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Was ist die Aktivierungsenergie?!
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 43 Zeilen
- Es gibt ja echt viele coole Reaktionen. Ich denke jetzt vor allem an so Explosionen so. Z.B. wenn im Film
- irgendwo Benzin ausläuft und dann innerhalb von ein paar Sekunden alles hochgeht und brennt. Aber im normalen
- Leben klappt es nicht so wirklich. Selbst wenn ihr Benzin an der Luft verschüttet, dann geht am Anfang nichts.
- Aber warum eigentlich nicht? Was fehlt, damit die Reaktion losgeht? Jetzt sagt ihr, na ja, ist doch klar, ein Feuerzeug
- oder ein Funk oder sowas. Anscheinend ist irgendwas notwendig, um die Reaktion zu aktivieren. Und genau um sowas geht's
- jetzt. Also jetzt geht's um die Aktivierungsenergie, also die Energie,
- die ich bei einer Reaktion zugeben muss, damit die abläuft. Im Beispiel vom verschütteten Benzin kann man sagen, der
- Funke, der zur Zündung fehlt. Und den brauchen wir auch bei Reaktionen, bei denen energiefrei wird. Um das Ganze
- deutlich zu machen, nimmt man in der Chemie gern Schaubilder. Also, wenn man sich eine einfache Reaktionsgleichung
- von Benzin anschaut, dann sieht die folgendermaßen aus: Benzin und Sauerstoff reagieren zu
- Kohlenstoffdioxid und Wasser. Benzin und Sauerstoff sind dabei die Edukte, also das, was ich reinpack und Wasser und
- Kohlenstoffdioxid sind die Produkte. Zudem wird dabei viel energiefrei, meistens in Form von Wärme oder halt
- einer Explosion. Also muss die Energie ja vorher in den Ausgangsstoffen stecken. Damit haben die Ausgangsstoffe
- Benzin und Sauerstoff eine höhere Energie als die Produkte, also die Stoffe am Ende. Also, wenn wir ein
- Energieschaubild anschauen, dann sind die Edukte, also Benzin und Sauerstoff hier recht weit oben. Die Produkte sind
- weiter unten. Damit übersichtlicher wird, tragen wir die E-Dukte links auf und die Produkte rechts. Also, wenn wir
- von links nach rechts schauen, verfolgen wir die Reaktion auf ihrem Weg. Wie wir aber schon festgestellt haben, braucht
- man jetzt zuerst noch ein bisschen mehr Energie, um die Reaktion zu starten. Alsous fehlt eben das Feuerzeug oder der
- Funke. Deshalb verläuft die Reaktion jetzt in der Kurve, die so in etwa aussieht. Wir müssen erst noch
- Aktivierungsenergie dazu geben und erst danach sinkt die Energie und wir kommen auf die Produkte. Wenn die
- Aktivierungsenergie zugeführt wurde, dann spricht man auch davon, dass die Eukte in ihrem Übergangszustand
- vorliegen. Also erst hier können die Stoffe miteinander reagieren. So, jetzt kann man das Ganze entweder so verstehen
- oder sich noch mal leichter überlegen. Stellt euch vor, ihr habt hier einen Berg. Da oben liegt jetzt ein Ball und
- vom Prinzip her rollt der den Berg runter. Vorher muss ich den aber noch den kleinen Hügel hochrollen. Der kleine
- Hügel ist die Aktivierungsenergie. Je kleiner der Berg ist, desto schneller läuft die Reaktion ab und natürlich
- umgekehrt. Wie die Aktivierungsenergie geliefert wird, kann sehr unterschiedlich sein. Durch Wärme oder
- Reibung oder Druck, aber auch schon durch einen Lichtblitz bei manchen Reaktionen.
- Was hat jetzt ein Katalysator damit zu tun? Wie ändert der die ganze Sache? Allgemein beschleunigt ein Katalysator
- die Reaktionsgeschwindigkeit. Das heißt, durch den Katalysator wird die Aktivierungsenergie verkleinert.
- Also in dem Schaubild heißt das, ich muss nur noch einen kleineren Berg hoch, damit die Reaktion ablaufen kann. Der
- gelbe Hügel ist jetzt die Aktivierungsenergie mit Katalysator. Insgesamt ändert es ja gar nichts an der
- Energie, die ich gewinne, aber die Reaktion kann jetzt schneller ablaufen. Also die einzelne Reaktion verläuft
- nicht in dem Sinne wirklich schneller. Die eigentliche Reaktionsdauer ist nicht kürzer, aber dass die Reaktion abläuft,
- wird mit Katalysator wahrscheinlicher. Ich brauche ja damit weniger Energie, um die zu starten. Er verkürzt so die Zeit,
- bis die Addukte reagieren und man kriegt deshalb schneller seine Produkte. So, also noch mal eine Zusammenfassung. Die
- Aktivierungsenergie ist die Energie, die ich zuführen muss, damit eine Reaktion abläuft. Im Diagramm habe ich hier
- meinen Anfangszustand mit seiner Energie und hier die Produkte und ihre Energie. Damit ich aber von dem einen zum anderen
- Zustand komme, muss zuerst die Aktivierungsenergie aufgebracht werden. Dadurch erhalte ich den
- Übergangszustand, bei dem die Stoffe miteinander reagieren können. Wird sich jetzt aber endme und Exotherme Reaktion
- verhalten, das wird im nächsten Video erklärt. Ach ja, wo wir es über Benzin und Explosion hatten. Schreibt mal in
- die Comments, was euer Lieblingsactionfilm ist. Am besten einer, bei dem auch was richtig in die
- Luft legt. Checkt außerdem noch die anderen Kanäle von The Simple Club. Unbedingt alle Kanäle abonnieren. Links
- sind in der Beschreibung. Also macht's gut, haut rein, guten Rutsch und bis zum nächsten Mal.