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Orbitalmodell einfach erklärt
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 29 Zeilen
- Hallo und herzlich willkommen zu diesem Video. Heute möchte ich euch das Orbitalmodell erklären. Und zwar war es
- so, dass das Borsche Atommodell, bei dem ja Elektronen auf Kreisbahnen um den Atomkern sich bewegen, nicht in der Lage
- war, Bindung wie z.B. die im Wassermolekül zu erklären, warum das hier so gewinkelt
- ist, z.B. Deshalb brauchte man ein neues Atommodell, um auch Bindungen
- beschreiben zu können und vor allem den räumlichen Aufbau. Da gab es einen Naturwissenschaftler namens Schrödinger,
- der die Schrödinger Gleichung aufgestellt hat. Diese Schrödinger Gleichung ist einfach eine komplizierte
- Differentialgleichung, die man lösen kann. Wenn man diese löst, erhält man Aufentilswahrscheinlichkeiten
- der Elektronen. Ja, es geht also darum, mit welcher Wahrscheinlichkeit finde ich ein Elektron an welchem Ort um das um
- den Atomkern herum. Um das mal zu verbildlichen, mache ich jetzt hier um den gelben Atomkern ganz
- viele Elektronen. Ja, das soll ein Elektron sein, was ich über die Zeit an bestimmten Orten auhällt. Und da fällt
- auf, dass es sich die meiste Zeit hier nahomkern aufhält.
- Das wäre dann je nach Literaturquelle eine 90 mit einer 90%zentigen Wahrscheinlichkeit treffe ich das
- Elektronen hier. um den Atomkern an und manchmal ist es eben auch außerhalb, aber eben nur
- selten. Meistens ist es halt in diesem Bereich. In dem Fall ist es ein handelt es sich um ein S-Rbital.
- Dieses S-Rbital ist halt kuelsymmetrisch und beschreibt dort die Aufenthalswahrscheinlichkeiten.
- Es gibt auch weitere Orbitale, wie z.B. das Porbital. Jetzt ma ich hier noch mal die den Atomkern. So, eine weitere
- Lösung dieser Schrödingergleichung, ja, ist, dass sich Elektronen auch so verteilen können. Wieder sind ein
- paar außerhalb, aber die meisten sind so handelförmig um den Atomkern rum verteilt.
- Ja, und weil das hier jetzt in dem Fall die Z-Achse ist, ist das hier das PZ Orbital.
- Genau. Und dann gibt es einfach noch weitere Orbitale, die ich jetzt hier gezeichnet habe. Einmal hier noch mal
- das S-Rbitale. Die sind halt so kugelsymmetrisch, aber eben auch P- Orbitale, PZ, PX, PY.
- Das heißt einfach nur, dass die hier auf diesen Achsen sind, ja, auf der Z-Achse, auf der X-Achse, auf der Y-Achse
- im dreidimensionalen Raum. Und das beschreibt einfach die Aufenthalswahrscheinlichkeit
- von Elektronen. Dann gibt es noch die Dorbitale. Die sehen eben so aus. Ja, wenn man also die
- Gleichung löst, dann kommt man da drauf, dass sich die Elektronen in diesem Maße hier verteilen. Und hier ist auch wieder
- die Benennung der Orbitale dyz. Bedeutet einfach, dass es hier zwischen der Z und der y-Achse in dieser Ebene liegt. Ja,
- genauso dx XY liegt halt in der XY Ebene und dieses DZ² ist noch mal besonders. Das ist halt auf der Z-Achse, aber hat
- hier noch mal diesen diesen Ring drumherum. Genau, das wäre erstmal so allgemein zu
- Orbitalen, wie man wie es zu dem Modell kam und welche räumliche Struktur die sozusagen haben. M.