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Isotope | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 24 Zeilen
- herzlich willkommen zur chemie endlich verstehen heute mit dem thema isotope als wichtiges wissen solltet ihr wissen
- wie der atomkern aufgebaut ist grundsätzlich ist ja dass der atomkern aus den elementarteilchen im proton und
- neutron aufgebaut ist und diese eine masse von 1 uhr haben das heißt da es keine halben protonen keine halben
- neutronen gibt sollte jedes atom eigentlich eine atom masse der ganzseitigen wert haben das heißt zwei
- drei vier fünf und so weiter wenn wir jetzt mal ins periodensystem schauen und uns via thomas edition an
- dieser stelle anschauen zb von chlor sehen wir das chlor eine atom masse von 35 45 hat wie kann es also sein dass
- rourke eine ganzseitige thomas von den vom element chlor gibt es unterschiedliche isotope die suppe sind
- einfach nur atome eines elements die sich in graden neutronen unterscheiden wie ihr sicher wisst werden elemente
- dadurch definiert wie viele protonen sie ja das heißt alle elemente mit 17 protonen sind chlor atome die anzahl der
- neutronen ist an dieser stelle nicht entscheidend wenn wir uns nun die beiden verschiedenen chlor isotope angucken
- sehen wir dass sie eine unterschiedliche massen zahl haben 35 und 37 die kern ladungs zahlt wenn wir jetzt die 10
- gleich ist dieses gehäuse druck hat insgesamt 17 proton das sind wir hier und 18 neutronen es ist wieder die
- massen seien - die kernleistung sei das zweite tor hat einer massen zahl von 37 und die kerne gesetzen 17 hat
- dementsprechend 17 proton und 20 neutronen wenn wir nur die atom massen vergleichen haben wir bei den linken
- isotop 35 uhr als atom masse auf der rechten seite 37 uhr jetzt könnte man natürlich sagen dass
- die durchschnittliche atom asse eigentlich 36 uhr sein müsste wenn wir von jedem druck genau die gleiche anzahl
- an teilchen haben dieser truppe kommen aber unterschiedlich häufig vor cl 35 das linke isotop kommt mit 75 77
- prozent häufiger vor als 10 37 mit nur 24 23 wie kommen wir nun von diesem prozent angaben zu der durchschnittliche
- netto masse von chlor die wir dann später im periodensystem finden wir rechnen einfach die atom masse von 32
- also 35 x der prozentzahl in diesem verletzt dezimalzahlen dazurechnen wir einfach nur +37 von ca 37 x der
- prozentzahl als dezimalzahlen das zwischenergebnis wäre hier 26 19 und 8 96 und 1 wenn wir das dann auch noch
- zusammen rechnen kommen wir auf 35,48 u so wie wir es auch im periodensystem finden kleinere abweichung gewesen
- rechnungen sind vollkommen normal da je nach lehrwerk auch mit minimalen unterschiedlichen werten gerechnet
- ich hoffe ihr habt alles verstanden und bis zum nächsten mal