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Ideale Gasgleichung - Was kann die?
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 27 Zeilen
- moin Leute heute geht es um Gase egal ob ein Furz irgendwelche bromdämpfe im Labor oder einfach die Gase in der Luft für Gase wurden nach und nach viele
- Gesetzmäßigkeiten also Zusammenhänge von Druckvolumen Stoffmenge und Temperatur gefunden welche genau und warum wir hier von Idealen Gasen und nicht von
- irgendwelchen sprechen darum geht es jetzt so zunächst mal was heißt überhaupt dass die Gase ideal sind haben
- die einen Hammer body oder was ist mit denen los nein aber ein Gas ist dann ideal wenn es zwischen den einzelnen Teilchen darin nur zu elastischen Stößen
- kommt also keine andere Art von Wechselwirkungen zwischen denen existiert das gilt zwar nie wirklich aber als Nährung für alle echten Gase
- ist das oft sehr gut also wenn wir so ein ideales Gas haben was kann man dann dann drüber sagen über die Frage haben sich schon viele Leute Gedanken gemacht
- angefangen bei dem Gesetz von boil Mariot da haben zwei Forscher herausgefunden dass bei einer festen Temperatur als z.B bei 20° der Druck mal
- dem Volumen eines Gases konstant ist also in Kurzform P mal V ist konstant oder P1 x v1= P2 x V2 was kann man damit jetzt anfangen wenn ihr jetzt z.B einen
- Reifen mit dem drck 2 bar füllt und in den 3 l passen dann könnt ihr ausrechnen welches Volumen die Luft bei normalem Druck bräuchte
- also je höher der Druck desto kleiner das Volumen vom Gas und umgekehrt macht ja auch Sinn das Gas wird ja sozusagen zusammengedrückt und dann hat man eben
- einen höheren Druck der nächste Zusammenhang hat sich mit der Temperatur und dem Volumen gefunden wenn ihr euch hier die Temperatur als Teilchenbewegung
- vorstellt dann könnt ihr das alles jetzt übrigens besser nachvollziehen die Temperatur und das Volumen eines Gases hängen proportional zusammen das
- bedeutet je höher die Temperatur desto größer ist auch das Volumen von Gasen wenn der Druck gleich bleibt und das wurde von einem französischen Physiker
- herausgefunden namens gay lysac deshalb weiß es auch gesetzt von gay lysac bei konstanten Volumen hängen dann natürlich auch der Druck und die Temperatur
- zusammen auch hier gilt je höher die Temperatur desto höher der Druck das ganze wird Gesetz von amontons genannt so bis jetzt haben wir schon einige
- Zusammenhänge zwischen Temperatur Druck und Volumen aber für die Chemie ist natürlich auch noch die Stoffmenge n wichtig und hier viel auf wenn wir bei
- festem Druck und fester Temperatur das Volumen betrachten dann hängt das proportional mit der Stoffmenge zusammen also wenn wir das doppelte Volumen haben
- dann haben wir auch die doppelte Stoffmenge und aus all diesen Gleichungen folgte dann die ideale Gasgleichung nämlich Druck mal Volumen
- ist gleich Stoffmenge mal der universale gaskonstanten mal der Temperatur oder anders ausgedrückt wenn man eingas hat und den Druck mal Volumen
- durch die Temperatur und Stoffmenge teilt kommt immer derselbe Wert raus und zwar das R also die universelle Gaskonstante ihr Wert beträgt
- 8,314 Joule promol und kelvien wichtig auch noch dass man für die einzelnen Größen die richtigen Einheiten benutzt den Druck in Pascal angeben also z.B der
- Atmosphärendruck mit 1,013 X 10 ho5 Pascal das Volumen nicht in Litern sondern in Kubikmetern angeben die Stoffmenge n wie gewohnt mit mol und die
- Temperatur mit Kelvin dann kann eigentlich gar nicht schiefen mit der Formel könnt ihr jetzt z.B bei gegebener Temperatur Druck und Volumen
- ausrechnen wie viele Teilchen ihr habt also z.B welche Stoffmenge an Gas fliegt in eurem Zimmer herum insgesamt kann man durch die Gleichung auch auf das
- molvolumen kommen wie genau das seht ihr hier allgemein ist das natürlich eine wichtige Gleichung weil da so viel vorkommt und man mit der so viele Größen
- ausrechnen kann deshalb hier noch mal P mal V = n mal R mal t am besten einprägen oder sich Eselsbrücke dazu einfallen lassen postet mal eine
- Eselsbrücke oder wie ihr euch das am besten merken könnt wenn euch was dazu einfällt macht's gut bis zum nächsten Mal und ciao