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Entropie - Definition, Zunahme, Unordnung, 2. Hauptsatz der Thermodynamik einfach erklärt - Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 34 Zeilen
- alles klar exotherme und endotherme Reaktionen sind wichtig wusstest du doch aber du solltest auch die Entropie
- kennen was ist das wie funktioniert das wofür braucht man das fragen über Fragen die wir jetzt gemeinsam klären und los
- [Musik] die Entropie ist eine wichtige Größe in der Thermodynamik bzw in der wärmelehre
- somit ist die Entropie in der Chemie als auch in der Physik eine fundamentale Zustandsgröße
- merk dir folgendes die Entropie ist ein Maß für die Unordnung in einem bestimmten System
- sie besitzt das Formelzeichen S und die Einheit Joule pro Kelvin umgangssprachlich also die Energie pro
- Temperatur wenn wir beispielsweise in einem System Wärme oder Materie zuführen bewirkt dass
- die Zunahme der Entropie auch in allen spontanen ablaufenden Prozessen innerhalb eines Systems nimmt
- die Entropie zu so zum Beispiel bei einer Vermischung einer Wärmeleitung einer Umwandlung von mechanischer in
- thermische Energie durch Reibung oder bei einer chemischen Reaktion die genau sich die Entropie bei einer
- chemischen Reaktion ändert schauen wir uns gleich genauer an wenn wir gefroren im Wasser also Eis Wärme hinzufügen dann
- weißt du ganz sicher was passiert richtig das Eis schmilzt dabei geht die geordnete
- eiskristallstruktur in eine ungeordnete Bewegung einzelner Wassermoleküle über die Entropie nimmt also zu da mehr
- Unordnung entsteht wenn die Entropie also durch Zufuhr von Wärme steigt dann nimmt sie natürlich
- bei der Abgabe von Wärme oder Materie wiederum ab logisch wenn wir uns wieder das Beispiel mit dem Eis vor Augen
- führen würde die Entropie dann zunehmen wenn man flüssiges Wasser gefriert denn dadurch ordnen sich die Wassermoleküle
- wieder in einer eiskristallstruktur an und die Unordnung nimmt ab befinden wir uns hingegen in einem
- abgeschlossenen System also einem System bei dem kein Energie oder materieaustausch mit der Umgebung
- stattfindet dann kann die Entropie nicht abnehmen da keine Energie nach außen abgegeben werden kann
- somit nimmt die Entropie in einem geschlossenen System mit der Zeit nur zu diese Prozesse bei denen die Entropie
- ansteigt werden irreversibel bzw unumkehrbar genannt sie können nur rückgängig gemacht werden
- wenn ein anderes System die Entropie aufnimmt du kannst dir merken dass dies genau dem
- zweiten Hauptsatz der Thermodynamik entspricht doch sehen wir uns die Entropie nun
- einmal genauer in der chemischen Reaktion an wenn bei einer chemischen Reaktion die
- Unordnung erhöht wird handelt es sich um eine positive Entropieänderung die wird Delta es genannt
- wird im Gegenzug mehr Ordnung erzeugt dann handelt es sich um eine negative Entropieänderung
- wie kann die Entropie bei einer chemischen Reaktion erhöht werden wenn sich beispielsweise bei einer Reaktion
- der Aggregatzustand ändert ändert sich auch die Entropie also wie eben in dem Beispiel von Wasser wenn aus einem
- Feststoff eine Flüssigkeit oder ein Gas entsteht erhöht sich die Entropie ebenso wenn aus einer Flüssigkeit ein
- Gas entsteht die Entropie nimmt auch zu wenn auf der Seite der Produkte mehr Teilchen
- vorhanden sind als bei den Edukten du fragst Dich bestimmt warum ganz einfach weil mehr Teilchen auch immer
- mehr Unordnung erzeugen können soweit alles klar im nächsten Video geht es weiter mit der Richtung spontaner
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