Elektronegativität – (mit Periodensystem) | NEU

Das Wichtigste aus dem Video

Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.

1. 0:00 Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Elements, Bindungselektronen an sich zu ziehen. Im Wasser ist Sauerstoff elektronegativer als Wasserstoff; dadurch entstehen verschobene Elektronen und Partialladungen.
2. 2:01 Innerhalb einer Periode steigt die Elektronegativität von links nach rechts. Natrium gibt sein Außenelektron eher ab, während Chlor ein Elektron zur vollen Außenschale aufnehmen möchte.
3. 3:22 Nach oben im Periodensystem steigt die Elektronegativität: Weniger Elektronenschalen verkürzen den Abstand zwischen Kern und Außenelektronen. Fluor zieht deshalb stärker als Iod.
4. 5:24 Die Trends lassen sich anwenden: Brom ist elektronegativer als Gallium, weil es weiter rechts steht; Magnesium ist elektronegativer als Calcium, weil es weniger Elektronenschalen besitzt.
5. 6:29 Als Faustregel gilt für ΔEN: Bis 0,4 entstehen unpolare Moleküle mit Elektronenbindung, über 0,4 bis etwa 1,7 polare Moleküle und über etwa 1,7 Ionenbindungen.
6. 7:39 Bei Propan ist der Elektronegativitätsunterschied zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff kleiner als 0,4. Die Bindungselektronen werden kaum zu einer Seite gezogen; es entstehen keine ausgeprägten Partialladungen.
7. 8:48 Bei NaCl zieht das elektronegativere Chlor ein Elektron vom Natrium ab. Dadurch entstehen Na⁺ und Cl⁻; die Ionen ordnen sich anschließend in einem Ionengitter an.
8. 10:02 Bei symmetrischen Molekülen können sich vorhandene Ladungen ausgleichen. Deshalb führt eine Elektronegativitätsdifferenz nicht immer zu einem polaren Molekül.
9. 10:31 NaBr wird wegen ΔEN > 1,7 als Ionenbindung eingeordnet, NH₃ wegen der kleineren Differenz als Molekül. Zusätzlich gilt: Metall plus Nichtmetall ergibt eine Ionenbindung.