Reaktionsgleichung ausgleichen: Schritt für Schritt
Setze passende Zahlen vor Stoffformeln und prüfe jede Atomsorte, bis die Gleichung ausgeglichen ist.
Kurz gesagt
Zum Ausgleichen setzt du ganze Koeffizienten vor unveränderte Stoffformeln. Zähle jede Atomsorte links und rechts, passe die Koeffizienten an und prüfe erneut. Zum Schluss kürzt du auf das kleinste ganzzahlige Verhältnis.
Du gleichst eine Reaktionsgleichung aus, indem du nur ganze Zahlen vor die Stoffformeln setzt, bis von jeder Atomsorte links und rechts gleich viele Atome stehen. Die tiefgestellten Zahlen in den Formeln bleiben unverändert. Auf dieser Seite lernst du, eine Gleichung zu lesen, passende Koeffizienten zu finden und deine Atombilanz sicher zu kontrollieren.
Deine Lernziele
Links vom Pfeil stehen Edukte, rechts Produkte. Der Index gehört zur Stoffformel: In \ce{CO2} stehen je Molekül ein C- und zwei O-Atome. Ein Koeffizient vor der Formel vervielfacht alle ihre Atome: In \ce{3 CO2} stehen drei C- und sechs O-Atome. Ein fehlender Koeffizient zählt als 1. Atome werden bei einer chemischen Reaktion neu angeordnet; daher muss jede Atomsorte auf beiden Seiten gleich oft vorkommen.
Ausgleichen
Du wählst ganze Zahlen vor den festen Formeln, bis jede Atomsorte links und rechts gleich oft vorkommt.
Merke: Verändere nur Koeffizienten. Ein geänderter Index bezeichnet eine andere Stoffformel.
Teste dich
Schreibe die vorgegebenen Formeln unverändert ab. Zähle jede Atomsorte links und rechts. Setze Koeffizienten, gleiche eine Atomsorte nach der anderen aus und zähle nach jeder Änderung erneut. Bei schwierigeren Gleichungen hilft es oft, ein Element in einer Verbindung zuerst zu bearbeiten und ein allein stehendes Element zuletzt. Kürze am Ende alle Koeffizienten gemeinsam, falls sie einen gemeinsamen Teiler haben. Prüfe dann jede Atomsorte erneut.
Beispiel: Methanverbrennung ausgleichen
- 1Noch nicht ausgeglichen: \ce{CH4 + O2 -> CO2 + H2O}.
- 2C stimmt schon: links 1, rechts 1. Für H stehen links 4 und rechts 2 Atome.
- 3Mit 2 vor Wasser ist \ce{CH4 + O2 -> CO2 + 2 H2O} noch nicht ausgeglichen.
- 4Rechts stehen nun 2 O in Kohlendioxid und 2 O in Wasser, zusammen 4 O. Links liefert ein Sauerstoffmolekül 2 O.
- 5Setze 2 vor Sauerstoff: \ce{CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}.
- 6Kontrolle: C 1 = 1; H 4 = 4; O 4 = 4. Das Verhältnis 1 : 2 : 1 : 2 ist schon gekürzt.
Teste dich
Kontrolliere jede Atomsorte getrennt und prüfe dann das kleinste Verhältnis. Die Bildung von Schwefeltrioxid aus Schwefeldioxid und Sauerstoff gleichst du so aus:
Beispiel: Schwefeltrioxid bilden
- 1Noch nicht ausgeglichen: \ce{SO2 + O2 -> SO3}.
- 2Rechts stehen 3 O-Atome, links 4. Mit 2 vor \ce{SO3} stehen rechts 6 O- und 2 S-Atome. Für 2 S-Atome links setzt du auch 2 vor \ce{SO2}: \ce{2 SO2 + O2 -> 2 SO3}.
- 3S links 2 = rechts 2. O links 2 · 2 + 2 = 6; rechts 2 · 3 = 6.
- 4Die Koeffizienten 2 : 1 : 2 haben keinen gemeinsamen Teiler.
Merke: Auch eine atomar ausgeglichene Gleichung kann noch gekürzt werden. \ce{4 Na + 2 S -> 2 Na2S} wird zu \ce{2 Na + S -> Na2S}.
Teste dich
Alles auf einen Blick
Reaktionsgleichung ausgleichen
Edukte links, Produkte rechts
Jede Atomsorte bleibt erhalten
Koeffizienten vor unveränderten Formeln
zählen, anpassen, erneut zählen
jede Atomsorte prüfen und Koeffizienten kürzen
Ethan ausgleichen
- 1Noch nicht ausgeglichen: \ce{C2H6 + O2 -> CO2 + H2O}.
- 2Ein \ce{C2H6} hat 2 C- und 6 H-Atome. Dafür brauchst du rechts 2 \ce{CO2} und 3 \ce{H2O}: Das sind 2\cdot2+3\cdot1=7 O-Atome.
- 3Für 7 O-Atome bräuchtest du links 7:2=3{,}5 Sauerstoffmoleküle – das ist kein ganzer Koeffizient.
- 4Verdopple deshalb \ce{C2H6}: Mit 2 \ce{C2H6} stehen links 4 C- und 12 H-Atome.
- 5Setze 4 vor Kohlendioxid und 6 vor Wasser: rechts 4 C, 12 H und 14 O.
- 6Setze 7 vor Sauerstoff: \ce{2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O}.
- 7Kontrolle: C 4 = 4; H 12 = 12; O 14 = 14. Das Verhältnis 2 : 7 : 4 : 6 ist gekürzt.
Fehler finden
Fehler in Zeile 3Der Index bleibt 10. Setze links 5 vor Sauerstoff: \ce{P4 + 5 O2 -> P4O10}; P 4 = 4 und O 10 = 10.
Lückentext
Beim Ausgleichen veränderst du . Ein Koeffizient multipliziert . Am Ende müssen die Atomzahlen auf beiden Seiten sein.