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Satz von Hess | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 40 Zeilen
- in diesem Video geht's mit den Satz von H und die aussangslage ist jetzt erstmal dass jetzt bei vielen chemischen
- Reaktionen die Produkte jetzt über verschiedene reaktionswickel gebildet werden können und dazu nehmen wir jetzt
- mal als beispielsprodukt das CO2 und dann sehen wir z.B hier das CO2 könnte jetzt einmal hier über die Reaktion
- Kohlenstoff plus Sauerstoff O2 zu CO2 gebildet werden das wäre dann halt eine mögliche Reaktion also dann ein
- möglicher Reaktionsweg oder das Kohlenstoffdioxid CO2 könnte jetzt auch über eine mehrstufige Reaktion gebildet
- werden können das sehen wir z.B hier voll Reaktion dass wir jetzt im ersten Schritt erstmal die Reaktion haben
- Kohlenstoff plus 1/b O2 zu den erstmal Kohlenstoff Monoxid Co und dann im zweiten Schritt könnte jetzt das
- kstoffmonoxid noch weiter zu einer halbo2 zu kstoffdioxid reagieren und wir sehen dann hier zwei verschiedene
- Reaktionen die zum gleichen Produkt füren das erstmal die außensage und dann besagt jetzt der Satz von H das jetzt
- die reaktionsentthalpie als dann die der Energieumsatz der chemischen Reaktion jetzt unabhängig vom Reaktionsweg
- sondern nur abhängig vom anfangs und endstoff ist bedeutet wir sehen jetzt hier wir haben zwar hier verschiedene
- Reaktionswege aber wir haben jetzt in beiden Fällen in beiden Beispielen den gleichen endstoff CO2 und die gleichen
- anfangsstoffe Kohlenstoff und Sauerstoff und deswegen ist dann jetzt hier nach dem Satz von S die umgesetzte Energie
- als dann dirchts un INP in beiden Fällen gleich und das können wir jetzt hier noch mal genauer betrachten und zwar wir
- dann jetzt hier die Reaktionsenthalpie delta H in diesem Fall g=ich
- -393 kJ pro Mol jetzt mehr Z retion habe ich schon extra behandelt verlink ich mal eben hier aber jetzt kurz besprochen
- als dur rechts uns Inter beschreibe jetzt eben wie gesagt die umesetzte Energie und dann wenn jetzt direktsp bei
- der Reaktion negativ ist dann heißt das jetzt dass jetzt hier im Produkt weniger Energie steckt als in den Eden bedeutet
- dann hier dass dann die Energie die dann hier im Produkt fehlt die muss dann an die Umgebung freiborden sein und dann
- ist eben hier das Prinzip dass dann Hal hier genau diese umgesetzte Energie auch hier gleich ist jetzt könnte dann hier
- sagen dass jetzt hier bei dieser Reaktion delta H jetzt erstmal gleich
- -111 kJ pro Mol W und dann in der zweien Reaktion die Reaktionsenthalpie Delta R = -
- 282 kJ pro Mol W das heißt wir haben jetzt in beiden Teilreaktionen jeweils etwas geringere
- Energien die jetzt hier frei wden aber entschein ist jetzt eben hier dass dann die gesamte rechtsalpie jetzt hier dann
- dementsprechend Delta HR gesamt könnte man es nennen gleich dann Delta HR 1 können wir 1 nennen plus dann Delta hr2
- ist und wenn wir das Ausrechnen sehen wir eben - 111 kJ pro Mol +- 282 KJ mol ergibben auch genauso wie hier - 393 kJ
- pro Mol das ja eben das Prinzip die insgesamt umgesetzte Energie bzw reaktionsentalpie ist halt immer gleich
- das besagt der Satz von ist egal wie direktionsfer aussehen egal ob wir jetzt ein Produkt über eine direkt Reaktion
- bilden oder ob jetzt das Produkt in 1000 Reaktion entsteht letztendlich ist nur anfangsstoff und endstoff entscheidend
- das Entscheid dann halt direktionp und jetzt kann man das ganze noch im energiedr darstellen z.B hier hätten wir
- jetzt die Energie des Kohlenstoffdioxids hier mit so einer Linie abgebildet und dann hier die einz Energien von
- Kohlenstoff und Sauerstoff den eduken und dann hier noch von Kohlenstoffmonoxid und wir hab ger
- besprochen dadurch dass jetzt direktions enthal negativ ist hat jetzt das Produk CO2 weniger Energie als die Edukte
- deswegen hier Linie unterhalb der energielinie von kohnstoff und Sauerstoff und dann können wir eben
- sehen dass jetzt hier das der Weg 1 beschreibt also die direkte Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu CO2 und
- hier sehen halt bei dieser Reaktion den mehrstufigen Weg erstmal zu Kol Monoxid und dann zu koldioxid und wir sehen dann
- eben in beiden Fällen kann man jetzt noch mal schön grafisch sehen ist halt letztendlich hier die differenzenergie
- also dementsprechend direaktionsenthalpie gleich deswegen das noch mal darüber dargestellt und jetzt
- verlinke ich hier noch mein Matze Physik und stolschkall dann mache ich auch lernus falls interess vorbeischauen und
- das war's dann D wir zu diesem Video