt
22:19 säure ist als essigsäure wir können das jetzt auch begründen durch die stabilisierung der negativen
22:25 ladung in der korrespondierenden basel wenn wir bei ethanol ein proton abspalten erhalten wir als
22:33 korrespondierende base hier ein ethanol tanjong wir können wir jetzt keine mehreren
22:42 grenz formen zeichnen das heißt diese negative ladung ist hier am sauerstoff atome sehr konzentriert und schlecht
22:48 tabuisiert anders verhält es sich bei dem arzt an ihren über das eben gesehen haben hier ist die negative ladung durch
22:55 einen negativen meso mehreren effekt der karbon öl gruppe sehr gut stabilisiert gut und auch mehrere effekte werden wir
23:05 auch noch mal im nächsten abschnitt über chemische bindungen genauer ein gut als nächstes werden wir noch einmal
23:29 erholung auf oxidation stufen zu sprechen kommen oxidation stufen werden auch als oxidation zahlen bezeichnet und
23:39 es handelt sich dabei um eine formale zuordnung von valek thronen zu einzelnen atomen in chemischen verbindungen also
23:46 ist eine gewisse verwandtschaft zur formal ladung da und die oxidation stufen werden aber anders bestimmt als
23:53 formaler planung das hatte ich erwähnt müssen angegeben werden wenn sie struktur formel zeichnet oxidation
24:01 stufen ist das nicht der fall oxidation stufen müssen sie nicht automatisch zu einer struktur formel dazu zeichnen
24:07 oxidation stufen bestimmen wir letzten endes nur wenn wir eine so genannte reddoxx reaktion vorliegen haben bei der
24:12 oxidation stufen ändern und um diese reddoxx reaktion ausgleichen zu können müssen wir ihm die
24:18 auktions zahlen bestimmen die auch stufen werden üblicherweise als römische zahlen wiedergegeben und haben jeweils
24:26 ein negatives oder ein positives vorzeichen die werte liegen hier üblicherweise
24:31 zwischen minus sechs und plus acht das heißt die oxidation stufe kann ich hier auch ein wert von null an
24:38 sie bestimmen wir die option bei elementen ist das sehr einfach hierbei von wasserstoff aus gehen um bei
24:46 elementen ist generell die regel dass wir hier eine option für plus minus null haben als beim zwar zwei moleküle haben
24:53 beide wasserstoff atome die oxidation stufe null weisen ein übergangs metall hat den elementaren zustand ebenfalls
25:00 von stufe 0 und stoff weder in der modifikation als graffiti amand oder folarin hat die oppositions
25:08 gefühl 0 stoff liegt bevorzugt als ensheim olé kühl vor auch hier ist die option stufe
25:14 der beiden stickstoffatome 0 eine wichtige modifikation von dem phosphor ist die 4
25:21 und auch hier oxidation zu 50 das gleiche gilt auch für ist 8 und das edelgas argon also was keine komponente
25:30 bindung eingeht oder keine metallisch bei einer droh millionen ist die bestimmung der aktions stufe durchaus
25:37 auch sehr einfach ein atrium kationen liegt die oxidation stufe bei +1 hier entspricht also die oxidation stufe
25:46 immer der laden einfach positive ladung ergibt eine positive oxidation stufen das chlor italien ist einfach im negativ
25:54 geladen in stufe - 1 calcium 2 plus 1 ehrt alkali metall oxidation zuvor +2 12 -
26:04 hier liegt die operationszahlen - zweifel und dem aluminium 3+ katja würden wir hier die option für +3 zu
26:15 etwas das bei der bestimmung der oxidation stufen von chemischen verbindungen in
26:21 denen also verschiedene elemente vorkommen und die nicht aus ein atomen bestehen
26:28 wir ordnen hier war lenz elektronen entsprechend bestimmter regeln zu und generell ist so dass freie elektronen
26:35 paare wie auch bei der bestimmung der formale und immer den atom zugeordnet werden an dem sie sich befinden
26:42 bei winnenden elektronen paaren wird erfolgt eine zuordnung basierend auf der elektro negativität wenn wir hier zwei
26:51 atome haben mit unterschiedlicher elektro negativität werden die binden elektronen paare vollständig im elektro
26:58 negativeren atom zugewiesen ist ein formaler prozess und das heißt wir haben ja so genannte hetero lykische bindungs
27:06 brüche einer theologischen bindungsbruch wird gedacht dass ich bin ein elektron paare immer einen der beiden
27:12 bindungspartner vollständig zugeordnet die ist das entspricht letzte endet einer zerlegung von molekülen in ein
27:21 atom millionen format denn die elektro negativität differenz hier bei null liegt anordnen wir jedem
27:31 atom jeweils die hälfte der bindenden elektronen zu also ähnlich wie für die bestimmung der formaler und die
27:39 oxidation stufe berechnet sich dann aus der anzahl der elektronen eines atoms im grundzustand also der anzahl der
27:46 valencia lag thronen im grundzustand - die anzahl der zugeordneten elektronen nach den regeln die wir eben besprochen
27:52 habe beim ammonium kathi on energy plus hat hatten sie schon gesehen dass stickstoff
28:03 hier eine positive formal ladung beträgt trägt hier haben wir die elektronen der nh bindungen jeweils zur hälfte dem
28:11 stickstoff und zur hälfte dem wasserstoff zugeordnet und dadurch resultiert diese positive formal hat und
28:17 für das stickstoff atom die zuordnung der binnen elektronen paar für die bestimmung der oxidation stufe
28:23 ist anders nixdorf hat hier die höhere elektro negativität deswegen würden wir hier die erbinnen elektronen paare
28:30 vollständig im stickstoff zu weisen also wird sie sehen wir zerlegen jetzt dieses molekül in
28:36 positiv geladene wasserstoff kationen und einen 3fach negativ geladenes stickstoff an ion als wir tun so als
28:44 würde eben dieses elektron paar der bindung vollständig zum stickstoff polarisiert werden als würde hier keine
28:50 polare pro palette bindung vorliegen sondern eine rein jüdische bin und jetzt entspricht die ladung dieser ein auto
28:59 millionen der oxidation stufe nämlich hier +1 wasserstoff und -3 beim stickstoff und wir können es auch
29:08 nochmal berechnen also stickstoff haben wir jetzt 8 elektronen zugeordnet ist oft in fünfter hauptgruppe hat fünf
29:14 valence elektronen und das heißt ihr würden wir jetzt entsprechend auf 8 5 - 8 wäre eine option schule von -3
29:28 ein wasserstoff ein elektron im grundzustand wir haben kein elektron zugeordnet 10 ergibt eine oxidation
29:35 stufe von plus 1 ähnlich wie bei den formal ladung gilt auch hier die summe der oxidation stufen
29:43 entspricht der gesamtladung eine einschätzt das ist ganz wichtig dass sie am ende wenn sie auch so stufen bestimmt
29:49 haben immer die summe bilden um zu kontrollieren dass die auf der gesamtplanung
