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Was sind Oxidationszahlen?!
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 37 Zeilen
- moin Leute jetzt denkt man man hat in Chemie schon alles gesehen und dann kommt die mit römischen Zahlen was Oxidationszahlen sind und wie man die
- bestimmt darum geht's [Musik] jetzt die erste Frage wofür braucht man die Oxidationszahlen überhaupt die sind
- wichtig für die Redoxreaktion weil dadurch die Reaktionsgleichung aufgestellt wird allgemein stellt die Zahl die Ionenladung dar wenn die
- betrachtete Verbindung aus einatomigen Ionen bestehen würde also wenn man die Stoff in einzelne Ionen auseinander reißen würde wäre die Zahl die oben dran
- steht die Ladung also z.B bei Wasser mit den Oxidationszahlen + 1 bei den wasserstoffen und -2 beim Sauerstoff wenn man denen seine Ionen zerreißen
- würde hätte man ein sauerstoffion o2- und die Wasserstoffionen mit 2 H+ und wie ihr schon gemerkt habt schreibt man die Oxidationszahlen oft mit römischen
- Zahlen wenn euer Lehrer das mit arabischen also normalen Zahlen macht dann nimmt ihr halt seine Notation jetzt kommen wir aber zum schönen Teil wie
- bestimmt man die Oxidationszahlen weil raten wird bei denen schwer deshalb gibt es hier klare Regeln die erste ist alle Elemente bekommen die
- oxidationszahl+- 0 oder halt einfach nur 0 also wenn ihr jetzt sowas habt wie H2 oder na dann liegen die ja elementar vor daher haben die die Oxidationszahl Null
- die zweite Regel ist auch noch easy wenn ihr ein einatomiges Ion habt dann ist die Oxidationszahl gerade die ladungszahl als Beispiel dafür Na+ davon
- die Oxidationszahl ist + 1 oder beim einatomigen Ion cl- ist die Oxidationszahl -1 eben einfach hinten auf die Ladung schauen und die römische
- Ziffer mit richtigem Vorzeichen drüers schreiben die dritte Regel besagt dass das elektronegativere Element in einer Verbindung die Elektronen bekommt und
- weil das viel zu ni sagend ist kommt hier eine Checkliste wenn ihr das elektronegativste Element Fluor in eurer Verbindung habt und es nicht elementar
- als F2 vorliegt hat flua die Oxidationszahl -1 danach schaut ihr nach dem Sauerstoff der hat immer die Ladung -2 die einzigen Ausnahmen sind wenn er
- mit einem anderen Sauerstoff oder Fluor verbunden ist die anderen Halogene Chlor Brom und Iod haben wie Fluor so gut wie immer die Oxidationszahl -1 die
- Ausnahmen sind hier wieder wenn sie als Elemente vorliegen oder aber wenn sie an Fluor oder Sauerstoff gebunden sind Metalle haben Verbindungen immer eine
- positive Oxidationszahl das schöne ist die in der ersten Hauptgruppe des Periodensystems haben dann immer die Oxidationszahl +1 die Elemente der
- zweiten Hauptgruppe + 2 der Wasserstoff hat sehr gerne die Oxidationszahl +1 außer wenn er mit Metallen zusammenhängt und wie gesagt liegt das alles an der
- Elektronegativität der Stoffe allgemein ist noch sehr wichtig dass die Summe aller Oxidationszahlen die Ladung der Verbindung ergeben muss also bei oh
- minus haben wir ja die Oxidationszahl -2 beim Sauerstoff und +1 beim Wasser -2 + 1 = -1 ist die Ladung passt also bei neutralen Molekülen und Verbindungen
- muss demnach immer null rauskommen damit kann man jetzt auch die Oxidationszahlen von Stoffen bestimmen z.B von Feo und Fe2O3 wir wissen ja Sauerstoff hat -2
- beim Feo hat Eisen eine +2 beim anderen muss es + 3 haben sonst ergeben die Summen der Oxidationszahlen nicht null viele Nebengruppen Metalle können
- nämlich in unterschiedlichen Oxidationsstufen vorliegen so genug gelabert jetzt wird mal angewendet z.B die Verbindung NH3 wenn wir die Liste
- durchgehen fällt auf kein Element kein einatomiges Ion also greift Regel 3 kein Fluor kein Sauerstoff kein Metall drin das nächste das passt wäre wasserstoff
- hat gerne + 1 damit dreimal + 1 damit die Summe der oxidationsnah n0 wird muss Stickstoff -3 haben und so könnt ihr jetzt immer Vorgehen wobei es auch noch
- schöner geht nämlich durch einkreisen ihr zeichnet euch die Strukturformeln auf z.B von Methanol dann betrachtet ihr die elektronegativen Elemente da fangt
- ihr dann mit dem Sauerstoff an weil der von den Elementen hier am elektronegatiefsten ist der zieht die Elektronen zu sich also kreist ihr die
- ein so dass die Bindungen bei ihm sind das nächste elektronegativere Element ist Kohlenstoff also kreist ihr um den die restlichen Bindungen ein jetzt ist
- jede Bindung behandelt euer Sauerstoff hat zwei Bindungen bzw zwei Bindungselektronen zusätzlich zu seinen eigenen eingekreis bekommen deshalb hat
- der die Oxidationszahl -2 der Kohlenstoff hat dre Elektronen dazu und eins weggenommen bekommen also ist er bei -2 sämtlichen wasserstoffen wurde
- ein Elektron weggenommen also haben die +1 und schon ist alles ausgeglichen auch die Oxidationszahlen einer ganzen Reaktionsgleichung könnte jetzt
- problemlos bestimmen z.B Eisen 2 plus und Permanganat reagieren zu Eisen 3 plus und Mangan 2 plus da habt ihr dann dreimal einatomige Ion deshalb sind da
- die Oxidationszahlen gleich den Ladungen beim permanganaton müsst ihr etwas tüfteln der Sauerstoff hat -2 das ist soweit klar den habt ihr sogar viermal
- und insgesamt muss die Ladung -1 rauskommen also 4 x -2 + oxzahl mn = -1 wenn ihr das ausrechnet kommt für die Oxidationszahl von Mangan + 7 raus also
- habt ihr alle Oxidationszahlen bestimmt wie ihr so eine redox Reaktion jetzt aufstellt und ausgleichen könnt seht ihr hier auch hier gilt wenn ihr wollt dass
- wir hier noch ein paar Beispiele vormachen dann postet einfach # macht mal in die Comments dann kommt ein weiteres Video wo es nur um die
- Anwendung geht ansonsten habt ihr jetzt hier ein Werkzeug wie ihr die Zahlen bestimmen könnt macht es gut und bis bald ciao