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Was passiert bei exothermen und endothermen Reaktionen?!
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 39 Zeilen
- hey leute ihr habt doch sicher auch schon mal am lagerfeuer gesessen oder ein eis schmelzen lassen die beiden
- tätigkeiten sind super beispiele für externe und endo therme reaktionen um diese soll es in diesem video gehen und
- los geht's [Musik] wiederholen wir als erstes mal wie eine
- chemische reaktion abläuft bei einer chemischen reaktion reagieren ausgangsstoffe zu reaktionsprodukte
- damit eine reaktion überhaupt starten kann muss energie zugeführt werden diese energie wird als aktivierungs energie
- kurz bezeichnet wenn eine bestimmte menge aktivierungs energie zugeführt wurde läuft die chemische reaktion von
- allein ab bei jeder chemischen reaktion findet eine energieumwandlung statt dabei können wir zwei arten
- unterscheiden die erste artist die externe reaktion eine externe reaktion erkennst du daran dass während der
- reaktion energie freigesetzt wird das ist meistens wärmeenergie oder lichtenergie vor der reaktion wird die
- energie in den ausgangsstoffen gespeichert deshalb haben die reaktionsprodukte eine geringere energie
- als die ausgangsstoffe schauen wir uns das mal an einem handwärmer an das drücken auf das metallplättchen erzeugt
- eine aktivierungs energie dadurch wird eine chemische reaktion gestartet der hand wärmer wird warm und fest dass es
- sich um eine externe reaktion handelt erkennst du daran dass der taschen wärmer warm wird es wird also
- wärmeenergie abgegeben andere beispiele für externe reaktionen sind alle reaktionen die entweder warm oder pal
- werden das sind verbrennungs reaktionen blitze und neutralisation reaktionen die zweite chemischen reaktionen ist die
- endo therme reaktion bei einer ende thermen reaktion wird energie verbraucht das ist meistens wärmeenergie ein
- typisches merkmal einer endo thermen reaktion ist dass das reaktions gefäß kalt wird die energie die zugeführt wird
- wird von den reaktionspartner aufgenommen und in den reaktionsprodukte gespeichert deshalb haben die
- reaktionsprodukte immer eine höhere energie als die ausgangsstoffe schauen wir uns auch dazu mal ein beispiel an
- das lösen von salzen in wasser ist meistens eine endo therme reaktion hier lösen wir jetzt mal natriumchlorid das
- ist übrigens unser kochsalz salze bestehen immer aus ionen die in einem ionen gitter angeordnet sind beim lösen
- muss dieses gitter zunächst aufgespalten werden damit sich die ionen lösen können dafür ist energie in form von wärme
- energie nötig wenn wir jetzt die temperatur der lösung messen dann ist diese deutlich niedriger als vor der
- reaktion sehr schön schauen wir uns nur noch an wie wir das ganze grafisch darstellen können der verlauf einer
- chemischen reaktion wird in sogenannten energie diagrammen dargestellt in diesen diagrammen sehen wir die
- änderung der energie im laufe der reaktion ganz am anfang ist die energie der ausgangsstoffe angegeben danach
- folgt der sogenannte energieberg dieser energieberg verdeutlicht die zugeführte aktivierungs energie als letztes wird
- nun noch angegeben wie viel energie die reaktionsprodukte haben dafür müssen wir kurz noch mal wiederholen bei einer
- externen reaktion haben die reaktionsprodukte eine geringere energie als die ausgangsstoffe und bei einer
- ende thermen reaktion haben die reaktionsprodukte eine höhere energie als die ausgangsstoffe das sieht im
- diagramm dann so aus dieser unterschied ist die abgegebene energie der externen reaktion und das ist die aufgenommene
- energie der endo thermen reaktion das sind jetzt also die typischen energie diagramme für chemische reaktionen
- fassen wir noch mal zusammen bei einer chemischen reaktion reagieren ausgangsstoffe zu reaktionsprodukte um
- eine chemische reaktion zu starten ist die sogenannte aktivierungs energie nötig wir unterscheiden zwei reaktionen
- die exo therme reaktion und die endo therme reaktion bei einer externen reaktion wird immer energie frei und bei
- einer internen reaktion wird energie verbraucht im energie diagramm sieht das dann so aus
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