29:54 also wir haben hier vier mal die oxidation zu fünf plus eins einmal die oxidation stufe - 3 und genau hier
30:02 müsste eigentlich ein plus zwischen stehen also viermal plus 1 - 3 wäre plus 1 und das entspricht der gesamtplanung
30:10 ist in der vier katjuscha und wir können uns noch schon häufiger oxidation stufen die die
30:28 einzelnen elemente in ihren verbindungen haben da haben wir kennen gelernt dass die
30:32 elektro negativität der halogene sehr hoch ist und deswegen haben die meistens eine oxidation stufe von -1 sehen hier
30:41 eine verbindung mit der summen formel ccl 4 und wenn wir jetzt hier für chlor eine
30:48 option stufe von -1 annehmen dann hat kohlenstoff eine muss kurz stoff die obsession zuvor +4 haben damit
30:56 diese verbindung neutrales das heißt wir können hier bei diesen einfachen chemischen verbindungen die oxidation
31:02 stufen bestimmen ohne die struktur formel zu kennen baustoff kommt überwiegend in seinen
31:09 verbindung mit der aktions zahl - zweifel gutes beispiel hierfür ist wasser wenn wir hier aus stoff die
31:16 option - zwei annehmen dann hätte muss wasserstoff die aktion schon +1 haben damit das gesamte molekül wieder neutral
31:25 ist gut ausnahme hiervon sind verbindung und so genannte peroxide wie
31:30 wasserstoffperoxid wo wir eine sauerstoff sauerstoff bin und vorliegen haben
31:33 hier würden wir die beiden elektronen der sauerstoff sauerstoff bindung jeweils zur hälfte dem einen
31:40 sauerstoffatom und dem anderen zu ordnen deswegen haben wir hier die oxidation zu für -1 vorliegt
31:46 ein wasserstoff + 1 ausnahmen werden sie auch noch kennenlernen es gibt auch elemente die
31:53 haben eine geringere elektro negativität als wasserstoff wie bohr und aluminium vierte wasserstoff die option für - 1
32:00 hier sehen sie rechts ein beispiel bh drei oder auch koran hier jeder pass stoff organisation von -1 aufgrund der
32:08 höheren elektro negativität als das element bor muss dann folgerichtig die option für +3 haben damit ein neutrales
32:16 teilchen vor nicht doch kommt eigentlich in alle möglichen optionen stufen vor
32:22 bis 5 die höchste stufe wie zum beispiel bei dem nitrat an ion nur vom nitrat union haben wir in den
32:30 vergangenen stunden uns angeschaut und wir können uns hier aber auch die struktur formeln recht einfach herleiten
32:37 und zwar wenn wir für sauerstoff hier eine option stieg von minus bei annehmen muss stickstoff hier eine oxidation
32:43 style von +5 haben damit insgesamt in der summe der gesamte ladung von -1 resultiert
32:52 sie sehen ja auch wiederum die struktur formel das heißt wir haben hier formal eine verlegung in ein 5 + katrin alle
33:01 valencia thron entfernt worden sind und 3 1 2 - an ihm teilen haben wir generell niedrige
33:10 elektro negativität 'nen und das führt meistens zu positiven oxidation stufen einen alkane metallen in lithium natrium
33:19 kalium und rubidium und medium haben wir überwiegend eine optionszahlung von +1 vorliegen
33:26 jetzt alkali metallen magnesium kalzium und kalium dilling bevorzugt mit einer auktions zahl von +2 vor wobei de
33:35 valencia elektronen formal abgegeben worden sind und die edelgas konfiguration das nächste dass illegales
33:44 was im periodensystem vorher kommt mit der niedrigeren ordnungszahl vorliegt die oxidation stufen des kohlenstoffs
33:52 und auch sehr vielfältig die schwanken zwischen minus vier und plus ein beispiel für die aktion zuvor -4
34:01 das ist das sogenannte methan ch4 da hatten wir auch die struktur formel schon in den vergangen stunden
34:07 gezeichnet dann c2 h4 hier haben wir eine doppelbindung vorlegen die struktur formel sehen sie
34:16 hier auf der folie noch einmal hervorgehoben hier würden wir jetzt die elektronen
34:23 paare dch bindung in kohlenstoff zu ordnen wir haben hier eine cc doppelbindung
34:29 beides mal kohlenstoff identische elektro negativität das heißt die elektro negativität differenz beträgt
34:35 hier 0 deswegen würden wir hier formal diese bindung romantisch spalten und jedem
34:42 kohlenstoffatom zwei elektronen der crc doppelbindung zuordnen gut dann co2
35:02 wir auch schon eine tafel besprochen dass das jetzt ein beispiel für eine verbindung des kohlenstoffs mit der
35:08 höchsten option für +4 er hat kohlenstoff formal alle valencia lag thronen abgegeben und liegt dadurch
35:15 formal in der ilias konfiguration von helium und essigsäure hatten sie auch schon
35:22 kennen gelernt hier ist noch einmal die vollständige struktur formel der 3gruppe ist hier vollständig angegeben
35:28 die ihnen eben schon gesagt wir haben hier 3 ch bindungen und bei diesem beispiel müssen wir jetzt in der tat
35:33 auch die struktur formel zeichnen weil die beiden kohlenstoff atome hier in einer unterschiedlichen oxidation
35:39 stufe vorliegen sie sehen hier wir würden diesen kohlenstoffatom das machen wir noch
35:45 einmal hier am visualizer vielleicht um das noch etwas genauer hervorziehen also wir haben
36:02 durch formen dass der ist die vollständige struktur euro
36:27 und dem kunststoff hier würden wir jetzt die elektronen paare jetzt sie habe nun zu ordnen
36:35 die gestrichelten diese bindung trennung und bei der kohlenstoff kohlenstoff bindung würden wir hier eine spaltung
36:42 eine formale spaltung der mitte durchführen so dass wir hier sieben elektronen zu ordnen
36:48 kohlenstoff hat im grundzustand vier valencia lag tron vier weniger 7 ergibt eine aktions zahl von minus
36:59 hier an dem turm der k.box zielgruppe aus hier können wir nur ein einziges
37:05 elektron zuordnen die elektronen paare der kohlenstoff sauerstoff bindung werden vollständig
37:11 den elektro negativeren sauerstoffatomen über die bestimmung der aktions zahl zu gewiesen
37:16 und auch hier haben wir wieder grundzustand vier elektroden -1 ergibt eine oxidation stufe von plus
37:26 und wasserstoff hat hier aktion schritt +1 alle wasserstoff atome baustoff beide sauerstoff atome haben hier die
37:33 oxidation style von minus 2 und wenn wir jetzt eine summe bilden dann kommen wir hier auch wiederum auf einer gesamt
37:41 ladung von 0 essigsäure ist ja ein neutrales eine neutrale chemische verbindung und kein union oder karte
38:00 gut diese bestimmung der oxid aktions zahlen im übrigen eine wichtige rolle in der
38:07 biochemie da wir viele sogenannte reddoxx reaktionen hier haben bei denen
38:13 kohlenstoff oxidiert oder reduziert wird ein wichtiges beispiel dafür ist zum beispiel die glukose also die
