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Redoxreaktionen - Abitur-Crashkurs
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 113 Zeilen
- moin zusammen also abi steht ja bald vor der Tür ne und wir sind so richtig gut vorbereitet auf das geile Chemie
- 1,0 ist der locker in der Tasche oder etwa nicht sitzt sie noch auf der Couch mit der Tüte Chips und zieht euch eine
- Staffel nach der anderen rein Mensch kinas bald habt ihr doch in euch damit für euch die Vorbereitung aufs Abi
- erleichtern können zeigen wir euch jetzt alles noch mal zum Thema redox Gleichung mit ein paar Beispielaufgaben auf geht's
- [Musik] so Mädels was war das noch mal irgendwas regt sich in unserem Hirn wenn wir redox
- Gleichung hören solche Gleichungen sind in der Chemie echt von größter Bedeutung ganz grob gesagt beschreiben Sie eine
- chemische Reaktion bei der Elektronen übertragen werden indem sie die Ausgangsstoffe und die Endprodukte in
- richtigen Verhältnissen zueinander aufstellen so viele Stoffwechsel und Verbrennungsvorgänge sowie technische
- Produktionsprozesse und nachweisreaktion basieren auf solchen Reaktion redox ist eine Abkürzung für die Wörter
- Reduktion und Oxidation dabei wird die Gleichung zur Vereinfachung in zwei Teile aufgespalten in den Teil Direktion
- bei dem Elektronen aufgenommen werden das ist die Reduktion und in den anderen Teil in dem welche abgegeben werden die
- Oxidation vielleicht könnt ihr euch das besser merken wenn ihr wisst dass die Anzahl der Anfangsbuchstaben jeweils
- gleiche ist bedeutet so viel wie Reduktion und Aufnahme das sind drei Buchstaben und bei Oxidation und ab Gabe
- sind das zwei Buchstaben man darf halt nur nicht vergessen was aufgenommen und abgegeben wird oder eine andere Hilfe
- man reduziert also einen Stoff wenn man ihm Elektronen gibt weil er dadurch negativer wird das Gegenteil ist dann
- Oxidation hoffe das macht Sinn für euch und warum macht man den Scheiß eigentlich es gibt da schon ein paar
- Sachen die bei der Aufstellung so einer Gleichung noch mal herausgefunden werden können zum einen sind es die Anteile der
- Edukte und Produkte und zum anderen können noch neben Produkte bei der Reaktionen stehen die wir so entdecken
- können und die uns vielleicht sonst in Gang werden welche das sind zeigen wir euch später anhand von ein paar
- Beispielaufgaben bevor wir uns in den Spaß reinschmeißen klären wir sicherheitshalber ab wie man bei einer
- solchen Aufgabenstellung vorgeht wenn ihr das wisst dann solltet ihr bei der Aufgabe eigentlich keine Probleme mehr
- haben im Original Video zu redox Gleichungen haben wir uns ja am Ende eine schöne Liste gemacht wie man
- vorgehen muss also quasi so etwas wie eine Bauanleitung für Lego schauen wir die uns mal an am besten ist
- es wenn ihr jetzt Pause drückt und die Liste schön abschreibt dann ist es zum Üben echt hilfreich wenn ihr das vor
- euch liegen habt habt ihr es sehr gut dann schauen wir mal gleich zu den Aufgaben die wir heute zusammen lösen
- werden in der Aufgabe könnte so etwas stehen wie Kupferoxid reagiert mit Kohlenstoff zu reinem Kupfer und
- Kohlenstoffdioxid was ist das in chemischen Symbolen ausgedrückt cuo + C reagiert zu cu + CO2 so sollte es auch
- sehen links die Edukte und rechts die Produkte so wie wir es gelernt haben so manche könnten sich ja denken ja cool
- nice das sieht ja schon mal sau chemisch aus reicht doch nee Leute da liegt noch ein Haufen vor uns was wir machen müssen
- damit die Reaktion vollständig und richtig ist aber keine Sorge was wir jetzt brauchen ist die Liste die wir uns
- vorhin aufgeschrieben haben pack die mal aus und legt sie irgendwohin wo ihr immer drauf gucken könnt glubschuhen wir
- mal kurz auf unsere Merkliste Punkt eins ist die Oxidationszahl bestimmen okay legen wir mal mit dem Kupferoxid los
- Sauerstoff ist eines der Atome die fast immer dieselbe Oxidationszahl hat nämlich -2 da cuo keine Ladung hat muss
- wenn wir die Oxidationszahlen zusammenzählen 0 rauskommen also was ergibt mit -2 = 0 Kindergartenniveau
- plus zwei natürlich und weiter geht's allein stehende Atome haben meist die Oxidationszahlen 0 soweit sie keine
- Ladung haben also schreiben wir über C und cu einen 0 drüber perfekt bei CO2 ist es ein bisschen tricky ihr müsst
