Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Dissoziationsgleichungen aufstellen | (Säuren, Basen & Salze)
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 82 Zeilen
- in diesem Video geh das aufstellt von dissoziationsgleichung jetzt ganz kurz was ist noch mal Dissoziation
- Dissoziation ist jetzt haben wir bei Salzen säuchen oder Basen und das ist jetzt die Aufspaltung in einzelonen z.B
- NaCl wä jetzt ein Salz Kochsalz und das wenn wir jetzt ins Wasser geben würden würde sich jetzt aufspallen in die
- einzelnen Na+ Ion und cl- ION und dann wä das eben die dissoziationsgleichung ihr seht es mal vom Prinzip hier
- dargestellt kochsalz ist ein Gitter ist jonbindung wenn wir dann das Kochsalz ins Wasser geben dann wirürd sich das
- wie ihr seht in die einion aufspalten anderes Beispiel W HCl das wä jetzt Salze jetzt wä HCl nicht mehr wie
- Kochsalz ein Gitter weil es kein Salz ist aber hier wird dann auch hier die apaltion hier wä die
- dissoziationsgleichung dann H+ + c- Ion deswegen das gan gze in Wester Lösung spaltet sich dann hier nach dieser
- dissoziationsreichung auf oder ein anderes Beispiel wenn Basen z.B nauh wer jetzt eine Base nated würd sich jetzt in
- W Lösung ausspallen in Na+ Ion + oh- Jon und wir können auch noch hier überall so Akku hinschreiben weil das wä dann alles
- hier wes Lösung für Aku schreibe ich jetzt aber hier aus Zeitgründen auch nicht in den F Gleichung hin jetzt mehr
- zum Thema distion in extra Videos hier dann jetzt anschließen wollen uns mal auf das Thema dissortionsreichung genau
- angucken erst Beispiel wir haben jetzt hier KBR kaliumbromit auch ein Salz und jetzt die Frage was wä die
- dissoziationsgleichung weil auch das Salz Spalt sich jetzt im Wasser in alod auf und hier wenn das sich wisst hilft
- uns das Periodensystem und zwar wir Guen Periodensystem Kalium steht jetzt in der ersten Hauptgruppe und da geht einfach
- Elemente der ersten Hauptgruppe bilden jetzt immer einfach positiv geladene Ionen deswegen wissen wir schon mal wir
- haben dissozation in K+ also einfach positivon und dann wissen wir noch okay wir haben BR Minion promidion und da
- brauchen auch noch die Ladung und wir können es entweder so sehen prom wir Periodensystem s Hauptgruppe gilt
- grundsätzlich Elemente s Hauptgruppe B einfach negativ KLE Ion also br- so könnte man sehen oder wir können auch
- schon direkt sagen okay es muss B- sein weil die Ionen stammen ja vom elektrischen neutralen kaliumbromet und
- dann damit die Ladung müsste sich ausgleichen wenn wir dann K+ haben müssen wir zwangsläfig hier br- Ion
- haben aber periodem hilft jetzt warum wir genau dies ionladung haben ist genau das ionladung mehr dazu im extra Video
- auch noch verlinkt dann nächst Beispiel magnesiumodit und hier haben wir dann die sum von mgi2 das heißt hier haben
- wir bei magnesiumudit ein Verhältnis im Salz von ein magnesiumion zu zwei jodition sieht ein bisschen anders aus
- und auch bei dissoziations müssen wir jetzt das Beachten erstmal wieder magnesiumumum zweite haupgruppe bildet
- jetzt zweifach positivon also mg2 plus Ion und dann haben wir hier weil wir eben hier vom verh zweiion haben müssen
- wir schreiben zwei jidionen und dann noch die Frage welche latung haben wir hier wieder period hilft auf jeden Fall
- s Hauptgruppe steht Jod also wissen wir okay das ist einfach negativ aber wir können es auch so sehen okay mg2 plus Z
- positiv wir müssen instant wie elektrisch neutral sein das heißt z i minus sehen wir ergibt zweimal negativ
- Gaden ergibt wir z Minus und 2-us 2 plus gleit sie aus heißt auch darüber könnte man es theorisch aussehen dann nächst
- Beispiel cooc3 kobaltchlorid und hier Kobalt steht in
- der nebengruppe ist dann nicht ganz so einfach für und B dann direkt bei Chlor Chlor s Hauptgruppe heißt BTE wieder
- hier die einfach negativ kleine cl- Ion und dann WIS sehen wir okay W das dreimal vom Verhältnis her ein Kobalt zu
- 3 Chlor heißt wir schreiben dreimal und dann wissen wir schon automatisch okay das eine kobalon muss überlegen mal wir
- haben dreimal einfach negativ Gaden es muss dementsprechend dreifach positiv klein sein damit wir wieder el ausgichen
- haben 3 plus 3 x 1 min passt wieder das war jetzt alles hier ein atomion jetzt wird's ein bisschen schwerer und zwar
- betrachten jetzt mal mehr atomion z.B ca no32 und hier haben wir dann einmal wieder die Aufspaltung in calziumion
- Calzium seht ihr steht der zweiten Hauptgruppe deswegen bildet das das Calzium 2 plus Ion und jetzt haben wir
- hier NO3 das bildet sch mal unser mehratomion und dann hier das zweimal als noch zweimal das ganze und zu Ladung
