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Stoffumsatz berechnen, Stöchiometrisches Rechnen | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 34 Zeilen
- chemie endlich verstehen heute mit dem thema stoff umsatz oder stechow metrische rechnen er ist wichtiges vorwissen sollten euch die begriffe
- modulare masse stoffmenge und auch das chemische rechnen an sich etwas sagen auch reaktions gleichung solltet ihr jetzt verstehen für den fall dass sie da
- probleme habt schaut und die beschreibung da gibt es links zu videos die diese themen erklären was ist eigentlich der stoff umsatz der stoff
- umsatz gibt eigentlich nur bei chemischen reaktionen an wieviel produkt oder edith eingesetzt werden muss um eine bestimmte menge oder masse an
- produkt- oder jedoch zu halten das klingt super kompliziert heißt aber eigentlich nur wie viel gramm wasser entstehen eigentlich wenn ich zum
- beispiel 64 gramm sauerstoff reagieren lassen oder wie viel gramm wasserstoff brauche ich denn damit ich viermal wasser erhalten
- das heißt es geht darum wenn man eine chemische reaktion plant das man weiß wie viel stoff wenn man einsetzen muss um das zu verstehen müssen wir uns diese
- reaktions gleichung ein bisschen genauer angucken direktions gleichung kennt ihr wahrscheinlich schon und die kann man sich auf verschiedenen
- ebenen angucken zb im modell das heißt o2 ist dieses sauerstoffmoleküle und dann haben wir noch zwei wasserstoff moleküle und die reagieren zu zwei
- wassermoleküle jetzt kann man natürlich auch dieser moleküle form aufschreiben ein sauerstoff moleküle zwei wassermoleküle regieren zu zwei
- wassermoleküle jetzt reden wir schon über teilchen und bei teilchen ist die stoffmenge immer nicht weit wenn wir jetzt sehen einen
- sauerstoffmoleküle das ist ja nur ein teilchen ist als stoff menge zum beispiel einmal das sind dann sechsmal 10 23 e-mail rechnen eher mit dem ohl
- wir wissen nun wenn wir einen sauerstoff moleküle brauchen oder nehmen dann brauchen wir dazu passend zwei wasserstoff moleküle sonst geht das
- ganze nicht auf das heißt wenn wir einmal sauerstoff nehmen brauchen wir auch zweimal wasserstoff wenn wir nun einmal sauerstoff und zweimal
- wasserstoff miteinander reagieren lassen kommen 2 mol wasser heraus denn ein sauerstoff moleküle und zwei wasserstoff moleküle eben zwei wassermoleküle das
- heißt das verhältnis setzt sich hier genauso ford stoffmengen kann man immer automatisch in massen umrechnen das ist relativ einfach da die formel
- kennt ihr schon die masse ist gleich die stoffmenge x dem molekulargewicht zb für sauerstoff 1 0 haben wir gesagt x 32 gramm pro mol erhebt 32 dem sauerstoff
- für wasser wir uns zweimal 18 gramm pro mol heißt 36 gramm wasser und für den wasserstoff sind es 20 x 2 gramm pro mol also vier gramm wasser so weit ist das
- alles noch ganz logisch und hängen zusammen jetzt wollen uns aber um die frage kümmern die eigentlich anfang im raum stand wie viel gramm wasser
- entstehen eigentlich wenn ich 64 gramm sauerstoff regieren lasse wenn man so eine frage bekommt muss man erst mal gucken was es gesucht und was es gegeben
- gesucht ist gramm wasser also die masse von wasser m von h2o gegeben ist 64 gramm sauerstoff jetzt sieht hier sind noch einige freie stellen und das sind
- genau die die wir erfüllen müssen um zu der masse von wasser zu kommen denn die masse von sauerstoff können wir umrechnen in eine stoffmenge das heißt
- da brauchen wir diese formel stoffmenge ist gleich die masse durch moderne masse da setzen wir einfach mal rein no2 ist gleich 64 gramm durch 32 gramm wir
- kürzen das gramm weg jetzt kommt raus 2 mol jetzt wissen wir zweimal sauerstoff sind in diesen 64 gramm
- wie kommen wir nun aber von den 20 zu den zur stoffmenge vom wasser an der stelle müssen wir kurz zurück denken für jedes sauerstoffmoleküle dass wir haben
- entstehen zwei wassermolekül das heißt es ist ein verhältnis von 1 2 es entsteht immer die doppelte stoff menge an wasser kein sauerstoff moleküle
- reagieren zu zwei wassermoleküle das gleiche müssen wir irgendwie mathematisch ausdrücken das sieht dann so aus die stoffmenge von
- wasser ist gleich hier kommt das behältnis gleich rein und zwar die anzahl von ihm gesuchten durch die anzahl der gegebenen das sind die da
- oben das heißt hier setzen wir 1 2 durch 1 und das multiplizieren wir aber nur noch mit der stoffmenge die wir eben gerade für den sauerstoff ausgerichtet
- haben das heisst 2 0 das heißt zwei durch 112 x 2 sind gleich vier mal wasser das passt doch mit der überlegung über das vorgemacht haben was
- einem teilchen werden 220 werden also logischerweise 4 jetzt müssen wir noch einmal den schritt zurück machen und zwar von der
- stoffmenge zur masse dafür brauchen wir diese formel ist gleich einmal gross m setzen dass hier unten 1 4 mol das hat mir genau ausgerechnet x 18
- gramm pro mol x 0 und durch 0 kürzen sich weg und das ergebnis ist 32 gramm wasser das heißt die antwort lautet aus 64 gramm sauerstoff entstehen 72 gramm
- wasser ich hoffe ihr habt so weit er das verstanden bis bald