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Übungsaufgaben zur Elektronenkonfiguration
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- [Musik] Also heute wollen wir ja die Elektronenkonfiguration üben. Deshalb
- wäre es nützlich, wenn ihr euch schon das Theorievideo dazu angeschaut habt. Wenn nicht, klickt erstmal hier rein. Ansonsten machen wir eine kurz
- Wiederholung, bevor wir uns ins Vergnügen stürzen. Alter aufhören Scheiße zu labern hier. So sieht die allgemeine Schreibweise für
- eine Elektronenkonfiguration aus. Das P gibt an, in welcher Periode es sich befindet. Wenn wir uns als Beispiel das Aluminium nehmen, dann würde für P eine
- 3tehen, da sich in der dritten Periode befindet. Die nächste Variable ist das O. O steht für Orbital. Die Orbitale, die uns momentan interessieren, sind S,
- P und D. Tiefer wollen wir erstmal noch nicht reingehen. Wenn wir uns Aluminium noch einmal anschauen, es besitzt sowohl S als auch Porbitale. Also schreiben wir
- das auch hin. 3s 3P. Vergesst d aber nicht auch die Orbitale der vorherigen Perioden aufzuschreiben, denn die sind ja nicht leer, sondern auch schon
- besetzt. Also 1s, 2s und 2p. Zu guter Letzt haben wir noch das N. N steht bei uns für die Anzahl der Elektronen, die in dem Orbital enthalten
- sind. Das S-Rbital kann maximal zwei Elektronen besitzen. Das P maximal 6 und das Dorbital maximal 10 Elektronen. Bei Aluminium ist bis inklusive 3S alles
- voll besetzt, also können wir schon mal die Zahlen dafür eintragen. Da Aluminium sich in der dritten Hauptgruppe befindet, hat es drei Valenzelektronen.
- Davon sitzen schon zwei in dem 3S Orbital, bleibt also eines noch übrig. Das sitzt jetzt nämlich im Porbital. Und da sich im 3P Orbital nur ein Elektron
- befindet, schreiben wir auch dementsprechend eins über das 3P. So, das was ihr jetzt seht, ist die vollständige Elektronenkonfiguration für
- Aluminium. Damit wir das auch gut drauf haben, machen wir jetzt ein paar Übungen dazu. So, hier sind ein paar Aufgaben, die das
- Ganze ganz gut zeigen und diese noch. Haltet das Video jetzt am besten dafür an und versucht sie erstmal selber, bevor wir euch die Lösung zeigen.
- Und habt ihr sie alle hier? Die Lösung. Wir gucken uns aber nur drei an, weil das sonst eine Ewigkeit dauert. Schauen wir uns mal die Aufgabe 2 an. Hier ein
- kleiner Tipp für euch. Neimmt euch ein Periodensystem raus und fahrt einfach mit dem Finger nach, was wir euch erklären werden. Wir brauchen eigentlich
- erstmal nur von links nach rechts zu lesen. Also 1s hoch 2 bedeutet, dass das S-Obital voll besetzt ist. Jetzt wären wir bei Helium. 2S hoch 2 wieder
- dasselbe. Nun sind wir bei Berillium. Und so geht das immer weiter und weiter, bis ihr ein Orbital seht, das nicht vollbesetzt ist. Welches ist das genau?
- das 4s hoch 1. Also fahren wir mal mit dem Finger weiter bis zur vierten Periode. So, das S verrätt uns auch, dass es nur eines der ersten zwei
- Elemente der Periode sein kann. Zum Schluss brauchen wir noch die hochgestellte 1. Sie verrätt uns, dass in dem 4S Orbital nur ein Elektron ist
- und das ist genau bei Kalium der Fall. Nice, so schwer ist das gar nicht. Gehen wir gleich zur nächsten Aufgabe, die drei. Jetzt steht da plötzlich so eine
- eckige Klammer mit A drinnen. Was das denn? Ey Leute, erinnert ihr euch noch an das Theorievideo dazu? Diese eckige Klammer ist eigentlich nur eine
- Abkürzung dafür, bis zu welchem Edelgas der Schale vorher die Orbitale alle schon gefüllt sind. Bei unserem Beispiel mit Aluminium in der dritten Periode
- wäre das Neon in der zweiten. Die Abkürzung würde dann so aussehen. Und für unsere Aufgabe ist es so, die eckige Klammer mit Arre ersetzt diese
- Schreibweise. Das heißt, wir müssen einfach nur ab Argon weiterzählen. Übrig bleibt also noch 3D hoch 1 und 4s hoch 2. Hier müsst ihr allerdings ein
- bisschen aufpassen. Beim Aufschreiben der Elektronenkonfiguration ist die Reihenfolge einfach nach den aufsteigenden Zahlen. also 1 2 3 4 5 und
- so weiter. Die Besetzung der Elektronen ist allerdings etwas anders, denn bevor das 3D Orbital besetzt wird, wird das 4S Orbital zuerst besetzt. Warum? Das liegt
- daran, dass die Elektronen immer zuerst Energie gününstigere Orbitale besetzen möchten. Und energetisch gesehen ist das 4S Orbital günstiger als das 3D Orbital.
- Also schauen wir auch zuerst auf das 4S. Das ist bei uns auch vollbesetzt. Jetzt gehen wir weiter zu dem 3D Orbital. was nur mit einem Elektron besetzt ist. Und
- in diesem Fall entspricht das dem Skandium. Funktioniert also genauso für die Nebengruppenelemente.
- Aber was tun, wenn wir das plötzlich andersrum machen müssen? Auch nicht schwer. Da nehmen wir uns die Abkürzungsschreibweise Zuhilfe. Schaut
- erstmal, in welcher Periode sich Stronzium befindet. Aha, Nummer 5 Alter. Für uns heißt das aber auch, dass alle vorherigen Orbitale schon besetzt sein
- müssen. Deshalb können wir das mit Krypton aus der Periode 4 in der eckigen Klammer abkürzen. Denn noch mal, für die Abkürzungen nimmt man immer nur die
- Edelgase. Als nächstes können wir ja schon mal wieder die fünf hinschreiben. Dann kommt das S hinzu, da die Valenzelektronen von Stronzium sich im
- S-Obital befinden. Und zu guter Letzt guckst du auf die Hauptgruppennummer, um herauszufinden, wie viele Valenzelektron Stronzium besetzt. 2. Und die können wir
- jetzt als hochgestellte Zahl über 5S hinschreiben. Tada, fertig ist unsere Elektronenkonfiguration.