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#3 Chemie GRUNDWISSEN | Klasse 9 | Molekülgeometrie: Lewis-Formel, EPA-Modell, Atombindungen, ...
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- sehr wichtig in der chemie ist die wahl in zürich kommen oder auch louis baumer genannt das ist keine formel wie man
- sieht man vielleicht vermutet sondern eine darstellungsweise mit der man moleküle zweidimensional darstellen kann
- dabei legt man ein fokus darauf welches atom sich wie mit anderen verbindet erstmals grundlage alle elemente
- außerdem der trachten hauptgruppe die edelgase haben das bestreben die edelgas konfiguration zu erreichen das bedeutet
- sie möchten auf ihre äußersten schale acht elektronen haben bzw wasserstoff nur zwei das kann auf drei weisen
- geschehen deshalb gibt es auch drei verschiedene bindungs typen um auf elektronen in der letzten äußeren schale
- zu kommen erstens die metall bindung zwei millionen bindungen bei der elektronen
- abgegeben bzw aufgenommen werden eine wand für diesen fall entspricht formel ist aber die dritte bindungs art
- nämlich der tum bindung wir werden einfach die warrants elektronen gemeinsam genutzt
- wenn man beispielsweise br 2 darstellen möchte dann schreibt man um beide br ihre sieben valencia elektronen als
- punkte hin beiden fehlt noch ein elektron zu edelgas konfiguration deshalb zeichnet
- man einen strich der bedeutet die wird ein elektron paar von beiden elementen genutzt diese atom
- bindungen kann man auch bindendes elektronen paar allerdings ist es damit noch nicht getan denn beide br atome
- haben noch sechs elektronen übrig diese tun sich zu zwei zusammen man nennt sie freie elektronen power halten wir fest
- beim aufstellen einer valence strich formel müssen zwei dinge beachtet werden erstens alle bindungspartner müssen acht
- vollends elektronen beziehungsweise wasserstoff nur zwei haben das heißt jeder bindungspartner braucht
- insgesamt vier eine stromverbindungen egal ob frei oder bindend eurem 44 mal ein paar also zwei ergibt 82
- jeder bindungspartner muss die richtige anzahl an ihre ursprünglichen valencia lag thron haben freie elektronen paare
- beinhalten zwei eigene welt elektronen die gezählt werden und mit binden wir jeweils nur 1 zwischen zwei
- bildungspartnern gibt es immer eine einfach bindung eine zweifach benommen oder eine drei verbindungen oft
- die strukturen symmetrisch und es werden die ringe gebildet außerdem sind alle elektronen paare immer so angeordnet
- dass der abstand zwischen ihnen maximal ist die moleküle in der realität aufgebaut sind also nicht wie wir sie
- gerade eben noch zweidimensional dargestellt haben sondern wie sie 3d aussehen zeigt das ehepaar also
- elektronen paar abgestoßen modell es besagt dass alle elektron paare finden und frei so dass zentral atomar
- eines moleküls angeordnet werden sodass ihren abstand zueinander maximal ist allerdings werden erstens mehrfach
- bindungen wie einfach bindungen gezählt und anspruch um zwei freie elektronen paare mehr raum als bindend und wissen
- in fünf verschiedene beispiele zunächst am einfachsten linie das zentral atom hat ein oder zwei bindungspartner und es
- gibt keine freien elektronen paare nehmen es dann 180 grad bei 3 bindungspartner aber immer noch keinen
- freien elektronen bahn nennt man das tribunal plant a tree von 3d mentor ist dabei 120 grad bei 4 bildungspartnern
- und kein ein elektron kann nennt man die geometrie petra ethisch petra hier ganz wichtig für das leben wasser h2o
- hier haben wir zwei bindungspartner für das central atom sauerstoff und sauerstoff hat zwei freie elektronen
- paare deshalb ist hat zwar nicht linear sondern gewickelt ebenfalls freie
- elektronen paare spielen in der tribunal pyramiden anordnung eine rolle diese anordnung kommt nämlich bei
- central atomen mit drei bildungspartnern und einem trennen elektronen paar vor also linear regionalplaner hit rädisch
- gewickelt und regional pyramide wenn euch das video gefallen hat würde ich mich natürlich wie immer über einen leid
- freuen [Musik]