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Ionenbindung I Chemische Bindungen I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 78 Zeilen
- chemische Bindungen sind wie Beziehungen geben und nehmen oder alles teilen mehr dazu erfahrt ihr
- jetzt falls ihr schon länger bei diesem Kanal dabei seid dann habt ihr schon einiges über Atome gelernt z.B dass
- wirklich alles aus Atomen besteht auch dieser Apfel hier aber die Atome die jetzt diesen Apfel bilden die sind nicht
- frei und ungebunden die hängen ja irgendwie zusammen wir Chemiker sagen dazu die Atome gehen untereinander eine
- Bindung ein dabei gibt es verschiedene Arten von Bindungen zwischen Atom und wir gucken uns heute eine davon genauer
- an die Ionenbindung grundsätzlich gibt es drei Arten von chemischen Bindungen Ionenbindungen Atombindungen und
- metallbindungen Atombindungen und metallbindungen schauen wir uns ein ander mal an wir bleiben heute bei den
- Ionenbindungen Ione noch mal ganz kurz sind Bausteine von Salzen musst du wissen für diese Folge was Jon und Salze
- generell sind und was die oktetrege könnt ihr euch noch mal anschauen falls das nötig ist ansonsten los geht's in
- unserem Video über Ionen und Salze habe ich euch erzählt wie Ionen also geladene Teilchen überhaupt entstehen entweder
- können Atome Elektronen abgeben dadurch geben Sie negative Ladung ab und werden somit positiv geladen oder Sie können
- Elektronen aufnehmen dadurch nehmen sie negative Ladung auf und werden negativ geladen positiv geladene Jonen heißen
- Kationen negativ geladene Ionen heißen Anionen wir wissen also was Ionen sind aber was ist jetzt eine
- Ionenbindung positive und negative Ladungen ziehen sich gegenseitig an das nennt man elektrostatische Anziehung das
- ist dasselbe Prinzip wie im Atom der positive Atomkern und die negative Elektronenhülle ziehen sich an wäre das
- nicht der Fall würden atomk und Hülle gar nicht beisammen bleiben und genauso ziehen sich eben entgegengesetzt
- geladene also positiv und negativ geladene Ionen an und andersrum gleiche Ladungen stoßen sich ab positive Ladung
- und positive Ladung stoßen sich gegenseitig ab genauso stoßen sich auch negative Ladungen gegenseitig ab eine
- Bindung die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen entsteht nennt man also Ionenbindung und das
- Ganze also die entgegengesetzt geladenen Ionen samt Ionenbindung nennt man eine ionenverbindung und eine ionenverbindung
- ist ein Salz die nächste Frage ist welche entgegengesetzt geladenen Ionen also welche Kationen und Anionen ziehen
- sich denn besonders gerne an gehen also besonders gerne Ionenbindungen miteinander ein na ja im Prinzip ziehen
- alle Kationen Anionen an und andersrum aber es gibt kombiis die besonders gut zusammenpassen und das liegt an der
- oktetregel nach der oktetregel möchten alle Elemente der Hauptgruppen gerne so sein wie die Edelgase das bedeutet sie
- möchten dieselbe Anzahl an Außenelektronen besitzen wie die Edelgase Außenelektronen sind die
- Elektronen die in der äußersten Schale des jeweiligen Atoms sitzen und das sind bei den Edelgasen acht okay helium ist
- auch ein Edelgas aber das ist eine Ausnahme weil es nur eine Elektronenschale hat und die ist mit
- zwei Elektronen schon voll alle anderen Edelgase haben aber acht Außenelektronen und genauso viele wollen die anderen
- Elemente eben auch haben nehmen wir unser beliebtes Beispiel Kochsalz Natriumchlorid das besteht aus den
- Elementen Natrium und Chlor ein natriumatom sitzt ein Außenelektron wenn es dieses eine Elektron abgibt lehrt
- sich die mschale zurück bleibt eine volle L-Schale mit acht Außenelektronen das Natrium Ion erfüllt also jetzt die
- oktetregel ein Chloratom besitzt sieben Außenelektronen in der mschale wenn es ein Elektron aufnimmt besitzt es auch
- acht Außenelektronen und erfüllt so ebenfalls die oktetregel deswegen passt das wie Faust aufs Auge wenn sich
- Natrium und Chlor zusammen tun das Natrium Atom gibt ein Elektron ab das Chloratom nimmt es auf und dadurch
- entsteht ein positiv geladenes natriumion und ein negativ geladenes Chloridion die beide die oktetröge
- erfüllen WINWIN aber nehmen wir doch mal ein anderes Beispiel Aluminium kennt ihr ja auch so ein aluminiumatom hat drei
- Außenelektronen in der m-schale wenn es diese drei Elektronen abgibt wird die L-Schale darunter mit acht Elektronen
