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Alkohole | Eigenschaften | Siedetemperatur | Löslichkeit | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 48 Zeilen
- Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Alkohole bzw Alkanole als wichtiges Vorwissen solltet ihr die
- Alkane und deren Löslichkeit und Siedetemperaturen schon kennen der wohl bekannteste Vertreter
- der Alkanole ist Ethanol das ethanolmolekül sieht folgendermaßen aus besteht aus zwei Kohlenstoffatomen die
- mit Wasserstoffatomen verbunden sind und einer ohgruppe die allgemeine Formel der
- Alkanole lautet cnh2n + 1 oh CN an jedem Kohlenstoffatom sind zwei Wasserstoffatome darum 2n + 1 weil an
- einer an einem Ende noch ein Wasserstoffatom ist und oh weil wir noch eine ohgruppe
- haben das Molekül können wir unterteilen in den Alkylrest also den Teil der Kohlenstoffkette und die ohgruppe oder
- auch Hydroxygruppe genannt die Hydroxygruppe nennt sich dann funktionelle Gruppe weil sie die
- Eigenschaften der Alkohole bestimmt das heißt die ohgruppe die Hydroxygruppe ist dafür verantwortlich welche
- Eigenschaften die Alkohole haben das liegt daran dass wir in dieser ohgruppe partielle Ladung haben wir
- haben eine partiell negative und eine partiell positive Ladung diese sorgen dafür dass die Hydroxygruppe Polar und
- hydrophil ist der Alkylrest hat keine Partialladung und ist dementsprechend unpolar und
- hydrophob genau wie bei den Alkanen können wir auch bei den alkanolen eine homologeit Ben Alkanole sind
- kettenförmige Alkane ohne mehrfachbindung die eine ohgruppe tragen es gebe also auch alkenole oder alkyole
- die hätten dann eine zweifach oder Dreifachbindung die normalen Alkanole würden werden z.B Methanol ein
- Kohlenstoffatom eine OH Gruppe Ethanol kennen wir schon zwei Kohlenstoffatome einohgruppe
- Propanol dre Kohlenstoffatome eine ohgruppe ab hier se dass ich die Benennung ein bisschen verändert das
- würde ich aber im gesonderten Video noch mal erklären Butanol und das können wir genauso
- weitermachen und die nalkanole tragen immer die ohgruppe endständig das heißt am Ende der
- Kette die Alkanole haben Siedetemperaturen die sich von denen der Alkane unterscheiden Ethan siedet bei
- -88° ungefähr Ethanol siedet bei ungefähr 78°. das heißt wir haben eine große Differenz
- zwischen diesen beiden Siedetemperaturen die sich nur aufgrund der ohgruppe erklären lassen muss wir wiederholen
- ganz kurz die Siedetemperatur hängt davon ab wie stark sich die Moleküle untereinander anziehen das heißt wenn
- wir eine hohe siedete Temperatur haben so wie bei Ethanol wissen wir dass zwischen den Molekülen große
- Anziehungskräfte vorliegen müssen wenn wir nun uns anschauen welche Wechselwirkung ausgebildet werden können
- die dann zu Anziehungskräften führen sehen wir dass zwischen den ethanmolekülen von der
- walzwechselwirkung ausgebildet werden oder von der walzkräfte diese werden auch zwischen den ethanolmolekülen
- ausgebildet zwischen den ethanolmolekülen können aber noch darüber hinaus weil wir ja Partialladung
- haben Wasserstoffbrücken ausgebildet werden diese Wasserstoffbrücken sind so stark oder auch auf jeden Fall sehr viel
- stärker als die von der walskräfte sodass wir direkt eine deutlich höhere Siedetemperatur
- haben das können wir auch beobachten wenn wir uns die siemperaturen der nalkane und der nalkanole im Vergleich
- ansehen zwischen Methan und Methanol ist ein sehr großer Unterschied zwischen Ethan und Ethanol auch und je länger die
- Kette wird desto kleiner wird der Abstand zwischen diesen Siedetemperaturen das können wir dadurch
- erklären dass je länger die Kette ist desto kleiner ist der Anteil der Wechselwirkung der OH-Gruppe das heißt
- wenn wir eine kurze Kette haben steigert die äh die Wasserstoffbrücke die hier entstehen kann die Wechselwirkung sehr
- sehr stark wenn wir eine sehr sehr lange Kette haben wo viele van derwalräfte ausgebildt werden können ist der
- Unterschied den diese ohgruppe und die daraus entstehenden Wasserstoffbrücken machen relativ
- gering das heißt je länger das Alkanol ist desto kleiner ist der Einfluss der Hydroxygruppe genau wie die
- Siedetemperaturen ist auch die Löslichkeit der nalkanole von der Kettenlänge abhängig wenn wir uns
- Methanol Ethanol und Propan ansehen sehen wir dass sowohl unpolare also hydrophobe als auch polare hydrophile
- Bereiche vorliegen wenn Moleküle beide dieser Eigenschaften haben nennen wir sie amphifil weil sie mit beiden Typen
- also unpolar und Polar Wechsel wirken können Methanol und Ethanol und Propanol sind also sowohl in polaren
- Lösungsmitteln wie z.B Wasser löslich und aber auch in unpolaren Lösungsmitteln sowas wie Öl oder Heptan
- ab Butan dann tendenziell stärker werdend ähm mit steigender Kettenlänge überwiegt der unpolare hydrophobeanteil
- so dass wir nur noch einen ganz kleinen hydrophilen polaren Anteil haben diese Moleküle sind dann selbst wenn Sie
- eventuell noch ein bisschen wasserlöslich sind überwiegend hydrophob s dass sie sich nicht mehr in polaren
- Lösungsmitteln lösen lassen sondern nur in unpolaren Lösungsmitteln sowie Öl oder Heptan ich hoffe ihr habt soweit
- alles verstanden bis bald