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Säure-Base-Chemie einfach erklärt - Definition, Reaktionsgleichung & Beispiele - Anorganische Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 38 Zeilen
- wir reagieren ja immer mal wieder ziemlich sauer auf eine blöde Situation aber was passiert in der Chemie wenn eine Säure reagiert und dann gibt es
- auch noch die Base die die Reaktion abbekommt hä keine Sorge das klären wir jetzt [Musik]
- ziemlich sicher hast Du Säuren und Basen schon kennengelernt aber keine Panik wir wiederholen noch mal das wichtigste nach brennen steht
- Säuren sind Stoffe die Protonen also Wasserstoffkerne bzw positiv geladene Ionen abgeben diese werden Protonen Donatoren genannt
- der Gegenspieler zu den Säuren sind die Basen sind Stoffe die Protonen aufnehmen daher werden sie auch Protonen Akzeptoren genannt
- merkt der folgendes Donatoren sind Sender und Akzeptoren Empfänger in diesem Fall sprechen wir von Protonen unter einer säure-reaktion versteht man
- eine chemische Reaktion bei der ein protonenübergang von der Säure zur Basis stattfindet wie schon angesprochen gibt die Säure Protonen ab die die Base dann
- aufnehmen kann die chemische Reaktion war der ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht wird Protolyse genannt
- du kannst nun die Begriffe Säure Base protonendonator Protonen acceptor säure-reaktion protonenübergang und Protolyse richtig einordnen und
- verwenden eine kleine Merkhilfe eine Säure kann nur Protonen abgeben wenn eine Base sie aufnimmt und andersherum kann eine Basel
- nur Protonen aufnehmen die vorher von einer Säure abgegeben wurde klingt logisch oder weiter geht's schauen wir uns einmal die
- Reaktionsgleichung einer säure-base-reaktion an wir sehen dass der erste Stoff eine Säure ist und der zweite eine Base
- aus jeder Säure wird eine korrespondierende Base und andersherum wird aus einer Base eine korrespondierende Säure
- das bedeutet also Säure 1 gibt Protonen ab und wird zu BASE 1 die nun eine negative Ladung besitzt also zwei nimmt diese Protonen auf und
- wird zu Säure 2 die nun eine positive Ladung enthält am einfachsten lässt sich eine säure-base-reaktion aber natürlich
- anhand eines Beispiels erklären nehmen wir mal die beiden Stoffe Schwefelsäure und Ammoniak schwefelsäure ist unsere Säure und
- Ammoniak unsere Base unsere chemische Reaktion lautet H2SO4 plus NH3 die Schwefelsäure besitzt zwei
- Wasserstoffatome und Ammoniak besitzt drei Wasserstoffatome bei der Reaktion gibt die Schwefelsäure zuerst ein Proton ab welches das
- Ammoniak aufnimmt somit folgt hso4 minus plus NH4 plus als neue Gleichung die Base hso4- besitzt jedoch noch ein Proton welches sie noch mal abgeben kann
- daher kann sie als Säure weiter reagieren und unsere chemische Reaktion ist noch nicht vollendet das hso4- gibt nun erneut ein Proton ab
- und wird zu Sophia 2 minus das Ammoniak nimmt das zweite Proton auch auf und wird zu Ende H4 plus somit besitzt es nun vier Protonen und
- ist positiv geladen unsere Schwefelsäure reagiert in diesem Beispiel zweimal als Säure und gibt insgesamt zwei Protonen ab deswegen
- nennen wir sie eine zwei protonige Säure die korrespondierende Base hso4- welche nach der ersten Reaktion entstanden ist ist ein besonderer Stoff weil dieser
- entweder als Base oder erneut als Säure reagieren kann so ein Stoff der sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann bzw
- entweder Protonen abgeben oder aufnehmen kann nennt man am polyt ob ein ampholyt als eine Säure oder eine Base reagiert hängt immer vom
- Reaktionspartner ab in unserem ersten Beispiel hat dieser als eine Säure reagiert da Ammoniak eine Basis ist
- ein weiteres klassisches Beispiel für einen ampholyt ist Wasser wir lassen Salzsäure HCl mit Wasser H2O reagieren und bekommen Cl - + h3o +
- in diesem Fall ist das H2O eine Base und übernimmt das abgegebene Proton der Salzsäure
- wenn wir Wasser jedoch mit Ammoniak reagieren lassen reagiert das Wasser als eine Säure da das Ammoniak wie schon im ersten Beispiel gelernt eine Basis ist
- somit nimmt Ammoniak ein Proton vom Wasser auf und sie reagieren zu NH4+ + oh - ein apolyt kann jedoch auch mit sich
- selbst reagieren stell dir folgende Frage was passiert wenn wir H2O mit H2O reagieren lassen also eins der beiden reagiert als Base
- und das andere als Säure wir erhalten am Ende der Reaktion h3o+ + oh - dieser Vorgang wird Autoprotolyse
- genannt in diesem Beispiel ist es die Autoprotolyse des Wassers okay fassen wir noch einmal schnell das Wichtigste zusammen was du gerade
- gelernt hast eine Säure Base Reaktion ist eine chemische Reaktion bei der ein protonenübergang von einer Säure die
- Protonen abgibt zu einer Base die Protonen aufnimmt stattfindet wenn ein Proton von einer Säure auf eine Base übergeht findet eine Protolyse
- statt ein Stoff kann sowohl als Säure als auch als Base reagieren was ampholyt genannt wird wenn ein ampholyt mit sich selbst reagiert heißt der Vorgang
- autopotolyse so bist du immer noch sauer wir hoffen nicht aber Check auf jeden Fall das nächste Video zu den Indikatoren ab oder
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