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1. Hauptsatz der Thermodynamik | (NEU)
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 39 Zeilen
- in diesem Video gehst den ersten Hauptsatz in der Thermodynamik und der erste Hauptsatz besagt jetzt dass jetzt die Summe der einem System von außen
- zugeführen wärmenergien und der zugeführen Arbeit jetzt in Summe der inneren Energie entspricht bedeutet jetzt mit der Formel beschrieben ist
- dann jetzt hier die innere Energie Delta u gleich und dann einmal hier die Summe der wermeenergie also hier Delta Q + Delta W und jetzt mal erstmal am
- Beispiel erklärt sagen wir mal wir haben jetzt hier ein System jetzt das jetzt am Anfang eine interenergie von 500 jou hat und dann füen wir dem System z.B einmal
- jetzt wärmeenerg hin zu also erwärmen das dann und das wir dann mal hier + 300 Joule Wärme dann häen wir jetzt eine Zunahme der inneren Energie dann plus
- 300 J also auf 800 J und gleichzeitig können wir uns vorstellen dass wir jetzt Arbeit verricht und zwar + 200 jou Arbeit das könnte zum Beispiel se sagen
- mal das System ist jetzt ein Gas und wir komprimieren das Gas dann bedeutet Gas komprimieren wir müssen Volumenarbeit verrichten und dann wird auch hier die
- Energie steigen dann wä in diesem Beispiel die in Energie nachher 500 + 300 + 200 also insgesamt wä dann hier das Delta u gleich 1000 jou und jetzt um
- euch damit ihr euch ein bisschen besser vorstellen könnt al inere Energie jetzt bei Molekülen W dann jetzt bereitgestellt durch einmal die
- Bewegungsenergie der Teichen ich seht mal in der Simulation jeder Körper über mit ein mit Temperatur über 0 Kelvin hat eine gewisse Bewegungsenergie das heißt
- die Teichen schen bisschen herum die Molekül schüren Biss herum wen Bewegungsenergie und dann noch hier bisschen inere Energie durch chemische
- Energie dagegen beim Gas seht mal dargestellt da haben wir dann hier die einzelnen Teilchen die dann umher schwiren und dann ist hier die
- inereenergie bereitestellt eben im Wesentlichen durch kinetische Energie der Teilchen und jetzt so ein bisschen können wir no Rotationsenergie haben
- aber dann vor allem kinetisch der Teilchen und dann auch vorgestellt wenn wir z.B jetzt mal hier ein Gas haben und das Erhitzen würden ihr seht es mal in
- der Simulation wer jetzt ein Gas dann füht auch genau das dazu dass jetzt die Energie steigt und die Teilen nachher noch stärker umherperen also noch höhere
- kineische Energie haben dementsprechend auch eine höhere innere Energie oder wenn wir jetzt mal das Gas betragen und jetzt verringern wir das Volumen auch
- dann siehte dass nachher die Teilchen stärker umhchpüen dann hätten wir eben genau nach diesem Prinzip komprimieren bedeutet Volumenarbeit reingesteckt wir
- haben eine höhere Energie die Teilchen Schwien nachher anschließend mehr umher und wichtig muss man h sagen der energiererhaltungssatz der ist auf jeden
- Fall trotzdem erfüllt denn wenn wir z.B jetzt + 300 jou hier reinstecken dann ist ja die 300 jou die fehl dann woanders oder hier wenn wir z Arbeit
- verrichten da müssen wir aktiv Arbeit verrichten also der energieerhaltungssat ist hier auf jeden Fall erfüllt jetzt noch ein Beispiel in der Praxis sagen
- mal wir haben kalt Hände dann wä das jetzt mal hier unser System und jetzt wollen wir uns Hände erwärmen wir können dann einmal die Hände z.B an die Heizung
- fassen dann würde jetzt von der Heizung ausgehend hier Wärmeenergie auf unsere Hände kommen wir würden dann die inenergie erhöhen oder Stichwort Arbeit
- wir können jetzt hier die Hände reiben dann würden wir darüber auch über die Arbeit dann uns händ erwerärben das wä mal zum Beispiel der Praxis jetzt mal
- eine Aufgabe und zwar folgende Aufgabe das wird jetzt 1500 Joule Wärmeenergie an ein Gas übertragen und daraufhin expadieren expadiert das Gas jetzt beim
- konstantendruck von 45 000 Pascal von einem Volumen von 0,02 kubikmer auf 0,05 kubikmer und die Frage ist einmal ihr seht auch rechts
- wie viel Arbeit wurde dann durch das Gas verrichtet und zweite Frage welche Änderung der inneren Energie das ist istems er giibt sich erstmal welche
- Arbeit WD hier verrichtet hier ist dann bei Gasen immer die Volumenarbeit entscheidend und hier ist dann die Formel W
- = P mal Delta V deswegen gerade am Beispiel haben es auch gesehen wenn wir hier das Gas komprimiert haben dann haben wir beim konstanten Druck hier das
- Volumen verringert und dann haben wir dementsprechend ein Delta V vorgestellt erst haben wir z.B Volumen von 100 kubikmer nachher verringeres Blumen 80
- kubm be Delta V 20 kubm und jetzt im konkreten Beispiel haben wir den jetzt hier 45000 Pascal und dann mal und jetzt ein
- Delta V ist dann hier dementsprechend 0,03 kubikmer weil wir haben dann hier eine eine Ausdehnung von erst 0,02 auf 0,05 kubikm hier W es andersrum dann wir
- das wird vergrößert das heißt der es wir nicht Arbeit reingesteckt sondern das System das Gas verrichtern selbst die Arbeit das für die Volumenarbeit kann
- man berechnen und dann kommt hier ein Wert raus von 1350 Joule und jetzt ja so wir haben wir gesagt es wurde 1500 Joule wermenenergie
- dem Gas zugeführt das hat eben dazu geführt man kennt es auch wenn man Gase dann erhitzt dann dehnt sich sich aus das Gen das Prinzip das Gas hat sich
- ausgedehnt um jeweils mit diesem Größen aber hier ist so die Arbeit die dann das gasvericht hat ist nur 1350 Tool das heißt zur zweiten Frage welche innere
- Energie haben wir dann in Summe hier dann können wir sagen in Summe haben wir noch dann das Gas um + 150 jou erwärmt das heißt die 1500 sch Anfang hier die
- haben dazu geführt dass einmal jetzt hier wir 150 Tool Arbeit dann verichtet haben und eine Erwärmung des Gases um 150 Tool das da damit ist dann halt auch
- der energialtungssatz wieder erfüllt das noch eine Aufgabe dazu dann hier mein Physik und Chemie verlinkt und jetzt ähnlich Videos hier verlinkt meine
- aburse auch für die perfekt für die Oberstufen Klausur Vorbereitung in der Beschreibung noch verlinkt und das war's dann D wir zu diesem Video