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Atomorbitale / Atomorbitalmodell
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 50 Zeilen
- nach der NSA abhöffäre weiß wohl jeder die Amis wollen von jedem wissen wann er wo ist deshalb auch die
- handyüberwachereien so klingt jetzt vielleicht müs aber Chemiker wollen das auch wissen also jetzt nicht wo
- irgendwelche Leute sind das geht den ja am Arsch vorbei sondern viel mehr wo die Elektronen sind also die schauen sich
- Atome an und versuchen dann festzustellen wo die Elektronen rumschwerren die flitzen jetzt in
- Wirklichkeit nicht auf irgendwelchen Bahnen rum sondern bewegen sich in dreidimensionalen Räumen um die Atome
- und genau die Aufenthaltsräume in denen das Elektron ziemlich wahrscheinlich ist nennt man
- [Musik] Orbital also noch mal deutlich Orbitale sind Aufenthaltsräume in denen die
- Elektronen mit hoher Wahrscheinlichkeit sind das heißt nicht dass die nicht außerhalb sein können ist aber nicht
- sehr wahrscheinlich das kann man dann mit einer Bar vergleichen ich bin richtig oft in NA Bar um mich richtig
- vollzusaufen also ist die Wahrscheinlichkeit hoch dass ich mich da aufhalte aber es kann auch sein dass ich
- mal rausgehe um was zu snacken Leute das war jetzt ein Witz lustig ist jetzt dass es nicht nur eine Art von orbitalen
- sondern mehrere verschiedene gibt die unterschiedlich aussehen die Form der Orbitale kommt aus der
- Schrödingergleichung ist eine fucking komplizierte Differentialgleichung aus der Quantenmechanik das ist Unistoff
- aber wer Bock hat kann sich da ja mal drüber informieren auf alle Fälle bekommt man damit die Form der
- verschiedenen Orbitale raus denn die orbitalformen sind verschiedene Lösungen dieser Gleichung und ihr erinnert euch
- vielleicht im Periodensystem entsprechen die Zeilen der schalenanzahl inem den Schalen gibt's nun verschiedene Orbitale
- und höhere Schalen haben logischerweise auch mehr Orbitale und orbitaltypen weil ja mehr Elektronen reinpassen müssen das
- Periodensystem kann man nun weiter in Blöcke einteilen je nachdem was die äußersten Orbitale sind angefangen bei
- den s-orbitalen das ist das erste Orbital einer jeden Schale das Ding ist kugelrund seht ihr hier und gibt uns
- natürlich den Raum an in dem die Elektronen sich mit großer Wahrscheinlichkeit aufhalten insgesamt
- passen immer maximal zwei Elektronen in ein Orbital für den Wasserstoff mit einem Elektron ist das einsorbital
- einfach für das Helium dann doppelt besetzt in der nächsten Schale also der nächsten Periode im periodenystem gibt's
- dann immer noch das 1s Orbital der ersten Schale die voll ist und dazu dann eben noch das s-Orbital der zweiten
- Schale das 2S da sind dann zuerst beim litiium 1 dann beim berillium wieder zwei Elektronen drin aber hier kommt
- dann erstmal was neues weil kugelrunde Orbitale alleine wären ja auch ziemlich LAH außerdem gibt's in dieser Periode ja
- auch mehr als nur zwei Elemente wobei jedes n Elektron mehr hat als das davor und das s-Orbital ist ja mit zwei
- Elektronen schon voll für Litium und berillium passt es noch aber boh muss sein fünftes Elektron insgesamt also
- sein drittes Elektron in der zweiten Schale jetzt woanders unterbringen mit dem boh haben wir nun das erste Element
- aus dem pbock das heißt in dem gibt's p-Orbitale hier natürlich dann auch wieder 2P weil wir ja in der zweiten
- Schale sind und die Dinger sehen jetzt aus wie Hanteln also in der Mitte eben fast gar nichts hier befinden sich die
- Elektronen so gut wie nie logisch denn da ist ja der Atomkern aber dann in den großen Bereichen hier sind die of zu
- finden von den hantelnorbitalen gibt es jetzt aber nicht nur eins sondern gleich drei für jede Raumrichtung eins die
- werden dann auch je nach Raumrichtung mit PX PY und PZ benannt die haben ja auch alle dieselbe Energie und werden
- jetzt zuerst einzeln aufgefüllt bis alle ein Elektron haben erst danach werden die Dinger doppelt besetzt und das
- Schöne ist die p-Orbitale gibt's dann auch als 3P 4P und so weiter da gibt's aber natürlich auch vorher immer die
- Schalen drunter die voll sind und die 3S oder 4S Orbitale die auch schon voll sind ab der dritten Schale kommen dann
- noch die dorbitale dazu nur damit ihr die mal gesehen habt die sehen so aus und davon gibt's fünf wo auch jeweils
- zwei Elektronen reinpassen auch wenn die Dinger vier solche aufenalswahrscheinlichkeit zu Wolken
- haben insgesamt passen also Zeh Elektronen in die dorbitale bisschen crazy am Anfang aber für die Schule sind
- die auch nicht so wichtig 7 f Orbitale gibt's auch noch aber die können wir auch noch vergessen allgemein ist das
- eben eine Vorstellung die auch hilft verschiedene Bindungen zu verstehen so kann man sich eine Bindung zwischen zwei
- Atomen als Überlappung von zwei Atomorbitalen vorstellen das nennt man dann Molekülorbitale lohnt sich
- natürlich nur wenn sie sich da auch die Elektronen Teilen für das Überlappen der einzelnen Atomorbitale muss man aber
- noch viel anderes Zeug beachten da kommt es dann auch zur Hybridisierung sass aus unterschiedlichen orbitalen wie z.B beim
- Kohlenstoff mit s2p2 einfach vier gleiche Orbitale werden die dann wie hier mit Wasserstoff
- jeweils durch Überlappung eine Bindung eingehen können und dann haben wir Methan und dann gibt's da noch
- verschiedene Arten wie denn die Atomorbitale sich miteinander binden können genau damit beschäftigt man sich
- bei den molekülorbitalen und die gibt's in dem Video hier genau erklärt wenn ihr durch das Video jetzt besser kapiert
- habe was Atomorbitale sind dann poste doch mal ein #fetten dank in die Comments ansonsten macht es gut und bis
- die Tage ciao