38:21 stoffwechsel von kohlenhydraten und über den zyklus erfolgt hier eine oxidation von kohlenhydraten und co2 das heißt die
38:31 aktion stufe wird hier erhöht auf plus 4 gut von bei einer reduktion sprechen wir wenn die aktions zahl eines atoms in
38:43 einer verbindung erniedrigt wird und wir haben hier formal eine aufnahme von elektron substanzen die elektronen
38:54 aufnehmen werden auch als oxidationsmittel bezeichnet sie sehen hier ein beispiel natrium die chromat
39:01 und das würden wir als oxidationsmittel benennen bei einer aktion wiederum werden
39:08 elektronen abgegeben und das heißt die oxidation stufe wird erhöht elektronen abgeben substanzen nennen wir
39:16 reduktionsmittel und in dem beispiel hier unten wäre dass das molekül isopropanol
39:22 und eine aktion kann nie ohne eine reduktion auftreten oder umgekehrt weil wir in einer reaktions gleichung jetzt
39:30 keine ein elektronen mehr am ende drin stehen haben und deswegen sind optionen und reduktionen immer miteinander
39:36 kombiniert und wir bezeichnen solche reaktionen als reddoxx die aktionäre dogs die aktion das sind chemische
39:43 informationen bei denen eine änderung von oxidation zahlen stattfinden ich bin dir unten oxidation von
39:51 isopropanol mit natrium chromat in wässriger schwefelsäure und dabei entsteht hier zu tun und dieses beispiel
40:00 wollen wir uns gerne einmal genauer eine tafel anschauen bevor wir hier die aktions zahlen genauer bestimmen und
40:06 diese reaktions gleichung ausgleich also wir befinden uns jetzt 1 folie einreisten
40:33 gut gebe ich jetzt mal an nach steht aus zwei männer fluss katja und einem 10 42 - an ihm haben uns hier
40:46 einmal kurz die struktur formel die ist verwandt mit dem ausfahrt die u 4 3 - und auch mit dem sulfat an
40:56 ios 4.2.1 ich zeichne ihn zunächst einmal die struktur des die sulfat anja uns an das
41:07 kennen sie wahrscheinlich schon aus ihrer vorlesung über die allgemeine chemie und das ist die korrespondierende
41:16 base der schwefelsäure h2s offen drei sauerstoff bindungen und wenn wir jetzt die
41:29 aufträge streng einhalten resultiert diese struktur form das heißt sauerstoff diese
41:39 aus stoff atome tragen jeweils eine negative formal ladungs schwefel dem würden wir für die bestimmung der formal
41:46 hat und hier lediglich ein elektron zuordnen dh der wäre zweifach positiv geladenen elektronen zu
41:57 ordnen für die bestimmung der formal ladung und für valencia thron im grundzustand schon
42:05 sechs mal ins elektronen 6 weniger 4 macht +2 eine grenze formen wir können hier aber auch eine zweite
42:12 lesung ihre grenze zeichnen bei der wir zwei doppelbindung zeichnen und dadurch verringern wir die anzahl
42:24 der formal wir haben jetzt noch zwei negative formal ladungen und nicht mehr vier negativen formal ladung und zwei
42:31 positive die verletzten allerdings bei dieser struktur formel die aufträge im schwefel ist es aber erlaubt
42:40 gut für die bestimmung der oxidation stahel die eine geringe elektro negativität als
42:47 sauerstoff das heißt dem würden wir jetzt da kein elektronen gar keine elektronen zu ort
42:53 und schwefel hat im grundzustand sechs elektronen 6 weniger 0 ergibt eine optional von plus 6
43:04 baustoff jetzt aus der atom- hier würden wir acht elektronen zu ordnen das heißt sie sauerstoff atome haben hier alle
43:09 eine option studie von minus 2 und wenn wir jetzt mal die mit der aktion zahlen berechnet plus 6 - 8 mal zwei ergibt im
43:19 minus 2 und das entspricht hier ja auch der gesamtplanung des sulfat an gut dass chrome artagnan ist ganz
43:27 ähnlich aufgebaut ersetzen eigentlich nur dass schwefel atom durch ein romand um ist eine
43:36 übergangs metalls steht in der mitte des periodensystems und chrom verfügt über sechs valencia liegt
43:45 jetzt hier einmal die struktur formel an mit zwei chrome in sauerstoff doppelbindung die könnten aber auch hier
43:51 hingehen und die lesung begrenzt formel zeichnung wo wir viel chrom sauerstoff einfach den frühling haben bestimmung
43:59 der aktions zahl wiederum identisch ihre hier plus 6 sind -
44:11 noch einmal unser weitere reaktions komponente anisotropen die ca drei gruppen schreibe ich hier
44:23 nicht aus weil hier bei der chemischen reaktion eine veränderung stattfinden solche moleküle wo ein seat mit einer
44:36 gruppe verbunden ist bezeichnen wir im übrigen als alkohol und diese
44:45 von hier nennen wir hüten rockergruppe roxy gruppe
44:59 haben sie auch schon bei den carbon sollen kennengelernt eine karbon server besteht aus einer carbon
45:03 gruppe die mit einer hütte roxy gruppe verknüpft ist bei alkohol hingegen haben wir nur eine große gruppe die mit einem
45:10 kohlenstoffatom verknüpfte dieses kohlenstoffatom hat keine weitere bindung zu anderen etoro atomen das ist
45:17 ganz wichtig für die unterscheidung von ab und waren von alkohol und bei der reaktion
45:39 wieder das start materie heute ja eigentlich nach produkt zeichnet
45:47 wir eine c bindung eine karbon öl gruppe über die schon kennengelernt haben und der name
45:53 dieses moleküls der trivial name wäre abzutun aston kennen sich vielleicht auch das
46:00 rückt als im entfernen von nagellack verwendet und bei dieser reaktion ändert sich
46:07 jetzt die oxidation zahl an diesem kohlenstoffatom dem wir da einmal die option stufe also elektronisch wurden
46:15 wir hier jetzt in kohlenstoff zu ort bei der c/o bindung schreiben wir den sauerstoff dass elektronen parkplätze
46:25 owens als auch elektro negatives und stoff kohlenstoff bindung elektro negativität differenz 0
46:32 hier würden wir jeweils ein elektron moderatoren der mitte zuordnen und eines dem kohlenstoff atomen der ca 3 gruppe
46:42 das heißt wir können hier vier elektronen zu ordnen wir haben alles elektronisch
46:48 grundzustand beim kohlenstoff viel weniger 4 macht plus minus null jetzt beim produkt
46:59 wir nur zwei elektronen zuordnung dh wir haben 42 brück sich immer für die rechnung der
47:08 aktions zahl und kommen hier dann auf +2 das heißt diese chemische verbindung verliert ein elektronen part zwei
47:16 elektronen daneben schreiben und 2
47:27 das wäre jetzt unsere reduktions gleichung und naja bei diesen gleichungen können wir auch wiederum
47:34 kontrollieren ob alles stimmt indem wir die summe der ladungen will dieses tiere alkohol hier ist ein neutrales molekül
47:42 das heißt die gesamte ladung auf der linken seite dieser reaktions gleichung die ist 0
47:48 rechten seite aktion ist ein neutrales molekül wir haben zwei elektronen zwei negative ladung bei proton hier fehlt
