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Elektrochemische Spannungsreihe / Redoxreihe
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 58 Zeilen
- mohring leute vielleicht kennt ihr den versuch hier liegt ein zinkblech in eine kupfer johnen haltige lösung und schon
- nach ganz kurzer zeit bildet sich eine bräunliche kupfer schicht auf eurem zinkblech sieht auf alle fälle extrem
- cool aus aber wenn ihr ein kupferblech in eine lösung mit zink ionen legt dann passiert da gar nix wie man vorher sagen
- kann ob so was möglich ist und wie man die spannung von elektrischen zellen berechnen kann
- das alles kommt jetzt heute schauen wir uns eine der mächtigsten tabellen in der chemie an die redox reihe oder
- elektrochemische spannungsfreie im ersten moment wird man davon zu erschlagen aber wir erklären euch mal
- den sinn dahinter zuerst es wichtig zu wissen dass hier die einzelnen elemente mit ihrer
- oxidierten und reduzierten form aufgelistet sind wie in einer reaktion gleichung wo meist das positiv geladene
- ionen des elements mit elektronen zum neutralen element reagiert außer beim flur dem man als krassesten halogen kaum
- elektron wegnehmen kann das steht dann da in elementaren zustand und wir zum negativen ionen reduziert also in jeder
- zelle findet ihr hier zuerst mal ein element in einer oxidierten form dann steht da plus ein oder mehrere
- elektronen dann eine reaktion style und schließlich seine reduzierte hier meist die elementare form
- zur erinnerung oxidation war die abgabe von elektronen reduktion die aufnahme von elektronen gucken wir uns mal ein
- beispiel in der tabelle an fluor auf der einen seite steht das elementare flur 11 2 das ist in diesem fall relativ gesehen
- die oxidierte form dann steht rechts auf der anderen seite die reduzierte form dazu also zwei
- fluorid ion da sind dann die blues zwei elektronen drin deswegen die reduzierte form
- so weit so gut aber was tun fix sind jetzt die roten zahlen da neben dran dabei handelt es sich um die standard
- potenziale einfach ausgedrückt sind das die spannungen die für das element in einer
- galvanischen zeller gemessen werden vorausgesetzt der andere teil der galvanischen zelle ist eine wasserstoff
- halbzeit klingt komisch deswegen ein beispiel wir haben hier so eine galvanische zelle
- auch galvanische element ganz rechts haben wir eine halb zelle mit einer kupfer elektrode und einer 1 molaren
- kupfer salzlösung links stand diese wasserstoff halbzeit also eigentlich auch genauso eine zelle nur bisschen
- anders aufgebaut weil wasserstoff gasförmig ist wenn man das so anschließt gibt's eine spannung von +0 35 volt
- deshalb wird in der elektrochemischen spannungsreiche neben kupfer 2 plus ionen plus zwei elektronen werden zu
- elementaren kupfer die zahl 0.35 fortgeschrieben und so ist das jetzt für alle stoffe in
- der liste gemacht am anfang wirkt es jetzt seltsam dass bei manchen stoffen ein negativer wert
- steht zum beispiel bei zink steht minus 0,76 wollt was soll denn eine negative spannung sein
- naja das vorzeichen gibt quasi an in welche richtung die elektronen fließen bei kupfer hatten wir +0 35 volt das
- heißt die elektronen fließen zur kupfer halb zellen hin also von der wasserstoff falsche weg bei zink ist das vorzeichen
- ein - das bedeutet dass hier die elektronen von der zink halb zelle zur wasserstoff halb zelle fließen also bei
- positiven werten fließen die elektronen von der wasserstoff alb zelle weg bei negativen fließen sie zu ihr hin
- deshalb kann man auch sagen alle metalle mit einem negativen standard potenzial sind in edel weil das negative standard
- potenzial leben bedeutet dass die metalle dann gerne elektronen abgeben und sich dabei auf lösen wie hier das
- zink da werden die elektronen jahr an die wasserstoffkerne gegeben und zink 2 plus ionen gehen in lösungen heißt auch
- dass solche stoffe schneller verwittern rosten oxidieren also alles nicht so edel okay wir müssen zugeben solche
- batterien nur mit wasserstoff als zellen sind ziemlich langweilig wir wollen ja irgendwelche beliebigen batterien bauen
- können können wir das cool ist nämlich wir können jetzt nur durch die tabelle die möglichen spannungen von beliebigen
- batterien ausrechnen dazu ein beispiel wir nehmen mal eine spezielle galvanische zelle dass daniel
- element das ist so eine batterie mit einer kupfer- und einer 10 kalb zelle davon wollen wir jetzt die spannung
- berechnen dafür einfach das positivere - das negativere standard potenzial berechnen also standard potenzial von
- kupfer 0 35 volt - standard potenzial von zink -0 76 holz müsst unbedingt aufpassen mit dem - herauskommt nach
- kurzer rechnerei 111 wollt das ist die maximale spannung die so eine batterie liefern kann und die minimale spannung
- die man anlegen muss um die stoffe durch eine elektrolyse herzustellen also den elektronen fluss sozusagen umzukehren
- geil bist also echt mega einfach mit der redox reihe die spannungen von solchen batterien auszurechnen
- allgemein gilt jetzt auch wenn man eine oxidierte form von einem stoff weiter oben in der spannungsreiche und eine
- reduzierte form von einem element weiter unten in der spannungsreiche zusammen gibt dann kann eine reaktion ablaufen
- es können also elektronen von einem stoff dem und edleren zum anderen den edleren fließen also wie im anfangs
- beispiel mit kupfer 2 plus ionen und elementarem zink da läuft eine reaktion ab umgekehrt gilt aber wenn wir die
- reduzierte form von einem element haben das weiter oben in der spannungsreiche steht und eine oxidierte form von einem
- stoff unten dann passiert gar nichts es fließen keine elektronen mehr vom unteren zum edlen stoff denn dass es
- sozusagen schon vorher irgendwann passiert der untere stoff hatte hier schon seine elektronen abgegeben der
- edlere schon welche aufgenommen bevor das element zusammengebaut wurde also wie bei elementaren kupfer in einer zink
- 2 plus lösung da war tote hose wichtig zum schluss noch das ganze gilt nur für einwohner lösungen wenn man mit
- der konzentration rumspielt ändert sich das trotzdem ist die elektrochemische spannungsfreie ein super als mittel für
- die berechnung der erzeugten spannung von galvanischen elementen und der benötigten spannung für elektrolyse
- mehr zum thema elektrolyse findet ihr hier rechts im video da erklären wir im detail wie so eine
- elektrolyse funktioniert damit bei euch im abi nichts mehr schief gehen kann macht gut leute und rein erzählte roman
- von unserem affen picken geil kanal trinken bier schild eine runde und hatte einen geilen tag bis dahin und ciao