Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Chemie: Ionenbindung
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 27 Zeilen
- Atome werden durch intramolekulare Kräfte zusammengehalten wir unterscheiden drei Arten Ionenbindung kovalente Bindung und
- Metallbindung in diesem Video geht es um die Ionenbindung die Metallbindung und die kovalentebindung werden in separaten
- Videos behandelt eine Ionenbindung entsteht durch Elektrostat Anziehung zwischen zwei unterschiedlich geladenen Ionen den positiven Kation und dem
- negativen Anion das Kation ist meist ein Metall das Anion ein Nichtmetall ein typisches Beispiel dafür ist Kochsalz
- NaCl Natriumionen Na+ und Chloridionen cl- ziehen sich durch ihre gegensätzliche Ladung an es entsteht eine ionische Verbindung die elektrisch
- neutral ist behalte im Hinterkopf dass die positive Ladung der der negativen Ladung der Anionen entsprechen muss um eine neutrale ionenverbindung zu
- bilden für die Darstellung einer Ionenbindung eignet sich die elektronenformel auch luisformel genannt die reaktionsformels 2na + CL2 reagiert
- zu 2 NaCl gilt für jede Einheit NaCl ein natriumatom gibt ein Elektron ab und ein Chloratom nimmt ein Elektron auf wir können die Reaktion folgendermaßen
- aufschreiben ein natriumatom mit einem Valenzelektron gibt sein Elektron ein ein Chloratom mit sieben Valenzelektronen ab das natriumion hat
- nun die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Neon durch den Verlust des Elektrons hat es nun ein volles abet an Valenzelektronen das Chloridion
- gewinnt ein Elektron hinzu und hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Argon die sich gegenseitig anziehenden entgegengesetzt geladenen
- Ionen bilden ein dreidimensionales Gitter in dem jedes natriumion von sechs Chloridionen und jedes Chloridion von sechs Natrium Ionen umgeben ist schauen
- wir uns noch ein Beispiel für eine ionische Verbindung an die Reaktion von Kalium mit Sauerstoff für die Darstellung verwenden wir wieder die
- elektronenformel kalium ist ein Metall mit einem Valenzelektron Sauerstoff ist ein Nichtmetall mit sechs Valenzelektronen ein kaliumatom gibt ein
- Elektron ab und wird zu einem Kation mit einer einfach positiven Ladung und einer vollen Valenzschale damit das Sauerstoffatom eine volle Valenzschale
- erhält muss es zwei Elektronen aufnehmen das sauerstoffanion ist zweifach negativ geladen um die zweifache negative Ladung auszugleichen muss es zwei
- kaliumkationionen mit jeweils einer einfach positiven Ladung binden die Formel für die ionische Verbindung lautet also K2O
- kaliumoxid viele Ionen verbind wie z.B NaCl sind gut wasserlöslich die Ionen werden voneinander getrennt und von
- Wassermolekülen ummantelt es entsteht eine Hydrathülle auch hydratsphäre genannt die Wassermoleküle sind so ausgerichtet dass der patiell negativ
- geladene Sauerstoff im Wasser gegen die positiv geladenen Natriumionen ausgerichtet ist der partiell positiv geladene wasserstoff ist gegen die
- negativ geladenen Chloridionen ausgerichtet da sich die Ionen frei bewegen können wenn sie im Wasser gelöst sind können wässrige Lösungen von
- ionischen Verbindungen elektrischen Strom leiten aber nicht jede Ionenbindung ist wasserlöslich das lässt sich jedoch
- nicht einfach so im Periodensystem ablesen denn die Löslichkeit wird durch Experimentieren bestimmt vielleicht hast du schon mal eine Tabelle über die
- Wasserlöslichkeit von Ionenbindung gesehen eine solche Tabelle ist eine Zusammenfassung von Experimenten ionische Verbindungen mit Nitraten sind
- immer wasserlöslich die meisten chloride wie nhcl sind wasserlöslich es gibt aber auch Ausnahmen wie chloridverbindung mit Silber Quecksilber und Blei auch wenn
- viele Ionenverbindungen wasserlöslich sind gelten sie wie auch kovalente Bindungen als starke Bindungen die jeweiligen Stärken der einzelnen
- Bindungen vergleichen wir in einem separaten video ه