47:56 noch die zwei davor bei positive ladung fest in der summe ist auch hier die gesamtladung 0 das zeigt uns dass diese
48:03 reaktions gleichung richtig ist dass wir hier auch die option stufen korrekt bestimmt haben
48:26 bevor ich jetzt zurückkehre mit dem skript werde ich noch einmal einen blick in den chat werfen ob der
48:32 neue frage aufgekommen kam die frage auf ob bei struktur partial ladung gezeichnet werden müssen
48:56 und das heißt patienten gehören nicht zu einer struktur formeln dazu ähnlich wie bei oxidation stufen
49:02 das heißt sie müssen partial ladungen nicht automatisch mit angeben wenn sie zum beispiel eine negative partial
49:10 ladung zeichnen wie bei den arzt an ion als das auch nicht dass sie automatisch eine positive partielle heilung ein
49:16 zeichen müssen wenn sie eine negative partielle ahnung haben uns klar es gibt auch irgendwo eine moleküle eine stelle
49:21 dies positiv partial geladen aber sie müssen nicht immer beide angeht meistens so dass man eine partiell
49:27 ladung mithin schreibt wenn man eine chemische reaktion hat und die reaktivität eines moleküls erklären
49:34 möchte durch partielle dann gibt man die platzierung für ein besseres verständnis mit an
49:49 die ich hatte eben reduktion gesagt ich muss mich korrigieren die umsetzung von im alkohol hierzu aceton das ist
49:58 natürlich eine oxidation weil sich die option stufe hier von null auf im plus bei erhöht
50:07 und bei der wir haben hier gleichzeitig eine reduktion roman jahren hier 10 42 - die hatten wir organisation bestimmt + 6
50:16 wird reduziert zu krumme 3+ ist die oxidation stufe jetzt wiederum sehr leicht bestimmt wir haben ein ei
50:24 nato-mission vorliegen und das heißt die aktion stufe entspricht der ladung dieses katja +3
50:32 und in dem fall ist so dass wir also drei elektronen aufnehmen müssen um die oxidation zahl von plus 6 auf +3 zu
50:43 erniedrigen gleichzeitig werden hier noch diese viel sauerstoff atome freigesetzt und in dem
50:49 fall hätten wir jetzt zunächst erst mal 42 - an e on in dieser reaktions gleichung stehen wir überprüfen kurz
50:56 noch einmal ob die summe der ladung und stimmt wir haben auf der linken seite zwei negative ladungen drei negative
51:02 ladung also gesamtplanung aller teilchen auf der linken seite ist - haben wir drei plus 8 x - also in der summe haben
51:12 wir hier negative überschuss ladungen das heißt es am planung auf beiden seiten die reaktions gleichung ist
51:18 korrekt gut nun ist so dass o2 an ihm nicht wirklich in einer wässrigen
51:30 lösung vorliegen und in dem fall ist so die reaktion findet in verdünnter schwefelsäure stadt hat zwei ist vier
51:37 wie viel säure ist eine starke grünstadt säure und dh hier wird bei der reaktion aus co2 - wasser ist dieses minus ist
51:47 eine starke basis wir könnten o2 - formal auch einmal proton ihren mann dann du mit oxid anja und hydroxyl an
51:55 jungen sind starke rundstedt basel ii würden also auch sofort mit der starken wochenstart säure hat zwei so4 reagieren
52:02 so dass wir hier im sauren immer wasser als nebenprodukt und nicht um - erzeugt wenn sie eine redaktion haben die in
52:09 einem basischen reaktions milieu verläuft also wo der ph wert größer 7 ist dann darf keine protonen in der
52:18 reaktions gleichung auf tausche auftauchen wenn protonen bei einer reaktion freigesetzt werden werden die
52:25 durch - neutralisiert reaktion im sauren wie das hier der fall ist es umgekehrt bilden wir hero 2 - wird das abgefangen
52:33 durch h + 21 reaktion in einem sauren reaktions medium mit einem ph-wert kleiner 7 darf kein ohr - in der
52:43 reaktions gleichung auftaucht und um jetzt 42 - aion in vier wassermoleküle zu überführen brauchen
52:52 wir insgesamt acht protonen die wir hier dann links hinzufügen die gesamtplanung möchten wir kurz hier
52:59 auf der linken seite hätten wir jetzt 5 negative acht positive ladung das heißt dreifach positive gesamtplanung auf der
53:05 linken seite rechts wasser ist neutral und ein chrome 3 plus katja und das heißt hier haben wir auch eine
53:12 überschuss nahm von 3 plus das heißt die gesamtladung auf beiden seiten ist wiederum identisch
53:18 und jetzt haben wir bei der oxidation die abgabe von zwei elektronen bei der reduktion haben wir die abgänge aufnahme
53:26 von drei elektro das heißt die anzahl elektronen abgegeben und aufgenommen werden sind nicht identisch und wir
53:32 wollen jetzt aus der oxidation und der reduktion eine gesamt reaktions gleichung aufstellen und deswegen müssen
53:39 wir jetzt die beiden reaktions gleichung von der studio metro her auf das kleinste gemeinsame vielfache bringen
53:45 das heißt in dem fall wenn wir auf der einen seite zwei elektronen abgeben auf der anderen seite 3 elektronen
53:50 konsumieren das kleinste gemeinsame vielfache sechs die auktions reaktions gleichung hier
53:56 müssen wir alle reaktions komponenten mitte drei multiplizieren während bei der reduktion ihr wenn ihr
54:02 drei elektronen frei geben müssen wir alle teilchen mit 2 x können wir das wiener mathematik aufsummieren ich
54:10 schreibe hier alle komponenten die auf der webseite stehen nach links von dieser gesamt reaktions gleichung und
54:15 alle komponenten die auf der produktseite auftauchen hier nach rechts guten jetzt fällt uns auf dass zum einen
54:22 die elektronen vorkommen hatte er gesagt in einer ausgeglichenen reaktions gleichgekommen keine werden keine
54:28 elektronen erzeugt oder konsumiert und deswegen ist so dass wir jetzt die komponenten die auf beiden seiten der
54:35 reaktionszeiten auftauchen zunächst kürzen können wir einfach entfernen weil hier auf der einen seite ist die rein
54:43 auf der anderen seite werden die wiederum und das muss ich nur noch die richtige
55:12 form finden mein rechner etwas belastet also wir entfernen sie diese sechs
55:25 elektronik können wir aus streichen dann haben wir links 16 pro tonne stehen rechts sechs abschluss das heißt hier
55:31 verbleiben sechs protonen auf der rückseite das heißt jetzt haben wir die eigentlich vollständige reddoxx
55:39 gleichung aufgestellt das einzige was jetzt noch fehlt ist dass wir gegen jungen hinzufügen wenn ja nicht roma hat
55:45 an ihm als oxidationsmittel sondern atrium kommen wir noch zweimal in der plus zu was sie in rot hervorgehoben
55:55 ich schreibe ihnen noch kurz einmal den namen von diesem cr viert - anja auf den united hatte ich eine tafel jetzt noch
