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Elektronegativität
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 38 Zeilen
- moin leute habt ihr euch auch schon mal gewundert woher man manchmal bei einer Summenformel weiß ob irgendwas ein
- Molekül oder ein Salz ist oder wie man sagen kann dass eine Bindung zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff unpolar ist
- während eine Bindung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff als polare Bindung bezeichnet wird wie ihr das herausfindet
- darum geht es [Musik] jetzt so also zu allererst brauchen wir
- die Negativität also jetzt nicht jemand der negativ drauf ist sondern die Elektronegativität das ist das Maß für
- die Eigenschaft der Elemente die Bindungselektronen zu sich zuziehen dafür gibt es eben Tabellen mit den
- Werten so wie die hier die elektronegativitätswerte steigen grob gesehen von unten links nach oben rechts
- das hängt mit der Atomgröße bzw der Schalen und der protonenanzahl zusammen je weniger Schalen desto näher sind die
- Elektronen am positiven Kern und können besser angezogen werden und mehr Proton im Kern können dann die Elektronen auch
- besser anziehen flua hat mit einem Wert von 4 die größte Elektronegativität das bedeutet der
- zieht an den Bindungselektronen am stärksten wichtig für die Art der Bindung zwischen zwei Elementen ist
- jetzt die elektronegativitäts Differenz also einfach die Elektronegativität vom einen
- minus die vom anderen Element z.B wenn wir jetzt Natrium Fluorid betrachten dann schauen wir okay Fluor hat einen
- Wert von etwa 4 und n Atrium einen gerundet von etwa 0,9 damit ist die Differenz 4- 0,9 = 3,1 und das gibt uns
- jetzt Auskunft darüber wie stark die Bindung zum elektronegativeren Partner in dem Fall Fluor gezogen wird je größer
- der Wert desto eher sind die Elektronen nur bei einem Bindungspartner und wir bekommen eine Ionenbindung allgemein
- sagt man dass bei einem Wert von über 1,7 eine ionische Bindung vorliegt bei weniger also einem Wert von 0 bis 1,7
- liegt eine kovalente Bindung vor die Grenze ist fließend also hat man nicht ab 1,7 plötzlich eine reine ionische
- Bindung und vor eine kovalente trotzdem ist sie ein guter Anhaltspunkt z.B liegt unser Natriumchlorid mit 2,23 weit über
- der Grenze im eher ionischen Bereich das stimmt mit unserem Verständnis überein schauen wir uns jetzt aber die
- kovalenten Bindungen genauer an also die bei denen sich die Bindungspartner die Elektronen teilen die sind nicht alle
- gleich bei einer Bindung zwischen den gleichen Elementen z.B der Bindung zwischen zwei bromatomen ist die
- elektronigativitätsdifferenz 0 damit ist diese Bindung perfekt unpolar beide bromatome ziehen genau
- gleich stark an den Bindungselektronen eigentlich sind dann Bindungen die eine elektronegativitätsdifferenz von größer
- 0 bis 1,7 haben polare Atombindungen aber wenn wir uns z.B die CH Bindung betrachten dann beträgt die Differenz
- zwichen beiden nur 0,35 der Kohlenstoff zieht zwar die Elektronen näher zu sich aber wirklich
- weit zu sich ran zieht er sie nicht damit ist die Bindung zwar streng genommen Polar jedoch ist die so schwach
- dass man auch hier noch unpolar dazu sagt und das geht bis zu einer elektronegativitätsdifferenz von 0,4 ab
- 0,4 bis 1,7 bezeichnen wir die Bindungen dann als polare Atombindungen wie z.B bei der oh Bindung der Wert für die
- Elektronegativität Differenz liegt bei etwa 1,2 der Sauerstoff zieht also die Elektronen stark zu sich aber er teilt
- sie noch mit dem Wasserstoff also noch mal zu merken wenn ihr die elektronegativitätsdifferenz berechnet
- von 0 bis 0,4 heißt die Bindung unpolar von 0,4 bis 1,7 heißt sie Polar und ab 1,7 liegen dann keine kovalenten sondern
- eher Ionenbindungen vor nur weil ein Molekül jetzt polare Atombindungen besitzt bedeutet es nicht dass es auch
- nach außen ein Dipol sein muss z.B ist die CO Bindung Polar aber das Molekül CO2 ist kein Dipol das liegt am
- symmetrischen Aufbau wodurch der Schwerpunkt der negativen und der positiven Ladung zusammenfällt Wasser
- ist gewinkelt aufgebaut wodurch das eben nicht passiert und wir ein dipolmolekül erhalten mehr dazu seht ihr hier
- schreibt uns mal bitte in die Comments welches Thema an Chemie euch noch Sorgen macht damit wir da was dazu machen und
- lasst ein Like da wenn es euch gefallen hat ansonsten haut rein Leute bis zum nächsten Mal und und ciao