Emissionsspektrum & Absorptionsspektrum (mit Linienspektrum) | Physik Tutorial

Das Wichtigste aus dem Video

Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.

1. 0:08 Ein Emissionsspektrum beschreibt die Bandbreite der ausgesendeten Strahlung. Es kann kontinuierlich sein, wie das Sonnenlicht mit allen Farben, oder diskret als Linienspektrum, bei dem nur bestimmte Farben beziehungsweise Wellenlängen auftreten.
2. 1:05 Im Atommodell befinden sich Elektronen in Schalen beziehungsweise diskreten Energieniveaus. Durch Energiezufuhr springen sie auf ein höheres Niveau; beim Zurückfallen wird die Energiedifferenz als Strahlung frei, wobei ΔE = hν = hc/λ gilt und unterschiedliche Übergänge unterschiedliche Wellenlängen erzeugen.
3. 5:55 Die Energieniveaus unterscheiden sich von Element zu Element. Deshalb haben ihre Elektronenübergänge andere Energiedifferenzen und Wellenlängen, sodass verschiedene Elemente charakteristische Emissionsspektren und Farben zeigen.
4. 7:19 Bei der Flammenprobe werden Elemente mit einem Bunsenbrenner erhitzt; die angeregten Elektronen senden dabei charakteristische Lichtfarben aus. An der Flammenfarbe lässt sich das Element durch Vergleich mit seinem Emissionsspektrum erkennen.
5. 8:54 Linien eines Emissionsspektrums können unterschiedlich intensiv sein: Manche Wellenlängen werden stärker, andere schwächer ausgesendet und entsprechend unterschiedlich dargestellt.
6. 9:19 Beim Absorptionsspektrum werden bestimmte Wellenlängen aus weißem Licht absorbiert; im Sonnenspektrum erscheinen die fehlenden Lichtanteile als dunkle Linien.
7. 9:52 Absorptionslinien lassen sich Elementen zuordnen, wenn ihre Wellenlängen mit den Emissionslinien des Elements übereinstimmen. In der Sonnenatmosphäre absorbieren Natriumatome diese Lichtanteile, sodass sie im Sonnenspektrum fehlen und als dunkle Linien erscheinen.