56:02 nicht gemacht also dr 4 2 - das ist gleich wird als chromat bezeichnet
56:16 und naja bei den protonen jetzt noch einmal sulfat an ion als gegen jung hinzu die stamina von der
56:25 schwefelsäure lösung in der die aktion stattfinden gut und dann erzeugen wir hier müssen
56:30 wir entsprechend hier auch die sulfat anionen einfach negativ geladen einmal als gegen jahren zu den drei plus kation
56:37 aufführen und dann wird hier noch formal natrium kathrin frey vier stück und hier können
56:44 wir diese ladung auch kompensieren und sulfat an ihren freund der schwefelsäure so dass ich jetzt nur neutrale chemische
56:51 verbindung in der reaktions gleichung auftritt was man am ende immer machen sollte ist dass man nicht nur die
56:57 gesamtladung konzentriert sondern auch kontrolliert ob die anzahl der atome auf der linken seite den reaktions gleichung
57:04 mit denen auf der rechten seite übereinstimmt denn sie unten wir haben 34 mal wasserstoff dreimal kohlenstoff
57:10 zweimal chrome einen reizstoff ein atrium fünfmal schwefe dass es auf beiden seiten ident
57:18 vor oben ist noch einmal die oxidation und diese moleküle isopropanol wird die aktions zahl dieses kohlenstoffatoms von
57:28 plus minus null auf plus 2 erhöht ein atrium chromat sinkt die oxidation zahl von chrome von +6 auf +3 deswegen
57:39 handelt es sich hier um eine reduktion und jetzt ist so dass hier sozusagen einmal isopropanol und abzutun ein
57:46 sogenanntes airbox paar bilden diese pro panel ist die reduzierte form als toni oxidierte von und das ganze trifft auch
57:55 zu auf den natrium chromat die reduzierte form von natrium chromat wäre in dem fall
58:01 chrome 3.0 hat und das heißt genauso wie bei den säure base reaktionen können wir hier auch paare von rea kanten
58:11 identifizieren und jetzt zum abschluss ersten
58:21 bitte möchte ich gerne noch auf ein sehr einfaches modell eingehen um die
58:26 dreidimensionale anordnung von atomen molekülen zu bestimmen und dieses modell hatte ich schon am
58:33 anfang der vorlesung erwähnt bezeichnen wir als vst pr modell oder auch als tepee r wie und die geht davon aus dass
58:42 die elektronen paare die um ein atom angeordnet sind die eine möglichst große entfernung
58:49 zueinander einigen wollen elektronen paare sind negativ geladen das heißt wir haben zwischen den
58:54 elektronen karen eine elektrostatische abstoßung und deswegen haben wir hier abhängen abhängigkeit von der anzahl der
59:01 nicht binnen elektronen paare und der anzahl der bindungen bestimmte anordnung der atome im raum vorliegen
59:22 und ja vcp ist die abkürzung valencia lag schon per wie passion deutsch talents schalen elektronen paar
59:31 abstoßung mutter wir betrachten dabei nur die elektronen in der ballettschule die hier für die
59:37 geometrie dieser nämlich in verbindung ins heim natürlich erwähnt dass die binnen- und
59:43 nicht binden elektronen paare einen maximalen abstand einen maximalen winkel zueinander bevorzugen und das führt dann
59:51 zu einer anordnung dieser valencia lag thronen paare in charakteristischen uli edel und jeder das sind verschiedene
59:58 also geometrische körper und die räumliche anordnung wird definiert durch die anzahl der linden
1:00:05 der bindungen und der nicht binnen elektronen paar wichtig ist es ist die anzahl der bindungen und nicht der
1:00:12 bindenden elektronen paar war eine doppelbindung hat ungefähr denselben raum anspruch wie eine einfache
1:00:20 die geometrien die wir uns jetzt hier anschauen werden das sind linear wie geplant estrich und pentagon aldi
1:00:27 pyramidal wenn wir jetzt zwei bindung haben dann haben wir bevorzugt eine lineare
1:00:38 anordnen gute beispiele hierfür sind kohlenstoff dioxid davon hatten wir die struktur
1:00:44 formen ja schon gezeichnet und c2 h2 was wir nennen gegen kurz einmal die moleküle modelle
1:00:53 ich auf den visual eiser das hier wäre ein modell für co2 spart diese kugel symbolisiert kohlenstoffatom rot während
1:01:03 die sauerstoff atome und wir haben hier hat eine lineare anordnung das heißt alle atome liegen auf einer geraden und
1:01:10 dadurch haben wir einen bindungs winkel zwischen den beiden atome es zwischen den beiden c doppelbindung von 180 8
1:01:22 und diese geometrie finden wir ebenfalls bei c 2 h2 dieses molekül nennen wir
1:01:38 hier haben wir jetzt eine cc dreifach bin eine sehr einfach bindung zwei bindungen und deswegen eine lineare
1:01:47 geometer gut gehen wir über zwei bindungen beziehungsweise freien elektronen paaren
1:02:01 wir liegen jetzt die atome auf den ecken eines dreiecken wir sprechen deswegen von einer tribunal
1:02:09 kanaren an orten signal bedeutet dreiecken und planer in einer ebene der winkel zwischen den bindungen beträgt
1:02:18 hier jetzt 120 km gute beispiele sind bh 3 moran sie eben schon gesehen ein mal kurz bei der besprechung der oxidation
1:02:27 stufen et formaldehyd und essig soll das sind beispiel wie gesagt die haben wir uns schon im rahmen der vorlesung
1:02:36 kulturformen hier vorangeht die noch einmal ein modell auf von 3 das molekül modell für koran dh 3
1:03:06 violett wäre jetzt das buch die weißen kugeln das sind wasserstoffatom wir kennen jetzt wir
1:03:12 haben jetzt einen winkel zwischen den bohr wasserstoffbildung von 120 grad sie können hier auch sehr gut jetzt
1:03:18 diese dreieckige und fläche erkennen haben jetzt quasi eine anordnung in einem gleichzeitigen dreieck
1:03:35 dass die wasserstoffatome hier in einer ebene vorliegen wenn ich das molekül einmalig auf die seite drehen wenn sie
1:03:42 kennen das alle atome innerhalb von einer ebene folie wiederum betrachten wir beide
1:03:53 kohlenstoffatomen jedes kohlenstoffatom hat eine doppelbindung 2 1 verbindung also
1:03:58 insgesamt drei bindungen und das spricht eben auch für eine tribunal planare anordnung hier haben wir jetzt einen
1:04:05 ebenfalls ein bildungs links von 120 grad und hier auch
1:04:13 weg eichen zu das wäre jetzt ein molekül modell für it
1:04:20 an die endung en dass die vereine eine c c doppel bin
1:04:29 ich drehe dieses molekül modell einmal auch auf die seite hier können sie wieder erkennen
1:04:33 alle atome liegen in einer ebene gut ich werde noch ein kleines geheimnis verraten die bindungs winkel hier sind
1:04:41 nicht genau 120 grad der raum anspruch der ccs etwas größer und hier werden wir uns aber noch einmal die ganz genau
1:04:48 anbindungs winkel in dem kapitel über chemische bindungen anschauen aber ernährungsweise können wir hier von 120
