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Reaktionsgleichungen aufstellen - Die Reaktion in Formeln
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 37 Zeilen
- im folgenden Video erkläre ich dir wie man Reaktionsgleichungen aufstellt als Beispiel dient uns die Synthese von
- Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff im ersten Schritt formulierst du die Wortgleichung
- Wasserstoff und Sauerstoff reagieren zu
- Wasser im zweiten Schritt müssen diese Wörter der Edukte und Produkte in chemische Formeln übersetzt werden
- beginnen wir mit den Edukten die Edukte sind beides Elemente Elemente erhalten immer ihr
- Elementsymbol das im Periodensystem steht wasserstoff hat das Symbol h und Sauerstoff das Symbol
- o beide Elemente gehören allerdings zu diesen sieben Elementen die als zwei atomige Moleküle vorkommen daher musst
- du sofort bei Wasserstoff den Index 2 ergänzen genauso auch bei Sauerstoff damit haben wir die Formeln
- für die Edukte schon richtig aufgestellt kommen wir nur zu nun zu dem Produkt Wasser ist eine Verbindung aus
- mehreren Atomen nämlich aus Wasserstoffatom und
- Sauerstoffatomen die richtige Formel wird über die kreuzrigel aufgestellt Wasserstoff besitzt die Wertigkeit 1 und
- sauberstoff die Wertigkeit 2 nimmt man nun die Wertigkeiten über
- Kreuz dann wird diese ein theoretisch hier nach unten geschrieben die ein wird aber generell wegg gelassen in der
- Chemie und die Z wird über Kreuz hier nach unten gesetzt dadurch ergibt sich die
- Summenformel für Wasser H2O nun haben wir alle Formeln der Edukte und Produkte richtig aufgestellt
- diese dürfen auf gar keinen Fall mehr verändert werden nun kommt der dritte
- Schritt nach dem Prinzip der masseerhaltung muss müssen links und rechts die Anzahl der Atome einer
- Atomsorte immer gleich bleiben Sch man sich nun die Wasserstoffatome
- an so haben wir hier zwei hatome und auf der rechten Seite auch zwei das heißt hier müssen wir momentan
- nichts ausgleichen betrachten wir allerdings die Sauerstoffatome so sehen wir dass
- hier zwei Sauerstoffatome vorhanden sind und auf der rechten Seite nur ein Sauerstoffatom damit hier das Prinzip
- der masseerhaltung auch wieder gilt muss hier die Anzahl der Atome ausgeglichen werden dies geschieht über den
- Koeffizient 2 gerne kannst Du folgendes auch in eine Gleichung reinschreiben der
- Übersichtlichkeit halber mache ich jetzt hier noch mal eine dritte Gleichung auf so der Koeffizient 2 wird immer vor
- das Molekül geschrieben dieser Koeffizient bezieht sich jetzt auf das gesamte Molekül hier in der Chemie
- arbeitet man hier eigentlich nicht mit Klammern aber man kann sich vorstellen wie in der Mathematik dass hier klammern
- um dieses Molekül sind und dies alles was in der Klammer ist dieses H2O gibt es
- zweimal also gibt es auch zweimal dieses Sauerstoffatom dadurch stimmt jetzt die Anzahl der Sauerstoffatome auf der
- linken und auf der rechten Seite da sich aber die diese z auf das gesamte Molekül bezieht sind jetzt auch
- 2 x 2 vi Wasserstoffatome auf der Produktseite auf der eduktseite allerdings sind es nur
- zwei deshalb muss auch hier jetzt wieder mit Koeffizienten ausgeglichen werden und wir arbeiten wieder mit dem K
- Koeffizient 2 dadurch haben wir hier jetzt 2 x 2 Wasserstoffatome insgesamt also vier
- somit ist jetzt diese Reaktion fertig aufgestellt und wir können statt der Wortgleichung jetzt auch sagen
- 2h2 und O2 reagieren zu 2h2o um es noch einmal zusammenzufassen wie man Reaktionsgleichungen aufstellt
- im ersten Schritt formulierst du erstmal die Wortgleichung im zweiten Schritt übersetzt du diese Wörter in die
- richtige chemische Formelsprache und im letzten Schritt gleichst du die Anzahl der Atome einer
- Atomsorte auf beiden Seiten mit Hilfe von Koeffizienten aus