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Das Löslichkeitsprodukt
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 37 Zeilen
- neun leute zur chemie gehören einfach fans reaktionen also man gibt zum beispiel zwei klare
- lösungen zusammen und auf einmal werden sie trüb genau das passiert wenn wir eine lösung mit kalzium ionen und mit
- schwefelsäure versetzen warum das so ist was das lässigkeit produkt ist und wie man damit rechnet das klären wir jetzt
- betrachten wir zuerst mal ein salz das sich nur zum teil in wasser lösen soll da kochsalz sich sehr gut löst ist das
- hier nicht unbedingt das beste beispiel deshalb betrachten wir silber chlorid gcl das geben wir als feststoff ins
- wasser und es kann sich auflösen hier werden silber und chlorid ionen vom wasser gelöst damit heißt unsere
- gleichung a gcl mit einem kleinen es für solid also fest reagiert zu silberionen ag + und zu chloridionen cl - millionen
- liegen im wasser gelöst vor bekommen also ein akku als index für aktiviert wichtig ist jetzt diese reaktion ist ein
- gleichgewicht also es kann auch in die andere richtung ab laufen weshalb wir gleichgewichts pfeile verwenden
- jetzt kommen wir zu dem löslichkeit produkt das berechnet sich ähnlich wie die gleichgewichts konstante bei
- gleichgewichts reaktionen also löslichkeit produkt kl ist gleich konzentration von silberionen mal
- konzentration von chlorid ionen das war es dann schon anders als bei der gleichgewichts konstanten betrachten wir
- hier die e duckte nicht die löslichkeit es jetzt temperaturabhängig hat aber für einen stoff und eine feste temperatur
- immer den gleichen wert also beispielsweise für silber chlorid den wert 1,6 mal 10 hoch minus 10 mol
- quadrat durch liter quadrat das ist der höchste wert des produktes bei dem das salz noch gelöst vorliegt
- wenn wir die konzentration von arge plus und cl - multiplizieren und unser wert des größer
- dann fällt das salz aus und unsere lösung trübt sich dadurch so können wir jetzt auch berechnen wie viel silber
- chlorid sich maximal lösen kann wenn wir also nur silber chlorid lösen dann gilt dass die konzentration von
- silberionen gleich der konzentration der chlorid ionen ist demnach können wir das deutlichkeit
- produkt auch als konzentration von silberionen ins quadrat schreiben nach wurzelt sie ihn erhalten wir mit 13 x
- 10.5 x pro liter die maximale konzentration wenn wir hier ein bisschen mehr chlorid ionen oder silberionen
- hinzugeben feld festes silber chlorid aus je größer der wert des löslichkeit produktes desto besser ist der stoff
- löslich betrachten wir allgemein das löslichkeit produkt noch mal wichtig für salz die anders zusammengesetzt sind
- müssen wir auch die stechuhr metrischen vor faktoren beachten allgemein wenn sich ein salsa xp y löst
- und damit zu iks kationen und y anionen reagiert dann lautet die gleichung für das löslichkeit produkt kl ist gleich
- konzentration enplus hoch x-mal konzentration br - hoch oops i lon also betrachten wir das am beispiel von
- calciumchlorid dass sich zu kalzium 2+ und zwei chlorid ionen löst löslichkeit produkt ist die konzentration von
- kalzium 2+ die jungen mal die konzentration der chlorid ionen ins quadrat bei der formel des löslichkeit
- produktes also aufpassen wenn man keine einfachen seite hat das kalziumchlorid ist wieder ein sehr gut lösliches salz
- hier kann man das löslichkeit produkt berechnen jedoch macht dass er bei schwer löslichen salzen sind ganz anders
- hier das calciumsulfat das besitzt ein löslichkeit produkt von 62 mal 10 hoch minus 5 mol im quadrat durch liter im
- quadrat wenn wir also zu unserer calciumchlorid lösung schwefelsäure geben haben wir
- sowohl kalzium 2 plus als auch sulfat ionesco 42 - in unserer lösung hierdurch wird das nützlichkeit produkt
- von calciumsulfat überschritten und das schwer lösliche salz fällt aus da das ganze eng mit dem massen wirkungs gesetz
- und der gleichgewichts konstanten zusammenhängt habt ihr hier nochmal das video dazu
- einfach mal reinklicken lasten abo und leichter wenn euch das video gefangen hat und besucht auch unbedingt die
- anderen channels von das sind knapp 30 besten und ciao