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Elektronenpaarbindung aka kovalente Bindung
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 45 Zeilen
- So, moin Leute. Komisch, ionische und metallische Bindungen haben wir euch schon in unseren anderen Videos
- vorgestellt und erklärt. Aber wo bleibt denn die einfachste und die üblichste Bindung zwischen Elementen? Hier kommt
- sie. Heute geht es um die Elektronenpaarbindung aka, die kovalente Bindung.
- [Musik] Damit ihr die kovalente Bindung einfacher verstehen könnt, gehen wir
- noch mal die Grundlagen durch, die für diese Bindung wichtig sind. Was hier nämlich entscheidend ist, ist die
- Edelgaskonfiguration. Wisst ihr noch, was das war? Bingo. Elemente sind in ihrer stabilsten Form,
- wenn sie acht Valenzelektronen besitzen. Für Wasserstoff und Helium sind es aber nur zwei Außenelektronen, die aber
- denselben Effekt haben. Mit ihren 2 bzw. Acht Valenzelektronen ist auch die letzte Schale voll besetzt. Das hat
- zurfolge, dass diese Atome so weniger reaktiv sind. Bei welchen Elementen kann überhaupt so eine Verbindung entstehen?
- Wir finden die kovalenten Bindungen besonders bei Nichtmetallen, aber am einfachsten ist es, wenn wir euch gleich
- ein Beispiel zeigen. Wir haben jetzt also erstmal das Vorwissen, dass Elemente versuchen, die
- Edelgaskonfiguration zu erreichen. Jetzt haben wir z.B. Wasserstoff und Flur. Hußen Elektron und F7. Was könnte jetzt
- passieren, damit beide Atome die Edelgaskonfiguration erreichen? Also hier gilt Sharing ist caring. Das heißt,
- beide Elemente teilen sich Valenzelektronen, damit sie insgesamt auf 8 bzw. zwei Außenelektronen kommen.
- Das passiert folgendermaßen. Die zwei Schalen, in der sich die Elektronen befinden, überlappen sich sodass die
- Außenelektronen, die geteilt werden, sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Ganz wichtig ist auch,
- Elektronen werden für diese Art der Bindung immer paarweise von zwei Atomen geteilt. Bedeutet, für die Bindung kommt
- ein Außenelektron vom einen Element bzw. Atom und eins vom anderen. Sie bilden ein Bindungselektronenpaar.
- Daher kommt auch der Name Elektronenparbindung. Ja, da wärd ihr nie drauf gekommen, was Dieses
- Elektronenpaar macht jedenfalls die Bindung aus und es gehört dann auch zu beiden Atomen gleichzeitig. Die beiden
- Elektronen der Bindung werden beim Außen Elektronenzählen jetzt jeweils zum einen Atom und auch gleichzeitig zum anderen
- Atom gerechnet, also doppelt gezählt. Bisschen abstrakt geworden alles. Schaut jetzt daher mal genauer auf unser
- Beispiel. Wasserstoff hat jetzt dank dem einen Elektron von Flur zwei Elektronen in seiner Schale und Flur acht
- Elektronen dank dem einen vom Wasserstoff. Somit haben beide die Edelgaskonfiguration erreicht. Das Ganze
- ist also gar nicht so schwer. Wir können es mal auch gleich bei anderen Molekülen versuchen. Nehmen wir uns mal Sauerstoff
- als Beispiel. Sauerstoff hat die Summenformel O2. Das Element alleine hat sechs Valenzelektronen. Das heißt, es
- braucht noch zwei weitere. Mit unserer Art der Elektronen Verbindung, bei der sich zwei Atome ein Elektronpar teilen,
- kann es aber nur eins dazu kriegen. Was macht es da? Ganz clever geht es einfach zwei von diesen Bindungen ein. Es gibt
- also eine Doppelbindung. So bekommt das eine O-Aktronen vom anderen O-A. Umgekehrt gilt das
- natürlich auch. Es profitieren also beide O-A. Es kommt hier wieder zu einer Überlappung der Schalen, aber dieses Mal
- mit insgesamt vier Elektronen, die sich in zwei Schalen gleichzeitig befinden. Nur so haben jetzt beide Sauerstoffatome
- die Edelgaskonfiguration erreicht, aber jetzt geht es noch einen kleinen Schritt weiter. Mit der Methode könnt ihr
- außerdem noch herausfinden, ob es eine einfach, Doppel oder sogar eine dreifach Bindung ist, wenn ihr die
- Außenelektronen zwischen zwei Atomen so verteilt, dass ich für beide Edelgaskonfigurationen ergeben. Schaut
- dazu einfach in den Bereich der sich überlappenden Schalen und zählt die Anzahl der Elektronen da drin. Teilt sie
- nun durch zwei und voila, da habt ihr eure Anzahl der Bindung. Wenn ihr wissen wollt, wie eine Dreifachbindung
- aussieht, dann versucht mal die Stickstoff darzustellen, so wie wir gerade den elementaren Sauerstoff
- gezeichnet haben. Ansonsten merkt euch einfach folgende Sachen. Erstens, kovalente Bindungen findet man bei
- Bindungen zwischen nichtmetallischen Atomen. Zweitens, die Bindung basiert auf der Stabilität der
- Edelgaskonfiguration von Atom. Drittens, die Schalen der Atome überlappen sich und können sich somit Valenzelektronen
- teilen. Viertens, an einer Bindung sind immer zwei Elektronen beteiligt, die ein Bindungselektronpaar bilden und zwar ein
- Elektron von jedem Bindungspartner. Wenn mehr als ein Elektron benötigt wird, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen,
- werden halt mehrere Bindungen ausgebildet. Jetzt habt ihr endlich alle drei Formen der Bindungstypen
- kennengelernt. Wenn ihr jetzt unterscheiden wollt, ob eure Bindung polar oder apolar ist, dann schaut euch
- am besten das nächste Video an. Ich sag rein Leute. Wir sehen uns im nächsten Video und bis gleich.