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Zwischenmolekulare Kräfte - Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 65 Zeilen
- [Musik] im alltag gibt es viele dinge die man auf den ersten und auch manchmal auf den
- zweiten blick nicht so ganz versteht ein beispiel hierfür wäre folgendes szenario beim auffüllen eines wasser
- glases ist man einen moment unkonzentriert und nur zufällig fällt einem noch rechtzeitig auf das man das
- glas zu voll gemacht hat doch was ist hier los das glas ist nicht über gelaufen sondern
- eine leichte wölbung ragt über den glasrand der grund sind zwischen molekularen wechselwirkungen
- dabei handelt es sich um die kraft die moleküle untereinander zusammenhält allerdings gibt es mehrere arten von
- wechselwirkungen die drei die man auf jeden fall kennen sollte sind von der waals kräfte die politik um
- wechselwirkungen und wasserstoffbrückenbindungen jedoch muss man aufpassen dass man die zwischen
- molekularen wechselwirkungen nicht mit den chemischen bindungen verwechselt bei diesen teilen sich sozusagen atomen
- elektronen park und bilden somit ein molekül zwischen molekularen wechselwirkungen hingegen sind keine
- bindungen sondern kräfte die moleküle untereinander zusammenhalten schauen wir uns nun mit verschiedenen
- wechselwirkungen anhand ihrer einzelnen charakteristika an zunächst die fahnder waals kräfte
- sie sind die kräfte die zwischen allen molekülen auftreten bei und polen molekülen sind sie auch die einzig
- auftretenden kräfte aber was waren jetzt noch mal um polarer moleküle na ja im grunde genommen sind
- dies einfach moleküle bei denen sich die elektro negativität gar nicht oder auch fast gar nicht unterscheidet allerdings
- gibt es auch fälle bei denen die elektro negativität größer aber keine qualität vorhanden ist die bindungen zwischen den
- kohlenstoff und dem sauerstoff haben zwar jeweils eine ladungs verschiebung zum sauerstoff die damit entstehenden
- teilladungen heben sich aber aufgrund der symmetrie auf aber zurück zum sauerstoff die beiden sauerstoff atome
- in diesem molekül haben die gleiche elektro negativität somit gibt es keine teilladungen und keine pole
- wie entstehen aber dann die kräfte zwischen den molekülen die elektronisch wären dem orbital der sauerstoff nur die
- kühle umher wenn jetzt zufällig beide elektronen auf einer seite der bindung landen bildet
- sich ein sogenannter spontaner die pool welcher zu einer positiven partial ladung beim weiter entfernten führt
- diese positive ladung zieht sozusagen die negativ geladenen elektronen von der nebenliegenden sauerstoffatomen zu sich
- wodurch dieses eine negative partial ladung erhält die beiden polarisierten atome ziehen
- sich nun gegenseitig an als nächstes kommen wir zu den die pol dipol wechselwirkungen und dazu gibt es
- erst mal ein kleiner versuch probiert mal folgendes pustet ein luftballon auf und treibt den anschließenden haben geht
- zu einem wasserhahn drehe diesen auf und halte jetzt den luftballon daneben wie man sieht neigt sich der
- wasserstrahl in richtung des luftballons doch wieso tut er das um diese frage zu beantworten gilt es zunächst ein paar
- dinge zu klären also entfernen wir uns mal kurz von diesem fall wichtig zu wissen wäre
- erstmal was überhaupt ein dipol ist ich denke jeder weiß wie sollen magnet funktioniert auf der einen seite des
- magneten ist der südpol auf der anderen der nordpol so ähnlich ist es auch bei den die polin
- schauen wir uns zum beispiel wasserstoff florida während das chlor eine negative bhatia ladung hat erhält der wasserstoff
- eine positive dieses molekül ist nun also ein dipol aber woher kommt eigentlich dieser
- ladungs unterschied innerhalb des atoms hierfür müssen wir erst mal einen blick auf das periodensystem werfen
- euch sind sicher schon mal diese zahlen neben den einzelnen elementen aufgefallen
- das ist die sogenannte electronic aktivität also jetzt mal auf deutsch diese zahl ist das relative maß für die
- fähigkeit eines atoms in einer chemischen bindung elektron paare an sich zu ziehen
- dieses maß des ausschlaggebend wenn es ein elektron verbindung mit einem anderen atom eingeht hier kommt es
- darauf an welches der atome die höhere elektro negativität hat schauen wir uns mal wieder wasserstoff florida bei einer
- höheren elektro negative werden die elektronen die die beiden atome verbinden in richtung des atoms gezogen
- welches die höhere elektro negativität besitzt allerdings gibt es eine einschränkung der unterschied zwischen
- den elektro negativität indes einen atoms muss im bereich von 0,4 bis 1,7 liegen das heißt der unterschied darf
- nicht kleiner als 0,4 und auch nicht größer als 1,7 sein werfen wir also einen blick auf das
- periodensystem die elektro negativität des care teams beträgt 3 während jedes wasserstoffs war 2,2 liegt das klo atom
- hat eine höhere elektro negativität und zieht somit die beiden elektronen stärker zu sich als das wasserstoffatom
- somit kommt es dazu dass das quad um eine negative partial ladung trägt und das wasserstoffatom eine positive
- jetzt ist aber immer noch nicht geklärt dass eine die pol dipol wechselwirkung eigentlich ist jedoch ist das jetzt
- nicht beschweren eine die polizei wechselwirkung ist einfach die wechselwirkung die zwischen zwei die
- polen also zum beispiel zwischen mehreren wasserstoff chlorid molekülen in kraft tritt kommen wir nun auf das
- beispiel mit unserem luftballon zurück dann reiben des luftballons an den haaren lässt sich dieser elektrostatisch
- negativ auf der wasserstrahl besteht aus ganz vielen wassermolekülen wie wir gerade gelernt haben müssen wir jetzt
- die elektro negativität von sauerstoffatom und wasserstoffatomen untersuchen die wasserstoffatome liegen
- wir zwei während die sauerstoffatome bei 3,5 liegen somit wären die negativen elektronen zu den sauerstoff atome
- gezogen und das entsteht eine positive patient beim wasserstoffatom es zieht also der negativ geladene luftballon die
- positiv geladenen wasserstoffatome zu sich und somit die ganzen wassermoleküle kommen wir nun zu den wasserstoffbrücken
- grundsätzlich sind die wasserstoffbrücken nichts anderes als die polizei wechselwirkungen nur
- auftreten wenn ein wasserstoffatom an eno oder f atome gebunden ist hier ein beispiel die beiden
- wassermoleküle hängen an dem sauerstoff und dem wasserstoffatom zusammen dies lässt sich darauf zurückführen dass der
- sauerstoff durch seine höhere elektro negativität die elektronen im molekül zu sich zieht und somit negativ polarisiert
- ist die beiden wasserstoff atome sind jedoch positiv polarisiert als eine wechselwirkung stark unterstützt und
- verstärkt kommen wir also zu unserer ausgangslage zurück dem mysterium um das nicht überlaufene glas zudem nicht
- überlaufen dem wasser im glas ist zu sagen dass durch die starken wasserstoffbrücken eine sehr starke
- sogenannte oberflächenspannung entsteht welche das wasser daran hindert überzulaufen
- wenn euch das video gefallen hat solltet ihr euch auf jeden fall noch die anderen lernvideos ansehen die in unserem
- seminar entstanden sind