- darauf achten ob es mehrere gleiche Atome in einem Molekül gibt das verrät uns ja die kleine tiefgestellte Zahl wir
- haben zwei Sauerstoffatome in diesem Molekül wie vorhin gesagt hat Sauerstoff die oxal -2 schreiben wir es mal hin
- aber wie viel hat jetzt zehn naja das gesamte Molekül hat keine Ladung also müssen die Oxidationszahlen
- wieder zusammengezählten Null ergeben dort denken sich jetzt einige okay cool dann muss ja C eigentlich die oxal plus
- 2 haben oder falsch das zwei von den ohratomen gibt braucht das Kohlenstoffatom eine Oxidationszahl die
- eben zweimal minus 2 also insgesamt -4 ausgleichen kann und das ist natürlich plus wir um auf die Null zu kommen
- schreiben wir es auf Punkt 1 wer da mal erledigt puh was ist als nächstes auf der Liste wir sollen bestimmen welches
- die Oxidation und welches die Reduktion ist kein Problem dazu brauchen wir nur auf die oxidations anzuschauen die wir
- gerade so schön hingeschrieben haben dabei achten wir nur auf die wichtigsten Teile das heißt auf Kupfer und goldstoff
- der teil bei dem die ortszahl nach der Reaktion größer wird ist unsere Oxidation und bei dem anderen Teil wird
- andersrum die zu kleiner das ist unsere Reduktion für uns vergrößert sich die Ortsteil bei Kohlenstoff also ist es die
- Oxidation und wir sehen könnt wird die Zahl bei Kupfer kleiner also ist es unsere Reduktion jetzt machen wir aus
- unserer Gleichung zwei teilgleichungen oh man warum machen wir sonst immer komplizierter ist keine Bange wir
- Patschen das später wieder in die Gleichung nein aber damit die endgleichung vollständig wird müssen wir
- uns die einzelnen Teile genauer angucken unter oxidationsteil sieht so aus auf unserer Liste steht dass wir noch
- Elektronen bestimmen sollen dazu brauchen wir unsere Oxidationszahl noch mal wir ziehen nämlich die orkszahlen
- Links von denen Recht ab also 4 - 0 = 4 macht also vier Elektronen die schreiben wir auf die rechte Seite also die der
- Produkte wenn der Wert positiv ist oder einfach logisch nachdenken wohin sie müssen dann kann man auch drauf kommen
- sie müssen bei der Oxidation auf die rechte Seite denn dabei werden die Elektronen ja abgegeben der nächste
- Schritt ist der Ladungsausgleich auf der linken Seite haben wir keine Ladung auf der rechten wegen den Elektronen vier
- negative Ladungen jetzt brauchen wir etwas womit wir es ausgleichen können wenn angegeben ist dass es im sauren
- oder neutralen geschieht nehmen wir h3o+ im alkalischen oha minus da wir im neutralen sind brauchen wir also h3o+
- die schreiben wir auf die gesamte negativere Seite und zwar genauso viele wie wir Ladungen haben da wir viel
- negative Ladungen haben brauchen wir auch viermal h3o+ geil als letztes steht der stoffausgleich auf der Liste da
- schauen wir uns an wie viele Haas und oh es wir jemals auf den Seiten haben auf der rechten haben wir vier Mal H3 also
- insgesamt 12 HS Links keine der stoffausgleich wird immer mit Wasser gemacht das heißt wenn wir sechs h2os
- nehmen also sechs mal zwei sind das 12 Hass Dich jetzt links hingeschrieben passt schauen wir noch mal kurz auf die
- Anzahl der Oster damit auch alles perfekt ist auf der linken Seite haben wir jetzt 6 aus auf der rechten
- zwei von CO2 und 4 von 4 h3o plus 6 insgesamt geil so den ersten Teil haben wir endlich Deutsch jetzt seid ihr dran
- haltet das Video jetzt kurz an und versucht mal so wie wir das gerade bei der Oxidation gemacht haben auch bei der
- Reduktion zu machen na alles richtig auf jeden Fall fehlen uns jetzt nur noch zwei Schritte dazu gucken wir noch mal
- kurz auf die Anzahl der Elektronen bei Oxidation und Reduktion der durch das Kreuz multiplizieren was jetzt kommt
- wollen wir noch die Anzahl der Elektronen der beiden Gleichungen gleichsetzen das ist wichtig um die
- beiden teilgleichungen zusammenzuführen normalerweise würden wir dafür alles in der reduktionsgleichung mit der
- Elektronenzahl in der oxidationsgleichung multiplizieren und umgekehrt bevor wir hier jetzt Kreuz
- multiplizieren gucken wir aber eben mal genauer hin die Oxidation hat vier E - und die Reduktion 2 Emus die Anzahl der
- Elektronen bei der Oxidation ist ein Vielfaches von denen bei der Reduktion das war einfach die Sache und wir
- brauchen nicht beide Gleichungen mit der jeweils anderen Elektronenzahl zu multiplizieren
