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Redoxpotential: Definition, Standardpotentiale, Spannungsreihe – Chemie | Duden Learnattack
Das Wichtigste aus dem Video
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- wenn es um das thema redox reaktion geht dann fällt auch ganz schnell der begriff redox potenzial was man damit eigentlich meint das erkläre ich dir gleich genauer
- vorher solltest du aber unbedingt schon wissen was eine redox reaktion überhaupt ist beziehungsweise was man unter oxidation und reduktion versteht schauen
- wir uns mal als beispiel die reaktion von magnesium mit sauerstoff an das metall magnesium wird wegen seiner niedrigen elektro negativität oxidiert
- und gibt dabei zwei elektronen ab der sauerstoff hingegen nimmt wegen seiner hohen elektro negativität die elektronen auf und wo deshalb reduziert beide
- vorgänger zusammen nennt man eine redox reaktion das reduktionsmittel in unserem fall magnesium wird oxidiert das oxidationsmittel hier sauerstoff wird
- reduziert am ende erhalten wir aus der reaktion magnesium oxid häufig stellt sich die frage welcher partner wird denn oxidiert und welcher wird reduziert und
- das zu beantworten wird das so genannte redox potenzial kurz große verwendet es sagt aus wie schwer ein stoff oxidiert werden kann also wie schwer es ist im
- elektronen zu entziehen schauen wir uns folgendes beispiel an zink kannst du 10 2 plus oxidiert werden zink und zinn 2+ bilden dabei ein
- sogenanntes redox paar solche redox paare bestehen immer aus einer oxidierten und einer reduzierten form die gleichungen die du gerade sie ist
- nennt man eine teil gleichung in der teil- gleichung stellt man nicht nur die einzelnen elemente dar sondern auch die elektronen und ladungen dabei schreibt
- man die reduzierte form auf die linke seite und die oxidierte form auf die rechte seite der gleichung ein zweites beispiel für ein redox paar sind kupfer
- und kupfer 2 plus kupfer gibt seine elektronen aber nicht so leicht ab wie zink es ist also schwerer zu oxidieren man sagt deshalb dass das redox
- potenzial des kupfers höher ist als das des zinks wenn man also den reduzierten zink mit der oxidierten form des kupfers zusammen bringt also 10 mit kupfer 2
- plus dann gibt der zink sein elektronen an das kupfer 2 ab umgekehrt gibt die reduzierte seite des kupfers keine elektronen an die oxidierte form des
- zinks ab es findet keine reaktion statt durch das redox potenzial kann man also entscheiden ob eine redox reaktion
- stattfindet oder eben nicht und man kann auch herausfinden welcher stoff das redaktions und welcher das oxidationsmittel ist solche redox
- potenziale gibt es für alle möglichen bekannten redox paare man kann sie durch experimente herausfinden und die verschiedenen redox
- potenziale miteinander zu vergleichen wenn sie unter sogenannten standardbedingungen ermittelt das heißt bei gleicher raumtemperatur
- atmosphärendruck und einer genormten konzentration man nennt diese redox potenziale deshalb auch standard potenziale oder einfach
- zum beispiel beträgt das standard potenzial des redox paares kupfer kupfer 2 plus 0,34 volt und das von zink 2 plus minus 0,76 bolt in 0 zeigt also an wie
- sehr stoffe den drang am elektronen abzugeben oder ihn aufzunehmen man gibt die werden wollt an weil sie sich so ähnlich verhalten wie eine
- spannungsquelle natürlich muss man die experimente nicht selber durchführen um zu wissen welcher stoff oxidiert und welcher reduziert wird das wurde bereits
- alles schon gemacht die standard potenziale kann man in einer tabelle nachlesen man nennt so eine liste auch
- elektrochemische spannungsreich der relative nullpunkt dieser reihe ist immer das standard potenzial des wasserstoffs wenn du jetzt also wissen
- möchte stop zwei stoffe miteinander in einer reaktion reagieren dann schaust du einfach auf die spannungsreiche das reduktionsmittel muss dabei immer ein
- kleineres standard potenzial haben als das oxidationsmittel so kann man zum beispiel kupfer als reduktionsmittel für brot nehmen
- gold aber nicht das hat nämlich ein höheres standard potenzial als pro halten wir also fest redox potenziale beschreiben inwieweit ein stoff als
- oxidation beziehungsweise reduktionsmittel genutzt werden kann standard potenziale sind jedox potenziale die unter standardbedingungen
- die raumtemperatur atmosphärendruck und genannter konzentration gemessen wurden standard potenziale sind für alle möglichen redox paare bekannt man kann
- sie in einer tabelle zur elektrochemischen spannungsreiche einfach nach man kann so herausfinden ob eine
- substanz eine andere reduzieren beziehungsweise oxidieren kann es findet nämlich immer nur dann eine reaktion statt wenn das reduktionsmittel
- ein kleineres standard potenzial als das oxidationsmittel hat ich hoffe das video hat dir gefallen und das wir dir weiterhelfen konnten ist wenn du jetzt
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