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MESOMERIE – (Grenzformeln, Benzol) | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 50 Zeilen
- In diesem Video geht's Misomerie. Und Isomerie haben wir jetzt, wenn ein Molekül oder ein
- nicht durch eine einzige Strukturformel beschrieben werden kann. Das heißt, es gibt jetzt nicht eine einzige Struktur,
- sondern es sind halt mehrere Strukturen möglich und man sagt dann, es gibt mehrere Grenzformeln oder auch mehrere
- Grenzstrukturen und Beispiel dafür ist jetzt mal Benzol. Benzol hat jetzt die Sumformel C6H, also besteht aus sechs
- Seatomen und sechs Wasserstoffatom und dann beim Benzul gibt's eben Momerie und da haben wir jetzt zwei Grenzformeln,
- also zwei Grenzstrukturen mit der das Benzol beschrieben werden kann und das jetzt so der vere die vereinfachte
- Struktur von Benz von Benzol. Wir sehen jetzt hier den die typische Ringanordnung. Man nennt das ganzen auch
- Benzolring. Und jetzt sehen wir hier nur die Wasserstoffatome, nicht die Zatome, weil also das jetzt vereinfacht
- dargestellt, man müsste jetzt sich hier noch an den Ecken die Kohlenschauatome vorstellen und dann jetzt hier die
- Striche da, wo wir nur ein Strich haben, da gibt's dann eine Einfachbindung, einfach Elektronverbindung. Jetzt hier
- z.B. Zwischen diesen beiden Zatomen g einfachbindung und dann hier, wo wir zwei Striche haben an der und der
- Stelle, da haben wir eine Doppelbindung zwischen den zwei Catomen und das dann eben diese beiden Grenzstrukturen und
- der Grund, warum es jetzt verschiedene Grenzstrukturen oder verschiedene Strukturen gibt, ist, dass jetzt die
- Elektronen verschiedene Bindungsverhältnisse eingehen. Und wenn wir uns das jetzt mal hier noch mal
- genauer angucken, wie gesagt, das wäre jetzt z.B. eine Einfbindung. Das heißt, die beiden Zertum hier würden sich dann
- ein gemeinsames Elektron verteilen. Das ja dann die Theorie bei Elektronbeindung. Also können wir uns
- vorstellen jetzt mal hier gezeichnet einfach nur zwei ja nur so gezeichnet zwei Elektronen, die geteilt werden.
- Dann hier bei der Doppelbindung werden ja zwei Elektronpare geteilt. Also dann hier einfach so geht hier zwei
- Elektronen. Und jetzt ist ja genau die Sache, die Elektronen sind jetzt nicht fest an
- einer Stelle, sondern man nennt das jetzt auch die Elektronen sind delokalisiert. Also die Elektronen bzw.
- die Elektronpaare können jetzt hier die Orte ändern und deswegen gibt's halt
- verschiedene Grenzstrukturen und jetzt beim Benzol speziell haben wir zwei Grenzformeln, weil das sind die beiden
- Grenzformeln, wo jetzt die Oktriel eingehalten ist. Oktriel ist ja, wenn jetzt ein Atom acht ausron hat und das
- dann genau hier der Fall könnte am besten sehen, wenn man jetzt noch hier die Catome eingezeichnet hätte, aber
- zumindest kann man sagen, immer wenn jetzt zwischen den Doppelbindungen immer noch eine Einfbindung dazwischen ist,
- dann ist die auch tgel erfüllt und das sind halt dann die zwei einzigen Möglichkeiten. Genau diese Möglichkeiten
- wer immer zwischen Doppelbindung noch eine Einfachbindung. Dann haben wir Octriegel und dann können wir uns
- vorstellen, wenn man das immerzeiger sind dreht, dann haben wir halt genau immer nur diese beiden Strukturen. Dann
- was man kann auch sagen, die Mesummerie wird jetzt durch Esomeriefil durch so ein Doppelfil gekennzeichnet und das
- dann dieser Pfeil wichtig nicht verwechseln mit dem Doppelfil bei der Gleichgewichtsreaktion, der sieht dann
- so aus, dass man hier oben Strich hat und so das wä der gleichmäßig Reaktion der Pfeil der Pfeil das jetzt hier der
- Misumerriefeil. Kann man am besten noch hier sehen. Hier normalerweise schreibt man so sauber auf mit Platz dazwischen
- und dann kann man sagen, je mehr mesomere Grenzformel es gibt, desto stabiler ist das Molekül oder Ion. Und
- jetzt bei nur zwei Grenzformeln, also nicht so viel. Das heißt Molekül oder Ionen, die mehr Grenzformel haben, sind
- dann tendenziell stabiler. Dann jetzt zur Energie und dann haben wir jetzt hier mal noch mal die zwei Grenzformel
- von Benzol abgebildet. Und jetzt hier haben wir den Zwischenzustand. Und das will ich jetzt kurz erklären, weil wir
- können es vorstellen. Gerade habe ich ja erklärt, es gibt diese beiden Grenzformel, also diese beiden
- Grenzstrukturen. Das bedeutet, die Elektronen sind ja delokalisiert, verschieben sich dann und dann halt um
- von diesen Zustand auf diesen Zustand zu kommen, müssen sich die Elektronen hier mit der Doppelbindung und den
- Einfbindung so neu gruppieren, dass man auf diesen Zustand kommt. Und dann ist ja logisch, um jetzt von diesem Zustand
- auf diesen Zustand zu kommen, ist ja nicht sofort da. Das heißt, es muss ja jetzt irgendwas passieren. Also zwischen
- diesen beiden Zustand sind die Elektronen immer in Bewegung und dann hat man dazwischen immer
- Zwischenzustände. Deswegen das mal hier dargestellt hier als Kreis. Wie gesagt, die Elektronp Elektron Elektronpare sind
- delokalisiert, bewegen sich dann immer müssen sich um zwischen diesen beiden Grenzstrukturen zu springen, müssen sie
- halt sich immer bewegen. Das nehmen wir halt dann den mesomeren Zustand. Und wenn wir uns die Energien jetzt
- betrachten, ist es so, dass die Energie hier bei der Grenzformel höher ist als im Zwischenzustand. Und die Differenz,
- das ist mal hier die Energie dargestellt, das jetzt die Misomerieenergie
- und hier geht auch noch je höher die Misomerieenergie, desto stabiler das Molekül oder Ion. das noch eine Sache
- dazu und dann ja meine ähm mein Physik und Matkanal habe ich noch mal hier verlinkt, falls ihr Interesse habt, dann
- mache ich auch noch Videos dazu. Und ja, das war's dann damit zu diesem Video.