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Puffer in der Chemie | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 30 Zeilen
- In diesem will ich mal die Puffer in der Chemie erklären und Puffer dient jetzt dazu, den pH-Wert des eigenen Puffersystems stabil zu halten. Und das
- bedeutet, wenn wir jetzt eine Zugabe von oder wenn wir Zugabe von Säuren und Basen haben, bleibt der pH wird stabil und passt jetzt nicht der zugebende
- Säure oder Bar, wie es normalerweise der Fall ist, weil Säuren haben ja ein sehr geringen PA Wert, Basen hohen PR-Wert. Normalerweise ist so, wenn man Säurchen
- und Basen zu einer Lösungen zugibt, dass dann der PH Bert sich anpasst. Bei Puffer jetzt nicht. Und damit das möglich ist, muss jetzt der Puffer mit
- der Säurenbase reagieren. Und wie genau das jetzt aussieht, das will ich ein Beispiel erklären. Beispiel, wir haben jetzt ein typischen Puffer, ein
- Essigsäure Acitalpuffer und der besteht jetzt aus einem Gemisch aus einer Essissaure und einem dem Acetat jetzt in der Mischung also Fällen des ein Z ein.
- Und jetzt, wenn wir den Puffer in der wärigen Lösung vorliege haben, dann haben wir jetzt folgendes chemisches Gleichgewicht vorliegen. Das heiß eine
- Gleichgewichtsreaktion, wir sehen die Essigsäure reagiert jetzt mit dem Wasser in der besseren Lösung, also mit H2O in der Gleichgewichtsreaktion zu dem Acetat
- und dann dementsprechend einem H3+, weil wir sehen hier, wenn die Essigsäure zu dem Acetat reagiert, dann spaltet sich ein Hatom ab.
- verbindet sich oder geht dann mit dem H2O dementsprechend zum H3O+ Ion und jetzt wenn wir jetzt wie gesagt wenn wir jetzt eine Säure Baszug dann bleibt
- jetzt der PHIT relativ stabil und um das mal zu erklären will ich jetzt mal getrennt einmal die Säurezugabe und die Basezugabe erklären. Säurezugabe heißt
- jetzt, dass erstmal die Anzahl an H3 Plusion zunimmt, weil Säuren sind ja im Wasser gelöst, bilden H3 Plus. Das heißt, wenn wir jetzt eine Säure
- hinzugeben, wird die Anzahl H3+ größer unds normalerweise würde das dann auch dazu führen, dass der pH-Wert sinkt, weil ist ja so, je mehr H3+ Erlösung,
- desto gröer der pH-Wert. Deswegen normalerweise würde die Zunahme von A3 Plusion zu einem geringen pHwert führen. Jetzt beim Puffer ist j so, dass wir
- ohne, dass wir erstmal hier ein chemisches Gleichgewicht vollgen haben und jetzt bin durch die Zugabe der Säure die Anzahl der H3 steigt wird jetzt das
- Gleichgewicht tempor verschoben und dann führt das dazu, dass jetzt diese Rückreaktion hier die H3 plusion plus dem Acat reagiert
- eine Rückreaktion zu Wasser. und der Essis. Diese Rückreaktion nimmt jetzt verstärkt zu und das passieren so lange, bis das Ganze sich wieder ins frühere
- Gleichgewichtig eingependelt hat und dann ist dann auch wieder die Konstruktion der Säure genauso wie vorher und deswegen haben wir dann keine
- signif Veränderung des Perwertes. Das also das Prinzip jetzt bei der Sure Zugabe und bei der Basenzugabe ist es ähnlich. Hier haben wir jetzt äh also
- wenn wir eine Base zugeben, dann haben wir OH- Ionen, die in das System gegeben werden, in das Pulversystem als OH-on. Und jetzt haben wir dann hier eine
- Reaktion, also zusätzlich zu der Gleichgewichtsreaktion, die wir jetzt weiterhin haben. Wir sehen diese Gleichwegsreaktion, das plus Ho, das und
- das das weiterhin. Aber jetzt zusätzlich durch die Zugab von O- Minus Ionen ist wie so das Gleichgewicht wie wieder temper verschoben. Die Ohr minusionen
- reagieren jetzt mit dem Hatom hier zu H2O, was wir hier sehen. Das ist wieder das Prinzip, dass die Zug von Omius ja eigentlich in normalen
- System wieder zu einer Änderung des Perwets führen würden. hier anders hier werden ein Teil der OH- jetzt ja umgewandelt zu dann H2O und dann wenn es
- jetzt hier ein das neue Gleichgewicht wieder einstellt dann ist die Konzentration auch wieder so wie vorher und dann haben wir auch wieder keine
- Veränderung des PAW Wertes und das halt eben das Prinzip des Puffers dadurch dass jetzt Säurezugab und Barzugabe, was ja Säurezugabzugabe bedeutet ja der
- Veränderung H3+ und O-US und dadurch dass sich hier im Puffersystem immer das Gleichgewicht wieder einstellen wie vorher. Man muss sagen, Tempor nicht,
- wenn wir z.B. jetzt hier die H3+ erhöhen, temporär ist das ganze außen außer dem Gleichgewicht, aber dann relativ schnell pendelt sich wieder das
- Gleichge vorher an. Das heißt relativ schnell haben wir wieder ja das ursprünglich Gleichgewicht und dementsprechend ursprünglich pH Wert.
- Das halt so das Prinzip des Puffers jetzt hier noch mal zusammengefasst und ja, das war's dann. zu diesem Video.