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Elektronenpaarabstoßungsmodell
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 41 Zeilen
- Servus Leute, habt ihr euch schon mal mit den Molekülen aus der Chemie beschäftigt und gedacht, wir können die
- zwar platt auf das Papier zeichnen, aber dadurch wissen wir nicht wirklich, wie die Dinger räumlich aussehen. Durch das
- Kugelwolkenmodell kann man sich das zwar vorstellen, aber das ist dann genauso wie mit so einem Steckkasten. Man
- bekommt die Teile zwar hin, ich meine das Zusammenstecken ist nicht wirklich schwer, aber die Winkel stimmen trotzdem
- nicht ganz. Z.B. hat Wasser nach dem Modell auch einen Winkel von 109°, also einfach einen Tetra Winkel. In
- Wirklichkeit sind es aber ein bisschen weniger. Warum das so ist und mit welchem Modell wir uns das besser
- anschauen sollten, sehen wir jetzt. Das genauere Modell heißt VSEP Modell. Das klingt jetzt so nach viel, steht
- auch für Valen Shell Electron Pair Repulsal. Auf Deutsch dann Valenzchalen Elektronpaar Abstoßungsmodell. Super
- Wort für Hman ist nämlich ewig lang und das Wichtigste an dem ganzen Modell steckt auch schon im Namen drin, nämlich
- die Abstoßung. Man geht erstmal davon aus, man hat ein zentrales Atom, was man gerade betrachtet, z.B. das CTom von
- Methan. Jetzt ordnen sich die Elektronenpaare, in dem Fall nur Bindende, so an, dass der Abstand
- möglichst groß zwischen ihnen wird. Ist ja auch ganz logisch. Die Elektronen sind ja negativ geladen und wollen nicht
- mit anderen negativen Dingen in Berührung kommen. Aber halt mal, bis jetzt bekommen wir damit nichts anderes
- als mit dem Kugelwolkmodell. Was bringt so ein Modell, wenn es nicht viel mehr erklären kann? Deshalb geht es im VSEP
- Modell noch weiter. Da muss jetzt unterschieden werden zwischen bindenden Elektronpaaren am Zentralom und freien
- Elektronpaaren. Also an dem einfachen Beispiel von Ammoniak. Da haben wir das Zentralom, was wir mit A bezeichnen
- wollen. Dann drei bindende Elektronpaare zu den Wasserstoffen, die bezeichnen wir mit X. Und zu guter Letzt ein freies
- Elektronpaar, das wir mit E bezeichnen. Und für die verschiedenen Möglichkeiten von AXN kann man jetzt die räumliche
- Struktur vorhersagen. Wichtig, die freien Elektronpaare brauchen mehr Platz als die Bindenden. Das sehen wir am
- Wasser. H2O mit der allgemeinen Formel AX2 E2. Jetzt nehmen die freien Elektronenpaare aber einen größeren Raum
- ein. Deshalb werden die bindenden Elektronpaare zu den Wasserstoffen zusammengedrückt. Und deshalb kommt man
- hier auch nicht auf einen Winkel von 109°, sondern auf einen von etwa 104°. Das war jetzt ein Beispiel, aber wir
- können uns alle möglichen Molekültypen auch mal anschauen. Einfachstes Beispiel wäre der Wasserstoff H2. Hier haben wir
- einfach nur einen Winkel von 180°. Bevor wir zum nächsten kommen, ist noch wichtig zu erwähnen, dass
- Doppelbindungen für unsere Strukturanalyse wie eine Einfachbindung behandelt werden. Also hat CO2 den
- Molekültyp AX2. Und damit die bindenden Elektronpaare möglichst weit voneinander weg sind, sind die auf verschiedenen
- Seiten und wir haben ein lineares Molekül. Also sieht aus wie ein Lineal. Langsam wird's anspruchsvoller. Bei
- Methan hat man ja seinen bekannten Tetraeder, also alle Bindungen gleichweit voneinander entfernt. Bei
- Ammoniak hat man durch das freie Elektronpaar weniger Platz für die einzelnen Bindungen. Deshalb sind die
- etwas zusammengedrückt. Im Molekül selbst, wie man es wahrnimmt, ist das freie Elektronpaar dann nicht mehr zu
- sehen. Trotzdem ist es wichtig, dass das Ding nicht platt ist, sondern wie ein Melkschemel oder halt ein anderer
- dreibeiniger Hocker. Spannend wird's auch bei höheren Zahlen, obwohl die in der Schule unwichtig sind, z.B. Bei
- Phosphor Pentaklorid PCL5 bekommt man dann so eine Struktur, also ein Dreieck in der Ebene mit jeweils einer Spitze
- nach oben und unten. Allgemein kann man sich so die einzelnen räumlichen Anordnungen von allen Molekülen
- vorstellen. Einzige Grenze, wenn die Anhängsel am Zentralatom zu fett werden, dann spielt denen ihre Abstoßung eine
- größere Rolle als die der Elektronen. Trotzdem ist das ein supermodell. Ein anderes Modell, das sich eher mit den
- Bindungen und den Bindungslängen beschäftigt, nennt sich Molekülorbitalmodell.
- Das kennt man aus der Schule, als die Styopor handeln. Wie genau das zu verstehen ist, seht ihr hier. Wie findet
- ihr eigentlich die Baukästen in der Chemie, bei denen man sich die Moleküle zusammenbasteln kann? Eher gut, weil es
- für die Vorstellung hilft, gut, weil dadurch weniger Zeit für richtigen Unterricht ist oder scheiße, weil das eh
- nichts bringt. Bin mal gespannt, was da rauskommt. Ansonsten war's das. Ast und ciao.