1:04:55 grad ausgehen hier sehen sie auch noch einmal solche dreidimensionalen kugel modelle von bhm
1:05:10 vorne und das porto mist hier gelb hervor gegeben oben und von etc 24 im hintergrund
1:05:21 wir sind einmal noch molekül modelle angegeben für formaldehyd hier haben wir schon mehr grenz formeln gesehen und für
1:05:27 essigsäure auf der rechten seite hier sind die sauerstoff atome rot eingefärbt und hier sind auch noch die freien
1:05:34 elektronen paare durch seine violette kugeln angegeben und das haben wir uns auch noch mal zur
1:05:40 verdeutlichung durch modell also dieses modell entspricht jetzt eigentlich sehr genau
1:05:55 ordnung die sie auch der folie gesehen haben das wäre form alte
1:06:06 um ein formel caa2 und ich zeichne jetzt noch die freien elektronen paare 1 die würde ich hier jemals baustoff auch in
1:06:14 einem 120 grad winkel in anderen bindungen vorliegen ich zeichne ich jetzt noch durch zwei entgegengesetzten
1:06:23 fall jeweils diese elektronen para bei den modellen sind im regelfall diese freien elektronen paare nicht
1:06:30 berücksichtigt aber sie können die jetzt auch schön nochmal visualisieren und das heißt der stoff ist jetzt journal plant
1:06:36 von den elektronen paaren umgeben die anordnung allerdings ist linear daher hier nur verknüpfung zu einem
1:06:42 weiteren atom vorliegt das heißt alle atome die hier mit dem sauerstoff verbunden sind befinden sich auf einer
1:06:48 linie und stoff 4 eine doppelbindung zum sauerstoff bei einfach bindung auch eine tribunal
1:06:55 planare an wenn sie ein molekül modell für die essigsäure
1:07:06 und hier können wir der box hoppe
1:07:13 drei bindung der anordnung thome und das benachbarte
1:07:19 kohlenstoffatom befinden sich auf der ecke von eines einer eines dreiecks wenn es ein unterschied bei dem zweiten
1:07:28 kohlenstoffatom dass sie irgendwie dreidimensional aus das ist kein flaches molekül haben wir hier entlang der ebene
1:07:36 der k.box zielgruppe heißt hier ist jetzt so dass sauerstoff die beiden kohlenstoffatome
1:07:43 hier und dieses sauerstoffatom unten die linke alle in einer ebene 2 wasserstoffatom ist es aber nicht der
1:07:49 fall und das heißt sie haben wir eine andere geometrie sie bezeichnen wir als einen etwa äda ein tetraeder dass es ein
1:07:57 körper mit einer gleichseitigen dreiecken besteht versuche das einmal hier drunter zu
1:08:07 zeichnen wir haben ja hmm jeder hier ebenen
1:08:18 und diese 43 ecke und das ist ein sehr eine sehr wichtige koordinationsprobleme in der organischen chemie
1:08:41 gut und das heißt wenn vier bin und vorliegen haben oder freie elektronen paare dann haben wir eine
1:08:48 tierische anordnung der winkel zwischen den elektronen paaren beträgt dann 109 5 grad diese 109,5 grad bezeichnen ja sz
1:08:57 jeder winkel ein gutes beispiel aber jetzt schon bei der es sich soeben gesehen bei dieser dem zentrum der c3
1:09:04 gruppe ein sehr einfaches beispiel das wäre 4 methan
1:09:13 sie gut erkennen als sich nicht um ein molekül bei dem sich alle atome in einer ebene befinden
1:09:23 und hier schauen sie jetzt direkt auf eine dreiecks fläche darauf von der die vier wasserstoffatomen aufbauen und
1:09:34 das führte wasserstoffatom das liegt hier im hintergrund also jetzt ein gutes beispiel für eine tägliche anordnung der
1:09:42 atome hier um einen kohlenstoff eine tätliche anordnung von elektronen pan finden sie auch wieder beim ammoniak
1:09:50 nh3 hier haben wir drei end haben und ein freie elektronen paar
1:09:59 insgesamt sind diese elektronen sprache ebenfalls in die ecken eines täters ausgerichtet
1:10:07 aber die molekülstruktur ansicht die ist jetzt nicht mehr traurig wenn wir haben eine 3 eine pyramide mit einer
1:10:15 dreieckigen grundfläche wenn sie hier wäre hier das stickstoff atom und sie sehen anders als beim bh
1:10:23 drei liegen hier die wasserstoffatome jetzt nicht in einer ebene sondern diese atome bauen eine tribunale
1:10:32 biete eine tribunale pyramide wichtige unterschied ist freie elektronen paar würde ich jetzt
1:10:37 senkrecht nach oben gut also haben wir hier jetzt ja 4 und nr 3
1:10:45 bei pasta hat 2 so haben wir an dem sauerstoffatom bei freie elektronen paare und bei zwei
1:10:55 einfach bindungen zu wasserstoffatom heißt wir haben wiederum eine tetra irische geometrie die alex elektronen
1:11:03 paare um das aus stoff atom die tatsächliche struktur wäre hier aber so v förmig oder winkel
1:11:11 das können sie hier an diesem modell ist jetzt sogar so dass über ein wasserstoffatom und das sauerstoffatom
1:11:17 wiederum in einer ebene vorliegen und die beiden elektronen paare würden jetzt hier nach oben und nach unten zeigen
1:11:29 und sie können jetzt erkennen hier sind jeweils die die bindungs winkel angegeben
1:11:33 wir haben jetzt hier zwischen den sie haben einen idealen tetraeder winkel von 109,5 grad
1:11:39 das ändert sich jetzt beim ammoniak erste winkel kleiner 107,3 grad und das liegt daran dass wir hier ein
1:11:46 freies elektron paar weiß elektronen paar hat einen größeren raum anspruch als bindende elektron paar
1:11:53 lässt sich darauf zurückführen dass ein blindes elektronen paar zwischen zwei atomen angeordnetes während ein freies
1:11:59 elektron paar sich nur an einem einzigen atom befinden und wenn ich jetzt hier ein
1:12:14 in hat bezeichnet dann liegt das freie elektronen paar in
1:12:27 einem spital vor was sehr dicht angeordnet ist am stickstoff diese orbitale werden wir noch im zweiten
1:12:33 kapitel der vorsaison genauer eingehen und deswegen ist hier die abstoßung zu den inneren elektronen größer als die
1:12:40 abstoßung der bindenden elektronen partner untereinander ist so haben wir hier eher eine verteilung die sich genau
1:12:48 zwischen den einzelnen thom liegt und ich zeichne es vielleicht noch einmal etwas deutlicher darunter also einmal
1:12:54 haben wir hier als elektroniker und hier sind die elektronen er so mit sich
1:13:11 das ding sagt der winkel zwischen dem freien ein paar und den binnen- elektronen
1:13:16 paaren der in verbindung und deswegen haben wir hier einen bildungs winkel zwischen den
1:13:23 der wasserstoff bindung von 107,3 grad im wasser haben wir zwei freie elektronen paare
1:13:33 deswegen sinkt der bildungs winkel ich in den beiden baustoff wasserstoff einfach bindungen auf 104,5
1:13:48 das heißt die geometrie der elektronen paare verändert sich nicht aber der winkel
1:13:53 zwischen den elektronen paaren da wird etwas modifiziert durch die größere abstoßung hier zwischen bisschen elektro
