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Reaktionsgleichungen ausgleichen - einfach erklärt mit Beispielen (Chemie)
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 25 Zeilen
- Heute schauen wir uns drei Übungen an, wie man Reaktionsgleichungen richtig ausgleicht. Wenn euch das Video am Ende hilft, dann gerne ein Abo da lassen und
- das Video liken. Gehen wir jetzt mal rein. Also, als erstes reagiert hier Natrium mit Sauerstoff zu Natriumoxid. Und wir haben die Gleichung hier schon
- vorgegeben. Nur was müssen wir uns angucken? Klar, auf beiden Seiten müssen ja dieselbe Anzahl an Atomen stehen. Also müssen wir hier ausgleichen. Jetzt
- wissen wir hier der Index bedeutet ja wie in welchem Verhältnis jetzt quasi die Teilchen miteinander verbunden sind. Daran dürfen wir nichts ändern. Das
- heißt, wir dürften jetzt hier nicht einfach irgendwie ja, hier haben wir ja eine zwei stehen, dann könnten wir hier einfach eine zwei hinmachen. Das ist
- falsch, weil damit ändern wir ja eben die Verbindungsverhältnisse und das wollen wir natürlich nicht. Also dürfen wir nur Zahlen vorne ändern. Und das
- bedeutet ja, wenn wir hier z.B. jetzt eine Zahl vorschreiben, sagen wir mal vor das Natrium. Hier machen wir eine zwei vor, dann bedeutet das eben hier
- zwei Teilchen Natrium, also eigentlich 2 Mol, reagieren dann mit einem Mol Sauerstoff zu einem Mol Natriumoxid. Na ja, jetzt müssen wir das irgendwie so
- hinkriegen, dass auf beiden Seiten das gleiche steht. Und ihr könnt euch hier ja die Zahl hier vor so vorstellen, als wäre das irgendwie so eine Zahl, die von
- der Klammer mathematisch stehen würde. Also, wir probieren das hier mal aus und sagen, okay, hier haben wir irgendwie zweimal Oen Seite, aber nur einmal Och
- Seite. Also machen wir hier schon mal eine zwei vor. Das bedeutet dann wie vor einer Klammer, dann haben wir hier tatsächlich zweimal x O rechten Seite,
- zweimal Oen Seite. Das ist auch richtig, aber jetzt haben wir ja hier, weil es wie eine Klammer wirkt, vier Natrium Teilchen auf der rechten Seite, aber
- hier eben nur eins. Was machen wir dann? Dann machen wir hier eine vier vor. Das bedeutet, jetzt ist hier alles ausgeglichen. Vier Natrium auf der
- linken Seite, vier Natrium auf der rechten Seite, zwei OS auf der linken Seite, zwei OS auf der rechten Seite. Also perfekt. So, dann schauen wir uns
- das nächste Beispiel an. Hier haben wir 2 x n auf der linken Seite, einmal n auf der rechten Seite. Ja, was machen wir da? Dann könnten wir ja hier eine zwei
- vorschreiben. Haben wir zwei auf der linken Seite, zwei Stickstoffe und zwei auf der rechten Seite. Jetzt müssen wir zählen.
- 2 x 3 HS auf der rechten Seite macht also 6 HS rechts, aber nur zwei Hs links. Das heißt, wir könnten hier eine drei vorschreiben und schon haben wir
- links und rechts wieder das gleiche. Also stimmt. Und jetzt hier die letzte Gleichung. Da haben wir also zweimal Eisen auf der
- rechten Seite, einmal Eisen auf der linken Seite. Das heißt, wir könnten ja hier eine zwei vormachen, aber bringt uns das was? Denn wenn wir das tun
- würden, dann sehen wir, na ja, gut, die zwei Eisens ist schon mal hier ausgeglichen, links und rechts. Aber das jetzt kriegen wir ein großes Problem mit
- dem O. Das können wir nicht mehr ausgleichen. Das heißt, wir müssen uns irgendwie was anderes überlegen. Sagen wir mal, wir würden jetzt hier uns das O
- zuerst angucken. Machen wir hier eine Zi vor, dann haben wir ja hier 6 O rechten Seite. Wenn wir hier eine drei vormachen, haben wir auch sechs OS auf
- der linken Seite. Jetzt schauen wir uns das Eisen an. Rechts vierm Eisen, also 2 x 2 und dann brauchen wir links auch vier Eisen. Das
- können wir aber ganz einfach machen, indem wir den jetzt eben hier eine vier vorschreiben. So einfach geht das Ganze. Ich hoffe,
- ich konnte euch helfen. Wenn es euch gefallen hat, dann gerne liken und meine anderen Videos gucken. Bis zum nächsten Mal. M.