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Kalorimetrische Bestimmung - Kalorimetrie - Beispiel 1 - molare Reaktionsenthalpie - Eisensulfid
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 29 Zeilen
- liebe schülerinnen und schüler herzlich willkommen zu einer neuen ausgabe von chemie echt fetzig nachdem du bereits weist wie ein kalorimeter aufgebaut ist
- und welche bedingungen reaktionen erfüllen müssen um kalorie metrische bestimmungen vornehmen zu können geht es in diesem video um ein
- gedankenexperiment und damit um die anwendung seines wissens folgende experimentelle situation liegt vor in einem einfachen sogenannten low cost
- kalorimeter das aus einem becherglas einem roller sowie einem thermometer besteht befindet sich ein reagenzglas das eisen und schwefel in einem stechen
- metrischen verhältnis enthält im kalorimeter befinden sich 200 milliliter wasser die masse an eisensulfid beträgt 27
- gramm während des experiments hat sich die temperatur des wassers und 3,3 kevin erhöht die aufgabe lautet für dieses gedankenexperiment wie folgt berechnet
- die mol are reaktion cent alpi aufgrund der angegebenen experimentellen daten vergleiche diesen wert mit der molaren reaktion cent alpi die sich aus der
- etablierten standard bildungs und alpia gibt stelle eine fehler betrachtung an zum lösen der ersten teil aufgabe schreibst du zunächst alle gegebenen und
- gesuchten größen aufgesucht ist die moral reaktions ntt data rhm gegeben sind zum einen die temperaturänderungen die mit einem wert von 3,3 kelvin
- angegeben ist zum anderen weißt du dass du für die berechnung die spezifische wärmekapazität von wasser benötigt sie beträgt 4,1 neuen kilojoule pro kelvin
- mal kilogramm es ist das volumen von wasser gegeben nämlich 200 milliliter dieses kannst du mit hilfe der dichte von wasser in die
- masse umrechnen die masse von wasser beträgt also 200 gramm das sind dann 0,2 kg weiterhin ist die masse von eisensulfid mit 2,7
- gramm gegeben auch die mol are masse von eisensulfid die duh der formelsammlung oder dem bse und nimmst nämlich 88 gramm pro mol aus
- den größen der masse und der molaren masse von eisensulfid kannst du nun die stoffmenge berechnen die stoffmenge ist der quotient aus der masse und der
- molaren masse von eisensulfid 2,7 gramm geteilt durch 88 gramm pro mol ergibt dann rund 0,03 mio zum lösen der aufgabe benötigst du dir
- bekannte kalorimeter gleichung delta rhm ist gleich - spezifische wärmekapazität von wasser mal der masse von wasser mal der temperaturänderung die bei der
- reaktion ermittelt wurde geteilt durch die stoffmenge der formel umsätze führe beim einsetzen der zahlen unbedingt die einheiten mit setzen wir nun also die
- zahlen 1 ist gleich minus 4,19 kilojoule pro kelvin mal kilogramm mal 0,2 kilogramm x 3,3 calvin geteilt durch die stoffmenge nämlich nämlich 0,030 wenn du
- richtig gerechnet hast kommst du nun auf einen wert von minus 92,1 acht kilojoule pro wohl du siehst also hier dass du die einheit kelvin herausstreichen kannst
- die einheit kilogramm und somit bleibt die einheit kilojoule pro mol übrig deswegen würde ich wie gesagt immer die einheiten mit führen um das zu
- überprüfen abschließend formuliert du noch den antwort der zb wie folgt lauten könnte die mure reaktion cent aktiv für das experiment mit den angegebenen daten
- beträgt minus 92,8 kilojoule pro mol vergleichst du den berechneten wert mit dem etablierten wert stellst du die gemeinsamkeit fest dass beide werte im
- negativen bereich liegen und gar nicht so weit voneinander abweichen dennoch entspricht der tabelle wert nicht den berechneten wird mögliche
- fehler könnten beispielsweise ein ungenaues ermitteln der temperaturänderung sein und ein nicht ausreichend isoliertes kalorimeter da es
- sich hier um ein low cost kalorimeter handelt weiterhin könnte der chemiker falsch abgelesen haben auch mögliche defekte geräte kommen in frage
- der tabelle wert für die solare standard bildungs und aktiv an eisensulfid wurde unter standardbedingungen aufgenommen wobei die beiden beschriebenen
- experiment eventuell nicht genau eingehalten wurden zusammenfassend halte ich fest dass du mit hilfe eines experiments und unter
- anwendung der kalorimeter gleichung die molaren reaktion cent alpi bestimmen kannst wichtig dabei ist dass die chemische reaktionen die voraussetzung
- für eine kalorie metrische bestimmung erfüllt sei auch nächstes mal wieder mit dabei wenn es heißt chemie rechtfertigt