1:14:00 narren und binnen elektron gut kommen wir noch einer dritten koordination
1:14:44 zwar für den fall dass wir hier insgesamt fünf bindungen und freie elektronen partner vorlegen
1:14:51 und dann ist so dass wir quasi also eine dreieckige grundfläche vorliegen haben und oberhalb und unter dieser drei
1:14:59 kirchen grundfläche ist jeweils noch ein atom angeordnet das heißt wir haben zwei pyramiden mit dreieckigen grundflächen
1:15:08 die jeweils diese grundfläche teil sprechen wir hier von einer tribunal die pyramide ahlen anordnung oder einer
1:15:16 regionalen beyond und wir haben jetzt unterschiedliche winkel zwischen den binden elektronen panzer freien
1:15:24 elektronen band sehen hier einmal ein kugel modell von pc 11 5 von phosphor pentagon mit und da können sie erkennen
1:15:33 ganz deutlich diese drei atome die bilden diese dreieckige grundfläche wir haben hier eine pyramide nach oben ist
1:15:41 es pro atom steht oberhalb dieser dieser 30 grundfläche das andere hier unten und das wir haben jetzt ein bildungs winkel
1:15:52 oz vor den elektronen paaren der phosphor bindung hier in einer ebene mit den senkrecht stehenden phosphor
1:16:01 verbindungen von 90 grad und zwischen den binnen- elektronen partnerin innerhalb des dreiecks ebene
1:16:10 von 120 auch noch einmal kurz an einem modell genauer falsch
1:16:22 also dass sie wäre das für pcl 5c olet wäre hier der phosphor und grün in die kreuzung
1:16:29 wir schauen jetzt hier genau entlang der dreieckigen grund ebene das heißt wir haben eine pyramide nach
1:16:38 hier oben nach unten jetzt ein die dreiecke grundfläche drauf schauen
1:16:45 wenn wir hier wie bei bh drei einen winkel von unter 20 grad ecken
1:16:57 ein recht großer bindung ski entlang der grund ebene hier dann wird
1:17:05 ein 90 grad winkel deutlich sichtbar und jetzt
1:17:17 denn sie sich natur der hier so ein komisches molekül ausgewählt das enthält ja noch nicht mal
1:17:23 kohlenstoff was hat das überhaupt mit anorganischer mit organischer chemie zu tun
1:17:29 nun in der tat haben wir solch eine regionale pyramide vorliegen
1:17:39 bei einem übergangszustand von sogenannten sn zwei reaktionen es sind zwei welten reaktionen ist ein
1:17:46 bestimmter reaktions typ ein bestimmter reaktionsmechanismus und dieser übergangszustand der staat die stadt
1:17:54 material mit dem produkt verbindet da haben wir solch eine tribunal pyramide koordination von einem kohlenstoffatom
1:18:01 vorliegt deswegen weil ich das hier beim vcp r modell schon sie damit vertraut machen
1:18:08 na und jetzt sechs bindungen beziehungsweise freie elektronen paare an einem atom
1:18:15 vorliegen haben dann wird bevorzugt eine optische anordnung eingenommen ich spielte in der organischen chemie
1:18:22 aber keine wichtige rolle die es eher wichtig in der anorganischen chemie wenn es gerade um komplexe geht von metallen
1:18:28 und deswegen wären wir hier im rahmen der vorlesung das jetzt nicht mehr genauer besprechen
1:18:34 haben jetzt das erste kapitel mit den grundlagen aus der allgemeinen und anorganischen noch einmal im detail
1:18:42 besprochen ich werde kurz noch einmal einen blick in den chat werfen ob in der
1:18:46 zwischenzeit noch fragen aufgekommen sie kommen noch eine frage zu den redox reaktionen und zwar ob gegen ionen immer
1:19:09 hinzugefügt werden müssen im prinzip und wenn sie eine reddoxx gleichung aufstellen müssen sie nicht
1:19:14 unbedingt auch noch die gegen ionen berücksichtigen die nehmen an der reaktion selber nicht teil so dass wir
1:19:21 teilweise in klausuren gezielt fragen stellen sie eine reddoxx reaktion für die folgende chemische transformation
1:19:30 auf eine redaktions gleichung und fügen sie gegen ihren hinzu das heißt wir würden das in einer klausur extra mit
1:19:37 rein schreiben wenn sie gegen ionen mit angemessen wenn das in der aufgabenstellung nicht drin steht auch
1:19:42 sie die gegen ihnen auch nicht mit zu berücksichtigen und damit haben jetzt den ersten
1:19:57 abschnitt der vorlesung erfolgreich abgeschlossen wir werden jetzt im zweiten teil der
1:20:02 vorlesung auf chemische bindungen eingehen sie sehen dass wir über diese diskussion
1:20:07 der chemischen bindungen hier durchaus auch die moleküle auf dieselben molekül geometrien gelangen
1:20:14 das bei dem vcb am modell der fall war und haben uns das einmal im geteilt und bevor wir uns eingehen auf die
1:21:15 chemischen bindungen in organischen molekülen endlich ist es einmal noch wichtig sich
1:21:21 mit der fragestellung zu beschäftigen warum kohlenstoff ein so wichtiges element ist nicht nur
1:21:27 in der organischen chemie sondern eben auch in der belebten natur also dem tieren engine und in pflanzen raum sind
1:21:36 belebte organismen gerade auch mit dem element kohlenstoff aufgebaut wir hatten gesehen dass kunststoff hier in der
1:21:44 hauptgruppe im periodensystem steht ist hier noch einmal angehoben die vierzehnte gruppe wenn wir hier in
1:21:50 neben gruppen mit berücksichtigt wir haben hier eine elektronen konfiguration vorliegen von 12 und auf der walz schale
1:22:00 von 2 ist 22 p2 das heißt wir haben insgesamt vier valencia lag thronen und es fehlen somit noch vier valencia
1:22:08 elektronen um eine edelgas konfiguration zu erreichen das wäre dann die des edelgases neon was
1:22:15 hier in der zweiten periode ganz rechts im periodensystem und und
1:22:23 wie macht das sehr er baut besonders gerne vier bindungen auf und das können jetzt ihr einfach
1:22:30 bindung sein da hatten wir schon sehr viel als ein beispiel gesehen aber wir haben auch die
1:22:37 doppelbindung die vom kohlenstoff ausgehend cc doppelbindung wie bei meteo doppelbindung wie das bei der essigsäure
1:22:44 oder zitronen oder den formal tritt der fall ist wird sich finden wir hier auch dreifach bin
1:22:51 gut und diese vielfalt chemischen bindungen sowohl die 1 verbindung eine einfach
1:23:00 bindung zwei doppelbindung zwei doppelbindung eine einfach bindung und 13 verbindung ist ein grund
1:23:06 warum das leben an sich auf dem element kohlenstoff basiert vielfältigen in not und ja wenn wir das ganze mal
1:23:16 vergleichen mit der anzahl der bindung mit der billigkeit der benachbarten elemente im periodensystem dick stoff
1:23:22 ist bevor zu drei bands beispiele und hat drei oder ammoniak aus vor ebenfalls drei bindungen
1:23:29 wenn wir zum sauerstoff gehen hilft ihr noch zwei elektronen ohne gas konfiguration zu erreichen und deswegen
