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Elektrolyse - Was ist das? - Abitur
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 29 Zeilen
- moin Leute als Chemiker muss man ja oft chemische Verbindungen trennen um andere herzustellen eine der coolsten Methoden
- ist dabei auf alle Fälle das Trennen mit Strom das ganze nennt sich dann Elektrolyse wie das chemisch im
- Einzelnen aussieht schauen wir uns jetzt genauer an Elektrolyse bedeutet nichts anderes
- als etwas mit Strom trennen und wenn wir an eine elekrolyse von Wasser denken dann trifft es das auch voll und ganz
- wir Spalten ja hier die Verbindung Wasser in die einzelnen Elemente Wasserstoff und Sauerstoff auf aber auch
- das Laden eines Akkus also z.B einer Autobatterie ist eine Elektrolyse wir wandeln hierbei
- elektrische Energie also unseren Strom in chemische Energie um insgesamt kann man die Elektrolyse auch als Umkehrung
- eines galvanischen Elements Betrachten der Aufbau einer einfachen Elektrolysezelle ist daher auch dem
- Aufbau einer galvanischen Zelle sehr ähnlich man hat eine Lösung in die zwei Elektroden eintauchen anders als bei der
- galvanischen Zelle legen wir aber einen gleichstrum an das heißt es gibt einen Plus und einen Minuspol in den Minuspol
- werden Elektronen geschoben und vom Pluspol abgezogen schauen wir uns das jetzt am
- Beispiel einer Zink jodit zni2 Lösung an in der Lösung liegen nun Zink 2 plus Ionen und jodiionen vor
- die positiv geladenen Zinkionen wandern zum negativen Pol schließlich ziehen sich ja unterschiedliche Ladungen an
- hier bekommen sie von der Elektrode zwei Elektronen geliefert dadurch bildet sich an der Elektrode elementares Zink und
- weil eben immer Elektronen nachgepumpt werden reagiert dies auch nicht wieder zurück zu Zinkionen an der positiven
- Elektrode sammeln sich jetzt judidionen diese können jetzt je ein Elektron abgeben da das Elektron gleich entzogen
- wird entsteht hierbei elementares Jod allgemein funktioniert das auch mit anderen Kationen und Anionen aber warum
- reagieren hier jetzt die Zink und jodionen und nicht das Wasser wenn mehrere mögliche elektrolytische
- Reaktionen ablaufen können so beginnt zunächst die bei der die Potentiale in der Spannungsreihe betragsmäßig am
- kleinsten sind in diesem Fall eben für Zink und jodionen die Spannungsreihe hat was
- damit zu tun wie gut ein Element Elektronen festhalten kann allgemein kann man aber auch eine niedrige
- Spannung wählen um auszuschließen dass die falschen Stoffe entstehen oder man nutzt von den Potenzialen her sehr
- verschiedene Elektrolyte sodass z.B kein Wasser vorhanden ist bei einer Elektrolyse ist der Begriff der
- Überspannung noch wichtig das passiert wenn man praktisch eine höhere Spannung aufwenden muss als man für die Stoffe
- berechnet hat dies passiert vor allem wenn sich Gasblasen die an einer Elektrode entstehen dort fest setzen
- dadurch können weitere Ionen nur schwer die Elektroden erreichen die zusätzliche Spannung die man braucht um die Reaktion
- weiterlaufen zu lassen nennt man dann Überspannung also einfach ein bisschen mehr Saft drauf dann funktioniert es
- trotzdem wie wäre es noch mal mit der aufritchung wie eine Batterie jetzt genau funktioniert dann hier reinklicken
- ansonsten haut rein macht's gut und postet einfach was ihr noch schönes von uns sehen wollt bis dann und ciao