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Der Satz von Hess kurz erklärt | Standardreaktionsenthalpie und molare Standardbildungsenthalpie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 47 Zeilen
- in diesem Video möchte ich dir kurz zeigen wie wir den Satz von Hess verwenden können um die Energie die für
- eine Reaktion benötigt wird auszurechnen dabei zeige ich dir was der Satz von Hess aussagt und wir schauen uns es an
- diesem Beispiel der Reaktion von Eisen dreioxid mit Kohlenmonoxid zu Eisen und Kohlenstoffdioxid an um die sogenannte
- standardreaktionsenthalpie eine Reaktion zu berechnen also die Energie die man braucht um diese Reaktion auszuführen
- geht man einen kleinen Umweg man überlegt sich wie viel Energie kostet es denn erstmal die E ukte in die Elemente
- zu zerlegen also in unserem Fall würden wir das Eisen triioxid und das Kohlenstoffmonoxid in Eisen Kohlenstoff
- und Sauerstoff zerlegen und die Energie die man dafür benötigt die ist tabelliert also da gibt's Tabellen wo
- genau drin steht okay wie viel Energie kostet es mich 1 Mol Eisen dreioxid zu zerlegen diese Energie nennt man die
- molare standardbildungsenthalpie das heißt diese Energie gibt nicht an wie viel
- Energie brauche ich um das Eisen dreioxid zu zerlegen sondern um es zu bilden aus den Elementen wir zerlegen es
- aber deshalb kommt hier vorne ein Minus davor und weil wir genau ein Mol von dem eisenreioxid Zerlegen kommt hier noch
- ein Mol mal diese molare standardbildungsenthalpie weil die ja immer auf ein Mol bezogen ist deshalb
- müssen wir die molare standardbildungsenthalpie von Kohlenstoffmonoxid hier auch dreimal
- abziehen weil wir ja drei mol Kohlenstoffmonoxid verwenden also -3 mol mal die molare standardbildungs
- Enthalpie von Kohlenstoffmonoxid jetzt wissen wir also wie viel Energie es uns kosten würde
- diese -edukte in die Elemente zu zerlegen jetzt überlegen wir uns wie viel Energie
- würde es uns Kosten aus diesen Elementen dann wieder die Produkte zu bilden und das wissen wir jetzt schon das machen
- wir mit diesen Molaren Standard bildungsenthalpien die von Eisen müssten wir hier zweimal dazu addieren weil wir
- eben zwe mol Eisen bilden und die von Kohlenstoffdioxid müssten wir hier dreimal dazu aderen also 3 mol mal die M
- standardbildungsenthalpie von Kohlenstoffdioxid und der Satz von Hess sagt jetzt nichts anderes als wenn ich
- die Energie berechnen möchte die ich für diese Reaktion brauche dann darf ich diesen Umweg gehen der Satz von H sagt
- nämlich die entalpieänderung zwischen zwei Zuständen ist unabhängig vom Reaktionsweg ja also dieser Zustand wird
- in diesen Zustand überführt aber wenn ich mir die Energie anschaue also die Enthalpie Änderung dann hängt die eben
- nicht von dem Reaktionsweg ab das heißt ich kann diesen gedanklichen Umweg gehen diese
- Edukte erstmal in die Elemente zu zerlegen und dann aus den Elementen mir neu diese Produkte zu basteln bei dieser
- Reaktion passiert es natürlich nicht sondern das ist etwas komplizierter aber dieser Umweg ist leichter zu verstehen
- und auch wie du hier siehst leichter zu berechnen wenn man dafür tabellierte Werte hat und jetzt wollen wir noch ganz
- kurz das ausrechnen wie viel Energie wir für diese Reaktion hier brauchen würden das heißt wir berechnen die sogenannte
- standardreak tionsenthalpie das bedeutet wir schauen uns an wie viel Energie wir brauchen wenn wir diese Reaktion bei
- Standardbedingungen ausführen ganz wichtig auch diese Energien sind immer auf Standardbedingungen bezogen und wir
- sehen jetzt okay die Produkte die haben wir mit plus ja weil die bilden wir ja das heißt die bildungsenthalpien werden
- mit plus reingerechnet und jeweils die Koeffizienten vor den Stoffen werden eben hier noch mit reingerechnet minus
- die Edukte zerlegen wir das heißt wir müssen die Standard bildungsenthalpien von diesen Edukten eben abziehen also -1
- mol mal die standardbildungsenthalpie von Eisen dreoxid - 3 mol mal die standardbildungsentalpie von Kohlenstoff
- monoxy und jetzt muss man eben in die Tabellen schauen die dafür vorgesehen sind außer bei einem Stoff nämlich bei
- Eisen Eisen ist nämlich ein Element und deshalb ist klar ich brauche keine Energie um aus Eisen Eisen zu machen ja
- um aus den Elementen Eisen zu bilden brauche ich keine Energie das heißt für Element ist diese
- standardbildungsenthalpie immer null das heißt die kann man theoretisch auch gleich weglassen für Kohlenstoffdioxid
- Eisen dreioxid und Kohlenstoffmonoxid schaut man nach und da findet man folgende Werte in den Tabellen einmal
- -393 kJ pro Mol für den Kohlenstoffdioxid -824 kJ pro Mol für das eisenreioxid und
- -11 kJ pro Mol für das Kohlenstoffmonoxid wichtig dabei ist dass du immer noch drauf achtest in
- welchem Aggregatzustand die entsprechenden Stoffe stehen hier haben wir zwei Feststoffe und zwei Gase je
- nachdem ist da die standardbildungsenthalpie noch mal ein bisschen anders und dann musst du
- einfach nur noch zusammenrechnen und in unserem Fall würden wir jetzt rauskriegen ah wenn wir diese Reaktion
- durchführen also 1 Mol Eisen dreioxid mit 3 mol Kohlenstoffmonoxid reagieren lassen zu 2 Mol Eisen und 3 mol
- Kohlenstoffdioxid dann brauchen wir dafür keine Energie sondern wir kriegen Energie raus das zeigt uns das Minus
- hier an nämlich wir kriegen 22 KJ an Energie raus es handelt sich hierbei also um eine exotherme Reaktion