- hier ist es am einfachsten wenn wir die ganze Gleichung der Reduktion mal zwei nehmen also jetzt steht da 2 cuo +4e -
- +4h3o+ reagiert zu 2cu+6 H2O da haben wir dann gleich viele Elektronen auf beiden Seiten stehen
- jetzt können wir endlich beide Gleichungen zusammenfügen ihr müsst nur darauf achten dass ihr wisst welche
- Teilchen zueinander passen Edukte zu Edukten und Produkte zu Produkten das heißt zwei COO +4e -
- +4h3o + C + 6 H2O reagiert zu 2cu + 6a2o + CO2 + 4 - +43+ pur das sieht ja mal kacke aus Zeit für den letzten Schritt
- und Zeit für ein bisschen Make-up ihr dürft jetzt einfach alles kürzen was das Zeug hält wir haben da so einige Sachen
- die links und rechts gleich sind hau mal die einfach weg unter da werde ich jetzt unsere wunderschöne redox Gleichung nur
- so zur Info wir haben versucht genau diese redox junge als Experiment umzusetzen leider das nicht geklappt
- obwohl wir mehrere Stunden alles mögliche ausprobiert haben aber naja wenigstens könnte jetzt Theorie zu einer
- Gruppe Erstellung okay aber so lassen wir euch nicht wieder auf Sofa erst müsst ihr noch eine Aufgabe lösen ohne
- unsere Hilfe häufig ja vorhin im neutralen gearbeitet haben stellen wir euch jetzt eine Reaktion im basischen
- vor krumm drei Hydroxid reagiert im basischen mit hypobromit zu einem Chromat Anion und zu einem Promi Dion
- diese Klugscheißer vielleicht helfen wir euch noch beim ersten Schritt was bedeuten diese langen chemischen Namen
- anders ausgedrückt sieht das so aus croh3 plus o b - reagiert zu Cro 42 - + B r minus gut dann pack mal wieder eure
- Merkliste aus wie wir vorhin aufgeschrieben haben und macht das mal langsam und Schritt für Schritt halte
- das Video jetzt am besten an und macht euch mal dran schafft ihr schon vielleicht danach zeigen wir euch die
- Lösung und erklären euch noch mal die wichtigsten Sachen so na wie lief's gut ging oder seid ihr
- gar nicht weit gekommen am besten ist es wenn wir uns gleich die Lösung anschauen okay worauf haben wir hier besonders
- achten müssen Oxidationszahlen sollten kein Problem gewesen sein worauf man vielleicht
- achten sollte war dass das bromid-ionen schon eine negative Ladung hat deshalb kriegt es die orkszahl -1 auch wenn es
- ein alleinstehendes Element ist bei der elektronenbestimmung gab es bestimmt auch keine Probleme dann aber beim
- Ladungsausgleich war der wichtigste Punkt dass wir diesmal mit oha minus ausgleichen müssen wir arbeiten ja im
- basischen wenn ihr es bis hierhin geschafft habt dann habt ihr eigentlich schon richtig gute Arbeit geleistet top
- wo ihr vielleicht noch Fehler gemacht haben könntet wäre das Kreuz multiplizieren und Kürzen der Gleichung
- okay bei der Reduktion haben wir jetzt zwei Elektronen die gewandert sind aufgeschrieben und bei der Oxidation
- wären das dann drei und bei der Kreuz Multiplikation beide komplett kürzen zu können müssen wir erst beide Teil
- Gleichungen von den Elektronen her auf dieselbe Zahl bringen das gelingt uns am besten indem wir die Reduktion mal drei
- nehmen und die Oxidation mal 2 diesmal eine klassische Kreuz Multiplikation dann sehen wir dass beide eine 6 stehen
- haben wenn man beide Gleichungen da zusammen tut kürzen sich die Elektronen komplett weg und halt noch eine
- besondere und dann seid ihr schon fertig ihr wart echt gut so besprechen wir noch mal kurz was ihr euch von diesem Video
- alles merken solltet zum einen ist das natürlich die Merkliste die wir uns aufgeschrieben
- haben aber wichtig ist außerdem noch dass wir beim Ladungsausgleich darauf achten müssen mit was wird denn Arbeiten
- im sauren oder im basischen oder doch vielleicht im neutralen h3o+ verwenden wir wenn es am sauren oder im neutralen
- abläuft und oh - dann natürlich wenn es basisches und zu guter Letzt hilft es euch wenn ihr ein paar bestimmte Regeln
- zu den Oxidationszahlen lernt dazu haben wir natürlich auch ein Video ich glaube das war genug Rechnerei für heute wie
- wäre es mit ein bisschen Experimenten klickt einfach dazu auf das nächste Video hier wenn euch das Video gefallen
- hat dann lasst uns doch einen like oder ein Abo da und empfiehlt uns euren Freund weiter wir sind froh wenn wir
- mehr Leuten helfen können außerdem findet ihr uns jetzt neuerdings auch auf Twitter schaut mal rein ansonsten
- macht's gut bis zum nächsten Mal wir sehen uns gleich bis dann und ciao