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Säuren und Basen nach Brönsted | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 23 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema säure base konzept nach bramstedt das säure base konzept nach bramstedt
- hat drei hauptaspekte der erste sind die säuren säuren sind grundsätzlich protonen donatoren dh sie geben h+ ionen
- ab hasen sind protonen akzeptieren und nebenher pensionen auf die beziehung zwischen den beiden ist klar
- säuren übertragen h+ ionen auf basis schauen wir uns als nächstes die säuren und basen und das genau an säuren kann
- man ganz allgemein schreiben als iks für ein beliebiges molekül das ein wasserstoffatom gebunden hat diese
- können zerfallen in ein säure region das heißt das elektron bleibt beim rest ihren da muss als auch negativ geladen
- und ein proton eine der wichtigsten reaktionen von säuren ist direktion wasser hierbei entstehen saure lösungen
- dabei reagiert die säure mit dem wasser molekül und überträgt ein proton auf das wasser das electronica bleibt beim säure
- rest ihren darm ist es negativ geladen und aus dem wasser wird ein ob sony union ein h3 occlusion das positiv
- geladen ist dieses oxo millionen ist das was saure lösungen ausmacht ein beispiel für eine teure wäre chlorwasserstoff
- chlorwasserstoff reagiert mit wasser zu salsa wasserstoff ist hcl und kann dieses proton auf das wasser übertragen
- daraus entsteht dann das säure restlichen das klo region celle - und ein ochse union h3o club basen sind auf
- der anderen seite proton aktion das heißt ganz allgemein kann man sagen eine base hat im normalfall ein freies
- elektron paar und kann damit proton binden die produzierte base ist danach positiv
- geladen da das freie elektronen plätzen nicht mehr nur an dem der base ist sondern mit dem wasserstoff geteilt wird
- eine der wichtigsten aktion der basis ist wieder die reaktion mit wasser zu basischen lösung die börse reagiert
- dabei mit einem wasserstoffatom eines wassermolekül und nimmt das auf dadurch entsteht die betonierte base und ainhoa
- - das hydrox idiom dieses ist negativ geladen da das sauerstoffatom nun ein freies elektron
- paar mehr hat und somit sieben außen elektronen anstatt sechs die für oxid ion sind die jungen die die basischen
- lösungen ausmachen ein beispiel dafür wäre ammoniak ammoniak die summen formel nh3 und hat ein freies elektron paar mit
- diesem freien elektronen war kann es das wasserstoffatom des wasser moleküls binden und zum ammonium ion nh 4+
- reagieren das wassermolekül wird dadurch zum oa - zum hydrox idiom und dadurch wird die
- lösung basis ich hoffe ihr habt so weiter das verstanden bis bald