1:23:35 liegt sauerstoff in seinen chemischen befinden verbindungen bevor zu zwei bin ich noch weniger bindung konstruieren
1:23:42 die halogen das heißt das ist ein weiterer vorteil das kohlenstoff tatsächlich eine hohe anzahl von bindung
1:23:48 aufbaut und sich viele bindungspartner sucht dadurch lassen sich komplexe moleküle moleküle sehr leicht
1:23:55 konstruieren und silizium wäre jetzt auch vier bin ich die frage ist warum passiert das eben nicht auf dem element
1:24:04 situation und die antwort ist relativ einfach elemente der dritten periode irgendwo
1:24:11 oder höherer perioden bilden bevorzugt einfach bin das heißt mehrfach bin einfach doppelbindung an denen silizium
1:24:20 beteiligt sind sind sehr instabil es handelt sich um solche bei solchen molekülen hoch reaktive verbindungs
1:24:28 silizium ist einfach nicht vielfältig was verschiedene bildungsstrukturen angeht wünscht
1:24:34 und deswegen das sind eigentlich dann diese zwei gründe warum hier kohlenstoff im zentrum
1:24:40 millionen systems das schlüsselelement für das leben ist und dann ein weiterer grund ist die
1:25:04 er rate elektro negativität die liegt bei kohlenstoff bei 2,6 vergleichen wir jetzt wiederum mit den elementen hier in
1:25:12 unmittelbarer nachbarschaft von von kunst nur hat eine sehr hohe elektro
1:25:18 negativität baustoff ebenfalls und elemente mit einer ohne elektro negativität sind sehr reaktiv wollen
1:25:26 bindungs elektronen an sich reißen deswegen ist flur im elementaren zustand f2 eine hoch reaktives gas aus stoff
1:25:35 liegt in o2 molekül vor ist ein reaktives gas wir haben zum beispiel verbrennungs putz
1:25:42 schauen wir auf die linke seite niedrige elektro negativität bei aluminium und silizium und bor die sind niedriger als
1:25:48 beim wasserstoff vor deswegen ist auch hier so dass diese elemente deutlich reaktiver sind weil sie ganz
1:25:55 bereitwillig elektronen abgeben kohlenstoff hingegen moderate elektro negativität kohlenstoff gibt relativ
1:26:02 ungerne elektronen abnimmt relativ ungerne elektronen auf und deswegen haben das können wir auch
1:26:10 nochmal hier einem vergleich sehen dass wir hier von kowa lenton bindungen aus element wasserstoff verbindungen das
1:26:18 heißt aus chemischen verbindung die jeweils aus einem bestimmten element und dem element wasserstoff bestehen
1:26:25 wir haben jetzt ch4 als einfachsten kohlenwasserstoff wir haben eine geringe elektro
1:26:31 negativität differenz das heißt die ch bindung ist nur ganz äußerst schwach polarisiert wir haben eine sehr leichte
1:26:37 positive partial ladung hier in diesem wasserstoffatom und diese geringen partial ladung führen auch zu einer
1:26:44 geringeren reaktiviert anders ist es zb bei hf hier ist die verbindung wird er stark polarisiert was dort hat eine so
1:26:53 positive partial adhs ist schon eine schwache säure und gibt ihr ein proton bereitwillig ab
1:27:00 kommt hinzu dass auch wasser und ammoniak freie elektronen paare haben auch dieses ph drei fahren hat ein
1:27:07 freies elektron paar das heißt wir haben hier eine hohe negative ladungs dichte und dieses
1:27:13 dieser freien elektronen paare machen diese verbindung auch zu sehr reaktive molekül
1:27:19 wenn wir jetzt zu allen aluminium h3 übergehen silan sch 4 und boran bh 3 dabei handelt es sich ebenfalls um re
1:27:28 aktive moleküle die elektro negativität dieser elemente ist niedriger als wasserstoff als wasserstoff hat hier
1:27:34 nicht nur eine negative oxidation stufe und dann über den fact
1:27:42 ist angrenzenden bohrinsel lithium oder aluminium atoms auch eine hohe elektronendichte und damit eine negative
1:27:48 partiell dhb haben hier ist zum wasserstoff polarisiert und immer wenn wir wasserstoff atome in verbindung
1:27:58 vorliegen haben mit negativen partial ladung reagieren die wie ein hybrid an ihren das heißt ein wasserstoff atomen
1:28:04 im freien elektronen das heißt diese verbindungen reagieren bereitwillig mit wasser
1:28:10 und können sich sogar an der luft alleine entzünden also gehen heftig mit sauerstoff und methan ist da im
1:28:17 vergleich zu gegen sehr sehr reaktiv das heißt diese ch bindungen sind sehr sehr stabil
1:28:27 die fahrt sendung von kohlenwasserstoffen dieses hochgradig extern sehen hier die
1:28:32 umsetzung und ch4 mit sauerstoff dabei geht co2 hervor wird eine eine energie dabei frei von 8 - 8 190 kilo
1:28:46 das heißt handelt sich eine hochgradig externe reaktion nun ist die frage stellen wir menschen
1:28:53 bestehen überwiegend aus kohlenstoff warum verbrennen wir nicht spontan der thermodynamik günstiger wenn alles in
1:29:00 der belebten natur als co2 und karbonat salze vor nicht und der grund ist hier eine hohe aktivierungs energie um diese
1:29:09 verbrennung zu initiieren das heißt wir müssen erst energie hinein stecken kohlenwasserstoffe zu verbrennen
1:29:16 ein gutes beispiel dafür ist eine kerze kerzenwachs besteht auch überwiegend aus kohlenwasserstoffen und wenn wir den
1:29:24 kerzenwachs verbrennen wollen dann brauchen wir ein feuer eine zündquelle in einer hohen temperatur und diese hohe
1:29:31 temperatur sorgt dafür dass diese reaktion startet denn danach läuft von alleine weiter aber wir brauchen hier
1:29:38 die zufuhr von thermischer energie um diese verbrennung in gang zu setzen und das heißt wir bezeichnen diese
1:29:44 organischen verbindungen als kinetik stabil eben aufgrund der hohen aktivierung finden
1:29:50 und die hohe genetische stabilität also dass wir hier erst einiges an energie reinstecken müssen um eine verbrennung
1:29:56 zu initiieren erst einmal zurückzuführen auf die geringe polarisierung der ch bindungen
1:30:01 die hatten wir eben schon angesprochen und zusätzlich aber auch darauf dass die sie haben sehr kurz ist der kohlenstoff
1:30:09 bei kohlenwasserstoffen und die kohlenstoff atome sind sehr gut durch die wasserstoffatome abgeschirmt und
1:30:14 deswegen finden muss die reaktionen erst einem wasserstoffatom stattfinden bevor eine chemische reaktion mit den
1:30:22 kohlenstoff atomen stattfinden gut damit haben sie erkannt warum
1:30:30 kohlenstoff ist für die im aufbau des lebens auf der erde und wir werden dann in der
1:30:39 folgenden stunde noch genauer auf die natur der chemischen bindungen in organischen molekülen eingehen damit
1:30:46 möchte ich mich für heute für ihre aufmerksamkeit bedanken ich werde mich gleich auch noch mal im
1:30:52 meeting anmelden um noch eventuelle fragen zu beantworten gut vielleicht für ihre aufmerksam