Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Ionenverbindungen und Salze| Einfach erklärt
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 53 Zeilen
- bro beschreibt man unsere freundschaft in einem wort ich würde salz sagen
- salz finde ich gut weil ohne salz schmeckt das essen ob das leben generell nicht ja das geht natürlich auch aber
- das meint richtig meinte salz weil salzig und verbindungen sind um ihren verbindungen sind sehr starke
- verbindungen und unsere freundschaft ist auch eine sehr starke verbindung auch so manche mit salzig normales kochsalz
- natriumchlorid sondern jedes mögliche salz den sinologen verbindungen bestehen aus an jungen katzen sind ein produkt
- von metallen und nicht mehr was laberst du unsere freundschaft ist wie salz dinger nach denen du bist raus gedrückt
- hast ist es höchstens wie salz im wasser gelöst das ist eine ganz normale frage und auf einmal hältst du mich chemie
- vorlesung vor was ist mit dir meine freunde und herzlich willkommen in diesem video in dem wir uns jung
- verbindung anschauen wie ihr bereits hoffentlich west haben atome gleich viele elektronen also negative ladungen
- wie protonen positive lagen so dass sie nach außen hin neutral sind allerdings ist dies nicht immer der fall in vielen
- chemischen verbindungen verlieren atome ihre elektronen oder bekommen elektronen dazu ist dies der fall spricht man von
- ion wenn atome ihre elektronen abgeben und somit mehr positive ladung haben nennt man diese kation wenn sie
- allerdings welche aufnehmen also mehr negative ladung als positive haben denn nennt man sie an ihren wie ihr bereits
- wissen solltet wollen alle atome in den meisten fällen die edelgas regel erfüllen beziehungsweise dioptrie indem
- sie halt acht elektronen in ihrer außenschale haben wasserstoff und helium sind mal wir natürlich eine ausnahme das
- thema thome machen indem sie entweder elektron abgeben bzw aufnehmen elektro und teilen oder elektronen polar teil
- habe ich aber in diesem video erklärt was uns aber hier interessiert ist die komplette aufnahme oder abgabe von
- elektronen bei ihren verbindungen passiert nämlich folgendes schauen wir uns nach ruhm und natrium hat ein
- elektron in der außenschale das kind hier daran erkennt weil natrium in der ersten hauptgruppe ist in der zwei euro
- pro person zwei elektronen in der 55 et um eine volle außenschale zu haben muss man also sieben elektronen aufnehmen um
- 8 elektronen in der außen- schade zu haben oder aber bringt elektron abgeben was wo er will acht elektron warum
- sollte er dann 1 abgeben ganz einfach wenn ihr diesen elektron abgibt dann fällt die äußere schale weckt und dann
- haben wir die unterste schale als äußerste schale die acht elektron besitzt ja und dann hat er im prinzip so
- diese regel erreicht system gedribbelt bei chlor sieht das aber ein bisschen anders aus floristin der sitten
- raubgruppe hat also somit sieben valence bzw außen elektronen um 8 zu erreichen kann er 7 abgeben oder eins aufnehmen
- logischerweise nimmt er lieber 1 auf jetzt bisschen aufpassen wenn chlor eigentlich neutral ist und nun ein
- elektron also eine negative ladung zusätzlich aufnimmt dann ist ja um ein elektron um eine negative ladung negativ
- geladen schreiben tut man dies über dem element symbol mit einem - eigentlich steht eine eins - aber weil man die
- einzel mal weglässt steht da einfach nur ein minus klar ist jetzt also ein junge um genauer zu sein ein an jung weil er
- negativ landes wenn wir uns aber zum beispiel sauerstoff angucken welcher zwei elektronen bei so einer verbindung
- aufnimmt dann hat der zwei negative ladungen zu viel schreiben tut man dies über dem element symbol dann als 2 ich
- hoffe aber ihr bekommt kenne 2 - einander 2 wisst ihr was ich hoffe sogar ihr bekommt eine 1+ wenn das video läuft
- und mehrere über irgendwie kommentare erschreckt bei natrium ist das genauso er gibt eine negative ladung ab und
- somit ist ja um eine positive ladung positiv geladen welche wir dann mit einem plus schreiben also normalerweise
- steht bei einsplus das was ich hoffe dass ihr in der arbeit bekommt aber auch hier lassen wir die einst weg und
- magnesium zb kann 2 abgeben und somit ist es ein kation mit zwei positive ladungen man schreibt dann eine 2+
- natrium will ein elektron abgeben und chlor will eins aufnehmen perfekt las sie miteinander reagieren und das essen
- genießen hier haben wir dann nämlich kochsalz natriumchlorid club heißt so weil salze anders benannt
- werden schauen wo es in dem nächsten teil genauer an aber hier reicht es zu wissen dass man zuerst dann kathrin und
- dann das ein open end natrium ist das cato und klar dass an jung also nation chlor und wegen der salzgewinnung wird
- daraus halt natriumchlorid ist es jetzt aber eigentlich zufall dass salz entstanden ist nein das produkt von
- reaktion zwischen metall und nicht mehr fallen also ion verbindungen sind salze das hier sind die metalle welche
- elektronen abgeben und das hier sind die nichtmetalle welche diese aufnehmen also wenn irgendwelche zwei stoffe von neben
- miteinander reagieren haben wir dann salze sowas wie lithium floriert welche aus lithium und flur besteht ist also
- auch ein salz aber salz formel und genaue reaktions gleichungen schauen wir uns in den nächsten video an prima aber
- falls ihr aufgepasst habt gibt es so eine kleine sache die ich noch nicht erklärt habe dann weiß ich eigentlich ob
- ein element elektronen abgibt oder aufnimmt nun ihr könnt euch merken von der ersten bis zur dritten hauptgruppe
- werden elektronen abgegeben ist logisch 3 abgeben ist einfach als 5 aufnehmen und von der fünften bis zur siebten
- hauptgruppe werden elektronen aufgenommen er wird schon drei jahren aufnehmen ist einfacher als 5 abgeben
- und was ist mit der vierten gruppe a die können eigentlich beides aber damit setzen wir uns erstmal nicht auseinander
- das sollte eine kleine einführung zur ion verbindungen sein ich hoffe dass ich euch weiterhelfen konnte und ihr was
- gelernt habt bitte schreib was in die kommentare als rückmeldung damit ich weiß wie ich mich verbessern kann danke
- und bis zum nächsten video wir sehen uns im nächsten video auf wiedersehen