- zur äußersten Schale wir haben dann ein dreifach positiv geladenes aluminiumion und schreiben es dann so al und
- hochgestellt 3 plus wir können das Positive Aluminium Ion genau wie bei Natrium auch mit negativen Chloridionen
- zu einer ionenverbindung Vereinen aber damit die oktetregel für alle Beteiligten erfüllt ist brauchen wir
- nicht nur ein Chloridion sondern drei denn das aluminiumatom hat drei Elektronen abzugeben aber ein Chloratom
- möchte jeweils nur ein Elektron aufnehmen um alle drei Elektronen vom aluminiumatom unterzubringen braucht es
- daher drei Chloratome daher entsteht die ionverbindung alcl3 spricht sich Aluminiumchlorid und
- das ist wieder ein Salz übrigens ist Aluminiumchlorid der Stoff der vielen Deos zugesetzt wird warum erzähle ich in
- der endcart die letzte Frage lautet wie genau sehen Ionenverbindungen also Salze überhaupt aus wie muss ich mir das
- vorstellen spontan wird man vielleicht denken so ein Haufen natum Chlorid besteht aus vielen einzelnen Teilchen
- wobei jedes Teilchen aus einer NaCl Verbindung besteht also immer ein Natrium Ion und ein Chloridion zusammen
- und davon dann ganz viele und beim Aluminiumchlorid hängen dann eben drei Chloridionen an einem aluminiumion dran
- und ganz viele davon wären dann ein Haufen Aluminiumchlorid so ist das aber nicht
- Ionenverbindungen bilden nämlich sogenannte Kristallgitter das heißt Kochsalz z.B besteht nicht aus vielen
- einzelnen NaCl Teilchen sondern aus Kristallen die aus Natriumionen und Chloridionen dreidimensional aufgebaut
- sind das sieht ja ungefähr so aus zusammengehalten wird der Kristall durch die elektrostatische Anziehung
- also durch die Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen die Ionen ordnen sich dabei immer so an dass die
- elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen so groß wie möglich wird und die Abstoßung
- zwischen gleichgeladenen Ionen so klein wie möglich wenn man ein Kristallgitter darstellt dann magt man normalerweise
- solche Striche zwischen dieionen welche die Bindungen darstellen sollen aber das ist nur damit das übersichtliche
- aussieht in Wirklichkeit sind Ionenbindungen nicht so in eine Richtung gerichtet sondern die elektrostatische
- Kraft wirkt in alle Richtungen solche Kristallgitter können übrigens auch viel komplizierter aussehen als das hier NCL
- ist da recht einfach aufgebaut aus dem Zusammenhalt der Ionen im Kristallgitter erklären sich übrigens viele
- Eigenschaften von Salzen sie haben meistens sehr hohe Schmelztemperaturen ihr könnt ja mal versuchen Kochsalz zu
- schmelzen das schafft ihr nicht mit dem Feuerzeug außerdem sind Salze nicht verformbar sondern spröde das heißt sie
- bröckeln leicht und sie leiten den elektrischen Strom geschmolzen oder in wässriger Lösung diese Eigenschaften
- unterscheiden die Ionenverbindungen also die Salze stark von anderen chemischen Verbindungen die eben durch andere
- Bindungen zusammengehalten werden z.B durch die Atombindung dazu kommen wir auch noch in einem anderen Video aber
- für die dieses Mal reicht's also fassen wir zusammen Salze bestehen aus Ionen und werden durch sogenannte
- Ionenbindungen zusammengehalten jonenbindungen beruhen auf Anziehungskräften zwischen positiven und
- negativen Ladungen man nennt das auch elektrostatische Anziehung das Prinzip der Ionenbindung ist ein Geben und
- Nehmen Elemente geben Elektronen ab andere nehmen sie auf sod dass am Ende alle die oktetregel erfüllen die
- oktetregel bestimmt außerdem ob Ionen einfach oder mehrfach geladen sind und in welchem Verhältnis sich Kationen und
- Anionen also positive und negative Ionen verbinden und zu guter Letzt Ionenverbindungen liegen in
- kristallgittern vor so viel zur Ionenbindung ich hoffe dass euch das Video geholfen hat wenn ihr noch Fragen
- habt schreibt sie gerne in die Kommentare und wenn ihr nichts verpassen wollt dann noch gerne abonnieren bis zum
- nächsten Mal ach so ich habe euch ja noch versprochen zu erklären wie
- Aluminiumchlorid im Deo funktioniert also wenn wir Aluminiumchlorid über unser Deo in unsere Achseln sprühen dann
- fällt das Aluminiumchlorid dort Proteine aus Ausfällen bedeutet dass sich so ministopfen wilden die unsere
- schweißporn verstopfen damit kein Schweiß mehr rauskommt irgendwie auch eklig oder es gibt aber auch immer mehr
- Deos ohne Aluminiumsalze weil die unter Verdacht stehen schädlich zu sein aber ob die Deos ohne Aluminium auch richtig
- gut sind schreibt's in die Kommentare