- ist das gleiche Prinzip wenn das hier zwei positiv war W haben das zweimal muss es einfach negativ klein sein hier
- können wir nicht im Perioden nachgucken man könnte es theoretisch noch über das Thema formaladung herleiten warum das
- einfach negativ ist aber ist viel zu kompliziert entweder man sieht wi direkt sofort weil es ausgichen sein muss oder
- es macht auch hier Sinn z.B Liste mit den bekannten mehratomigen Ion vor sich zu haben da kann man auch direkt sehen
- okay das ist minus deswegen so könnte man dann vorgehen dann nächstes Beispiel wä
- na2 CO3 auch hier aus meatomion jetzt sehen wir erstmal das ganze natrium ist mit
- Koeffizienten abgegrenzt das heißt wir wissen automatisch okay wir haben mit Z na Natriumionen jetzt wieder Natrium er
- Hauptgruppe also einfach positiv deswegen 2 plus und dann sehen wir okay beim CO3 da haben wir jetzt keine klaren
- und koeffiz das heißt wir haben hier nur ein CO3 Ion h wir hier noch Klammern und nur
- Zahl dann wä es wieder anders aber nur ein CO3 zur Ladung wir können es wieder sehen okay zwei war positiv es muss dann
- demementprechend zwei negativ sein oder man wie gesagt eine Liste hilft dann auch wo man es dann direkt ablesen
- könnte dann nächst Beispiel W jetzt hier NH4 BR und hier ja dann muss man auch am besten Wissen okay NH4 bildet jetzt ein
- mehr Atom und zwar ein N H4 plus Ionen und dann sehen wir okay NH4 pluson warum warum positiv ja man könnte es wieder
- über formaler leiden aber am besten macht's hier wirklich Sinn dann beim na4 plus eine Liste zu vor sich zu haben mit
- den bekannten Jonen mit dem me dann sieht man sofort Plus und dann Plus und dann Proben und wir haben es gerade
- schon sehen hagruppe ist dann einfach negativ g oder es gibt viele Wege z.B hten wir hätte jetzt nicht g wusst dass
- NH4 einfach positiv ist hättet ihr auch erstmal das promidion nehmen können da seht ihr s haupguppe einfach negativ und
- dann könnte man halt darüber schließen okay das na4 muss einfach positiv sein weil es dann damit es wieder hier mit
- Plus und Minus elektrral ist gibt's mehrere Möglichkeiten dann les Beispiel K3
- PO4 wieder das Schema hier okay Kalium m koeffizent abgegrenzt W haben dann drei kaliumion jetzt Kalium wieder erst
- Hauptgruppe also K+ Plus und dann hier PO4 und wir sehen wenn wir dreifach dreimal eine positive haben einfach
- positiv muss das dreifach negativ sein also haben wir ein po43- dann nächstes Beispiel W jetzt
- hier BA oh2 und dann Barium hier steht das Z Hauptgruppe deswegen ba2 plus I und dann
- hier oh2 das ganze kann man zweimal also haben wir zweimal oh- J also 2 oh- J und jetzt oh- einfach negativ damit wir
- zweif positiv und dann zweimal einfach negativ hier 2 plus 2 minus sich ausgleicht dann nächstes Beispiel wä
- jetzt hier al oh3 und auch hier sehen wir wir haben
- Aufspaltung einmal Aluminium Aluminium steht jetzt in der dritten hautgruppe deswegen dreifach positiv gladion Plus
- und dann dreimal oh- also dreimal 3 minus letzt Beispiel jetzt ich denke langsam seh das Prinzip
- al2 SO4 3 und dann haben wir jetzt hier wir sehen in den Koeffizienten einmal haben
- wir zwei Aluminium ich schreib er nur die Anzahlen und dann 3 SO4 3 SO4 und dann was jetzt die latung
- angeht be Aluminium kann wieder sehen Imp period dr Hauptgruppe dreifach positiv und dann kann man hier drauf
- schießen okay zweimal dreifach positiv ergibt ja sechs positiv Ladung dann müssen wir dementsprechend hier -2 haben
- also 2 minus damit das wieder 6 negativ ist damit das wir ausrechnen das zu den Gleichung jetzt noch eine Sache und zwar
- z.B wenn wir uns mal dies Beispiel angucken dann und auch ein ander Beispiel dann wäre jetzt die
- Dissoziation hier z.B nicht vollständig in Ionen aber das wäre eben nicht so hier z.B NaCl HCl na da haben wir Wirich
- eine komplette Aufspaltung in Dion hier dagegen wä das aloh3 ist nicht so gut löslich im Wasser das heißt hier wird
- sich Ihr seht auch mal rechts daresild das Aluminiumhydroxid nur teilweise in Dion lösen und ein Großteil in der
- Lösung wird nachher einfach noch weiterhin aloh3 sein aber darum soll es hier nicht gehen deswegen müssen wir
- theoretisch auch noch so ein gleichgewichtsfall hinschreiben weil eben nicht alles regiert aber darum soll
- es hier im Video nicht gehen mehr zu dazu Video Dissoziation hier und dis zreichung W je nachd wenn Ihr Video
- guckt findet ihr vielleicht schon mein abikurs verlinkt perfekt für Abiturvorbereitung und auch für die
- chemieoberstufe Vorbereitung und mein physikkanal verlinkt ähnlich Videos hier noch verlinkt und das war's dann damit
- diesem Video