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Was sind Wasserstoffbrückenbindungen?!
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 30 Zeilen
- so moin moin Leute bei uns geht's heute um Wasserstoffbrückenbindung klingt jetzt wieder sehr theoretisch und LAH aber hat
- echt viele folgen die man selbst sehen kann also ist eigentlich ziemlich interessant die haben damit zu tun dass Eis eine geringere Dichte als Wasser hat
- also dass die Eiswürfel in eurem Getränk oben schwimmen warum das so ist das schauen wir uns jetzt
- [Musik] an so also zunächst müssen wir mal erklären was sind Wasserstoffbrücken oder auch kurz haarbrücken haben nichts
- mit echten Brücken oder ihrer Bauart zu tun sondern viel mehr mit den Dipol deppol Wechselwirkungen von denen sind die Wasserstoffbrücken ein bestimmter
- Sonderfall die Wasserstoffbrückenbindung sind nämlich die stärksten diolpol Wechselwirkung sie treten in nennenswerter Stärke nur dann auf wenn
- ein Wasserstoffatom an eins der vier elektronegativsten Elemente gebunden ist die vier sind flu Sauerstoff Chlor und SCK Stoff und die entsprechenden
- Verbindungen wären Flusssäure Wasser Salzsäure und Ammoniak genau wie bei dipoldipolwechselwirkung ziehen die genannten Atome die beiden
- Bindungselektronen vom bindungselektronpaar nah zu sich und damit weit weg vom Wasserstoff wir schauen uns das ganze mal wieder am
- Beispiel von Wasser an dadurch bekommt der Wasserstoff eine sehr große positive Teilladung deshalb eben auch wieder ein Delta plus als Symbol an die Formel die
- elektronegativen Stoffe besitzen nun freie Elektronen Paare und eine negative Teilladung deshalb bilden sich hier Anziehungskräfte zu den positiv
- geladenen Wasserstoffatomen aus diese sogenannten Wasserstoffbrückenbindungen sind jetzt im Vergleich zu den echten kovalenten Bindungen relativ schwach mit
- Zahlen ausgedrückt ist sie nur 5% so stark wie eine echte Bindung aber für eine intermolekulare Kraft also eine Kraft zwischen zwei verschiedenen
- Molekülen ist sie sehr stark dagegen können andere dipoldipolkräfte oder wanderwalswechselwirkung nicht anstinken den Einfluss dieser Kräfte sieht man
- richtig gut beim Wasser bei normaler Temperatur also so molligwarmen 25° csus liegen andere Stoffe die ähnlich schwer wie Wasser sind schon lange als Gas vor
- die Anziehungskräfte im Wasser bewirken aber dass sich die Moleküle gut aneinander festhalten man braucht erstmal viel Energie um die
- Wasserstoffbrückenbindung zu lösen und die Energie die man mehr braucht wird eben durch die höheren südemperatur gezeigt andererseits ist die
- Wasserstoffbrückenbindung aber auch wich wenn es ums gefrieren von Wasser geht die Wassermoleküle ziehen sich ja im Wasser in einer bestimmten Struktur an
- eben genauso dass um jeden Sauerstoff tetraedisch vier Wasserstoffatome liegen da die zum Teil aber räumlich liegen kann man die schlecht zeichnen deshalb
- seht ihr hier auf diesem leppischen 2dbild nur drei Wasserstoffatome um ein Sauerstoff herum trotzdem sind jetzt zwei Wasserstoffatome direkt also
- kovalent an den Sauerstoff gebunden die zwei anderen sind über Wasser stofbrückenbindung verbunden jetzt lagern sich beim
- Gefrieren die Moleküle zu einem Sechseck zusammen dafür müssen sie in der Mitte ein bisschen größeren Freiraum lassen sonst klappt das mit dem sechsring nicht
- genau diese Lücke dazwischen ist der Grund dafür dass festes Eis eine geringere Dichte besitzt als flüssiges Wasser eben weil beim Eis noch ein
- bisschen ungenutzter Platz mit drin ist und somit das Volumen größer ist denn normalerweise ist es umgekehrt die Feststoffe haben eine höhere Dichte als
- ihre flü Form würden also in ihr untergehen und nicht oben schwimmen daher D mit der Anomalie die sechseckige Form in der sich die Wassermoleküle
- anlagern ist auch der Grund für die Struktur von Schneeflocken also eben Eiskristallen die bestehen jetzt natürlich nicht nur aus sechs
- Wassermolekülen aber die sechseckstruktur setzt sich im großen fort also wenn euch mal einer fragt diger warum sind so Schneeflocken so
- sechseckig dann wisst ihr jetzt was ihr dem alles erzählen könnt so und wenn ihr jetzt alles gecheckt habt und das Video geil fandet dann postet doch einfach
- #geilescheeiße in die Comments und wie ihr euch Moleküle wie das Wasser räumlich vorstellen könnt das wird in dem Video über das vsepr Modell erklärt
- also einfach reinklicken bis zum nächsten Mal