Oxidationszahlen bestimmen – (mit Periodensystem) | NEU

Das Wichtigste aus dem Video

Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.

1. 0:16 Bei reinen Elementen – als einzelnen Atomen oder Elementmolekülen wie O₂ und F₂ – ist die Oxidationszahl 0, weil sie keine Gesamtladung besitzen.
2. 1:07 Bei einatomigen Ionen entspricht die Oxidationszahl ihrer Ionenladung: Na⁺ hat +1, Cl⁻ −1 und Al³⁺ +3.
3. 1:57 Elemente der 1. Hauptgruppe haben meist +1, der 2. Hauptgruppe +2, Halogene −1 und Sauerstoff −2. In neutralen Molekülen ergibt die Summe 0.
4. 3:17 In H₂O zieht das elektronegativere Sauerstoffatom die Bindungselektronen stärker an; dadurch erhält O eine negative und H eine positive Teilladung beziehungsweise Oxidationszahl.
5. 5:00 In NaCl gibt Natrium sein Außenelektron an Chlor ab; es entstehen Na⁺ und Cl⁻, die sich im Ionengitter anordnen. Ihre Oxidationszahlen sind +1 und −1.
6. 6:15 Unbekannte Oxidationszahlen lassen sich über die Summenregel bestimmen: In CO₂ ist Kohlenstoff +4, in C₂H₆ entfällt die notwendige −6 gleichmäßig auf zwei C-Atome, also −3 je C.
7. 8:31 Bei mehratomigen Ionen muss die Summe der Oxidationszahlen der Ionenladung entsprechen. In NO₂⁻ ist Stickstoff +3, in H₃O⁺ ergibt sich Sauerstoff −2.
8. 10:37 Fluor hat immer −1. Deshalb sind Brom in BrF und Chlor in ClF₃ positiv; in OF₂ ist Sauerstoff wegen Fluors höherer Elektronegativität sogar +2.
9. 12:50 In Verbindungen von Wasserstoff mit Metallen, etwa ZnH₂, ist Wasserstoff −1 statt gewöhnlich +1; dadurch hat Zink hier die Oxidationszahl +2.
10. 13:29 In Peroxiden hat jedes Sauerstoffatom −1 statt −2. Daher besitzen K₂O₂ Kalium mit +1 und H₂O₂ Wasserstoff mit +1.