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Atombindung I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 79 Zeilen
- wenn alle teilen haben alle was davon das ist das Prinzip der Atombindung Atome sind ja alleine schon
- spannend aber richtig interessant wird es doch erst wenn sich mehrere Atome zu Verbindungen zusammentun und das tun sie
- auf verschiedene Arten es gibt die Ionenbindung bei Salzen das hatten wir schon mal in diesem Video hier dann gibt
- es noch die Metallbindung die zeige ich euch ein anderes Mal und es gibt die Atombindung und um die geht es jetzt
- bevor es losgeht musst du wissen für diese Folge sind diese Videos hier verlinkt auch unten in der Infobox da
- könnt ihr euch alles noch mal anschauen was ihr für das Verständnis dieser Folge braucht dann wisst ihr nämlich auch dass
- die Atomhülle aus Elektronen besteht nach dem Schalenmodell stellen wir uns vor dass ich die Elektronen auf
- verschiedenen Schalen befinden die Außenschale also die äußerste Schale die mit Elektronen besetzt ist ist die die
- uns interessiert denn die Elektronen in der Außenschale die Außenelektronen sind unter anderem dazu in der Lage Bindungen
- zu bilden zur Darstellung der Außenelektronen benutzt man übrigens in der Regel diese vereinfachte Darstellung
- man schreibt das Elementsymbol und malt pro Außenelektron einen Punkt dran das hier ist z.B Natrium das hier ist
- Calzium und das ist [Musik] Argon wie viele Außenelektronen ein Atom
- hat können wir mit Hilfe des Periodensystems herausfinden bei den acht Hauptgruppen sagt uns die
- Gruppenzahl nämlich genau das Natrium in Gruppe 1 hat ein Außenelektron Calzium in Gruppe 2 hat zwei Außenelektronen und
- aggon in Gruppe 8 hat acht Außenelektronen nach der oktet oder edelgasregel wären alle Elemente am
- liebsten so wie die Edelgase zumindest was die Elektronen betrifft und die haben ab der z Periode
- eben immer acht Außenelektronen das heißt alle hauptgruppenelemente wären gerne so wie die Edelgase Neon Argon
- Krypton Xenon und Radon eine Ausnahme bildet die erste Periode sie besteht ja nur aus Wasserstoff und Helium diese
- beiden haben nur die kschale und damit nur Platz für zwei Elektronen wenn man möchte dann ist die oketregel für die
- erste Periode also eine duetregel oder eben Wasserstoff wäre gerne Sowi Helium so viel zur ersten Periode jetzt aber zu
- allen anderen Elementen nur die Edelgase haben acht Außenelektronen was machen also die ganzen anderen Elemente die
- keine acht Außenelektronen haben aber gerne welche hätten sie verbinden sich gehen also Verbindungen ein bei einer
- Ionenbindung tun sich zwei Atome zusammen von denen das eine zu viele und das andere zu wenige Elektronen hat das
- eine gibt Elektronen ab das andere nimmt sie auf und zwar so dass beide möglichst acht Außenelektronen bekommen es
- entstehen Ionen bei der Atombindung ist das anders hier haben wir kein Geben und Nehmen von Elektronen hier werden
- Elektronen einfach untereinander geteilt fangen wir mal mit dem Beispiel Wasser an
- H2O Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom aber warum eigentlich
- warum nicht nur Wasserstoffatom oder gleich 3 weil die Kombination H2O perfekt ist um die oktetregel für alle
- Beteiligten zu erfüllen ein Sauerstoffatom hat sechs Außenelektronen es hätte aber gerne nach der oktetregel
- ich fühle mich unvollständig ein Wasserstoffatom hat ein Außenelektron das in Periode ein des Periodensystem
- steht hat es nur eine besetzte Elektronenschale da passen ja nur zwei Elektronen rein Wasserstoff möchte nach
- der oktetregel ich sage mal edelgasregel so sein wie Helium Wasserstoff möchte also zwei Elektronen in der kschale
- haben und nicht nur eins mein Elektron ist so einsam wenn sich jetzt zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom
- zusamment tun dann machen sie das so Sauerstoff in der Mitte Wasserstoff rechts und links davon jetzt stellen
- sich der Sauerstoff und die beiden Wasserstoffe ihre Elektronen gegenseitig zur Verfügung sodass alle drei Atome
- jeweils eine volle l bzw kchale haben das heißt Sauerstoff und Wasserstoff zu beiden Seiten teilen sich jeweils zwei
- Elektronen man spricht hier auch von elektronenparen das Sauerstoffatom stellt zwei seiner sechs Außenelektronen
- dem Wasserstoffatom zur gemeinsamen Nutzung zur Verfügung mit jedem Wasserstoffatom teilt es jeweils ein
- Elektron jedes Wasserstoffatom teilt hingegen sein eines Außenelektron mit dem Sauerstoffatom so wird auf jeder
- Seite ein gemeinsames Elektronenpaar geteilt durch das Teilen bekommt jedes Wasserstoffatom zwei Elektronen und das
- Sauerstoffatom a also genau das was Sie wollen win win dadurch dass sich die Atome diese Elektronenpaare teilen
- werden sie zusammengebunden jedes gemeinsame Elektronenpaar bildet eine Bindung eine sogenannte Atombindung
- andere Namen für Atombindung sind Elektronenpaarbindung oder für alle die es bisschen komplizierter mögen
- kovalente Bindung beim Wassermolekül ergeben sich also zwei Bindungen genauer gesagt zwei Einfachbindungen zwischen
- dem Sauerstoffatom und den Wasserstoffatomen Einfachbindung nennt man eine Atombindung mit einem
- Elektronen das Sauerstoffatom hat jetzt übrigens von seinen sechs Außenelektronen noch vier Elektronen
- übrig die nicht bei der Bindung mitmachen vier Elektronen das sind zwei elektronenpare man sagt der Sauerstoff
- besitzt zwei freie elektronenpare und falls ihr euch jetzt fragt warum die Bindungen in einem so komischen Winkel
- zwischen dem Sauerstoff und den Wasserstoffatomen liegen das liegt eben genau an diesen beiden freien
- elektronenfaren vom Sauerstoff die brauchen nämlich auch Platz schauen wir uns doch noch ein anderes Beispiel für
- Atombindungen an und zwar das Molekül CO2 Kohlendioxid CO2 besteht aus einem
- Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatomen ein Kohlenstoffatom hat vier Außenelektronen für die Erfüllung
- der oktetregel hätte es gerne acht also vier weitere Sauerstoff hat wie gesagt sechs Außenelektronen und hätte gerne
- noch zwei weitere das Kohlenstoffatom teilt jetzt alle seine Außenelektronen und zwar jeweils zwei Außenelektronen
- für jedes Sauerstoffatom jedes Sauerstoffatom teilt dafür zwei seiner sechs
- Außenelektronen mit dem Kohlenstoff dadurch ergeben sich insgesamt vier gemeinsame Elektronenpaare und zwar auf
- jeder Seite zwei diese gemeinsamen Elektronenpaare können sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff für sich
- beanspruchen und erfüllen damit die oktetregel da Kohlenstoff und Sauerstoff jeweils durch zwei gemeinsame
- Elektronenpaare verbunden sind spricht man jetzt von Doppelbindungen und auch hier bleiben bei jedem Sauerstoffatom
- zwei freie Elektronenpaare übrig da sie aber hier an beiden Enden sitzen haben sie da genug Platz deshalb ist das CO2
- Molekül einfach gestreckt und nicht gewinkelt wie ein H2O Molekül ein letztes Beispiel denn alle guten Dinge
- sind drei Sauerstoff so wie wir in hier in unserer Luft haben das sind nicht einfach einzelne Sauerstoffatome sondern
- Sauerstoffmoleküle die jeweils aus zwei Sauerstoffatomen bestehen o2 sagt man als Chemiker im Sauerstoffmolekül teilen
- sich die zwei Sauerstoffatome zwei bindende Elektronenpaare dadurch dass jedes Sauerstoffatom dem anderen zwei
- Elektronen von sich zur Mitbenutzung zur Verfügung stellt kann sich jedes Sauerstoffatom mit acht Außenelektronen
- umgeben und die oktetri ist wieder erfüllt zwei bindende Elektronenpaare heißt auch hier wieder
- Doppelbindung fassen wir zusammen Atome können durch verschiedene Bindungen zu Molekülen oder Verbindungen kombiniert
- werden bei salzverbindungen ist es die Ionenbindung bei Metallen ist es die Metallbindung und bei den meisten
- Molekülen ist es die Atombindung sie wird auch Elektronenpaarbindung oder kovalente Bindung genannt eine
- Atombindung entsteht in dem dem Atome gemeinsame Elektronenpaare ausbilden dabei stellt jedes Atom seinem
- Bindungspartner ein oder mehrere Elektronen zur Verfügung und bekommt im Gegenzug genauso viele Elektronen zur
- Verfügung gestellt durch gemeinsame Elektronenpaare erfüllen so alle Beteiligten Atome die oktetregel die
- meisten Atombindungen sind Einfachbindungen oder Doppelbindungen eine Einfachbindung besteht aus einem
- gemeinsamen Elektronenpaar eine Doppelbindung besteht aus zwei gemeinsamen Elektronenpaaren bei
- Molekülen fasst man die Elektronen die zwar Außenelektronen sind aber an keiner Bindung teilnehmen zu Paaren zusammen
- und nennt sie freie Elektronenpaare so viel zur Atombindung ich hoffe das Video hat euch geholfen wenn ja freue ich mich
- wenn ihr mir einen Daumen nach oben da lasst wenn ihr noch Fragen habt dann schreibt sie unten in die Kommentare und
- abonnieren nicht vergessen damit wir uns nicht verpassen mein Elektron ist so
- einsam vielleicht noch ein pa das ist gut vi zum Schmollmund